2016年广东省高考化学模拟试卷（3月份）_试卷库

2016年广东省高考化学模拟试卷（3月份）

年级：高考学科：类型：来源：91题库

一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）（共7小题）

1、某温度下，0.200mol•L^﹣¹的HA溶液与0.200mol•L^﹣¹的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如下表，下列说法正确的是（　　）

微粒	X	Y	Na⁺	A^﹣
浓度/（mol•L^﹣¹）	8.00×10^﹣⁴	2.50×10^﹣¹⁰	0.100	9.92×10^﹣²

A . 0.1mol•L^﹣¹HA溶液的pH=1 B . 该温度下K_w=1.0×10^﹣¹⁴ C . 微粒X表示OH^﹣ ， Y表示H⁺ D . 混合溶液中：n（A^﹣）+n（X）=n（Na⁺）

2、

某有机物由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示．关于该有机物叙述正确的是（）

A . 分子式为C₁₁H₉O₃ B . 不能使溴水褪色 C . 属于芳香族化合物 D . 不能与Na0H溶液反应

3、

用右图所示装置进行如下实验，能达到实验目的是（）

A . 瓶中盛满水，从B口进气，用排水法收集NO₂ B . 瓶中盛适量浓硫酸，从A口进气来干燥NH₃ C . 从B口进气，用排空气法收集CO₂ D . 瓶中装满水，A口连导管并伸入量筒中，从B口进气，用排水法测量生成H₂的体积

4、N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（）

A . 常温常压下，l.6gCH₄中含有共价键总数为0.4N_A B . 常温常压下，2.24 L NO₂气体中含有NO₂分子数为0.1N_A C . 1 L0．1mol•L^﹣¹的醋酸中含有H^十离子数为0.1N_A D . 铝热反应中1 molFe₃O₄完全反应，转移的电子数为6N_A

5、下列实验操作、现象及由此得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	向苏打和小苏打溶液中分别加入盐酸	均冒气泡	两者与盐酸反应的速率相同
B	将0.1mol•L^﹣¹Na₂CO₃溶液滴入BaCl₂溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol•L^﹣¹Na₂SO₄溶液	有白色沉淀并保持不变	BaCO₃不能转化为BaSO₄
C	向含有Fe²⁺的MgSO₄溶液中，先加H₂O₂溶液，然后再调溶液的pH约为5	有红褐色沉淀生成	Fe²⁺被H₂O₂氧化为Fe³⁺
D	将Kl和FeCl₃溶液在试管中混合后，加入庚烷，振荡，静置	下层溶液显紫红色	生成的l₂全部溶于庚烷中

A . A B . B C . C D . D

6、几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/（10^﹣10m）		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	+1	+7	+3	+2	+5	﹣﹣
主要化合价	最低负价	﹣﹣	﹣1	﹣﹣	﹣﹣	﹣3	﹣2

下列叙述不正确的是（）

A . 由元素X和Q组成的化合物不可能含有共价键 B . X,Z,R的最高价氧化物对应水化物可彼此反应 C . Y^﹣半径比Q²^﹣半径大 D . M（OH）₂的碱性比XOH的碱性弱

7、

如图所示的电化学装置中，电极I为Al，其他电极均为Cu，则下列说法正确的是（）

A . 电子流向：电极Ⅳ→（A） →电极I B . 电极Ⅲ的电极反应：2H₂O-4e^-=4H⁺+O₂↑ C . 电极Ⅱ的质量减少，电极Ⅲ的质量增加 D . 三个烧杯中的SO₄²^﹣浓度都始终保持不变

二、解答题（共3小题，满分43分）（共3小题）

1、

制备纯净的液态无水四氯化锡（SnCl₄易挥发形成气体，极易发生水解）的反应为：Sn+2Cl₂ SnCl₄ ， Sn也可与HCl反应生成SnCl₂ ，已知：

物质	摩尔质量/（g•mol^﹣¹）	熔点/℃	沸点/℃
Sn	119	232	2260
SnCl₂	190	246.8	623
SnCl₄	261	﹣30.2	114.1
MnO₂	87	535（分解）	﹣

某同学设计的相关实验装置图如图：

(1)A中浓盐酸与B中物质进行反应，化学方程式为．

(2)D中的试剂为，目的是．

(3)G中冷却水的进水位置为（填字母）．

(4)为避免E中副反应的发生，对装置需要改进的措施是．

(5)K中固体物质的作用为．

(6)当要结束实验时，不能首先进行的操作是．①关闭A的活塞 ②停止F的加热 ③停止G的通水．

(7)若将B中的固体换成，并将除A和B以外的器皿去掉，反应可制备SnCl₂ ．

(8)实验结束后，若得到的SnCl₄为13.05g，至少消耗 g MnO₂ ．为了避免尾气污染，需要改进的措施是．

2、

过碳酸钠（2Na₂CO₃•3H₂O₂ ）是由Na₂CO₃﹣与H₂O₂复合而形成的一种固体放氧剂，可用于洗涤、纺织、医药、卫生等领域．工业上常以过碳酸钠产品中活性氧含量（[O]%= ×100）来衡量其优劣，13%以上为优等品．一种制备过碳酸钠的工艺流程如图1：

回答下列问题：

(1)过碳酸钠受热易分解，写出反应的化学方程式．

(2)稳定剂及反应温度等因素对产品质量有很大影响．

①下列试剂中，可能用作“稳定剂”的是（填字母）．a．MnO₂b．KI c．Na₂SiO₃d．FeCl₃

②反应温度对产品产率（y%）及活性氧含量的影响如图1所示．要使产品达到优等品且产率超过90%合适的反应温度范围是．

③“结晶”时加入NaCl的目的是，其作用原理是．

(3)“母液”中可循环利用的主要物质是．

(4)产品中活性氧含量的测定方法：称量0.1600g样品，在250mL锥形瓶中用100mL 0.5mol•L^﹣¹硫酸溶解完全，立即用0.02000mol•L^﹣¹高锰酸钾标准溶液滴定，至溶液呈浅红色且半分钟内不褪色即为终点，平行三次，消耗KMnO₄溶液的平均体积为26.56mLo另外，在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验，消耗KMnO₄溶液的平均体积为2.24mL．

①过碳酸钠与硫酸反应，产物除硫酸钠和水外，还有．

②测定时，若用工业盐酸代替硫酸，分析对测定结果的影响及其原因．

③该样品的活性氧含量为 %，表明该样品（填“是”或“不是”）

3、氮的氧化物（如NO₂、NO₄、N₂O₅等）应用很广，在一定条件下可以相互转化．

(1)

从N₂O₅可通过电解或臭氧氧化N₂O₄的方法制备．电解装置如图1所示（隔膜用于阻止水分子通过），其阳极反应式为．

已知：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）△H₁

NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H₂

2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H₃

2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）△H₄

则反应N₂O₄（g）+O₃（g）═N₂O₅（g）+O₂（g）的△H= ．

(2)从N₂O₅在一定条件下发生分解：2N₂O₅（g）═4NO₂（g）+O₂（g）．某温度下测得恒容密闭容器中N₂O₅浓度随时间的变化如下表：

t/min	0.00	1.00	2.00	3.00	4.00	5.00
c（N₂O₅）/mol/L	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

设反应开始时体系压强为P₀ ，第2.00min时体系压强为p，则p：p₀= ；

1.00～3.00min内，O₂的平均反应速率为．

(3)

从N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄⇌2NO₂（g）．将一定量的N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a（N₂O₄）]随温度变化如图1所示．

①图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为108kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数K_p= （用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

②由图推测N₂O₄（g）⇌2NO₂（g）是吸热反应还是放热反应，说明理由，若要提高N₂O₄转化率，除改变反应温度外，其他措施有（要求写出两条）．

③对于反应N₂O₄（g）⇌2NO₂（g），在一定条件下N₂O₄与NO₂的消耗速率与自身压强间存在关系：v（N₂O₄）=k₁•p（N₂O₄），v（NO₂）=k₂[p（NO₂）]² ．其中，k_l、k₂是与反应及温度有关的常数．相应的速率一压强关系如图所示：一定温度下，k_l、k₂与平衡常数K_p的关系是k_l= ，在图标出的点中，指出能表示反应达到平衡状态的点并说明理由．

三、［化学-选修2：化学与技术]（（共1小题，满分15分）（共1小题）

1、

工业生产玻璃会产生大量的窑炉气（含SO₂和氮氧化物等）．为减少环境污染，某工厂生产玻璃与处理窑炉气的工艺流程如下：

(1)生产普通硅酸盐玻璃的主要原料是石英砂、和石灰石。其中，石灰石参与的反应方程式是。

(2)窑炉气中的SO₂一部分来源于原料中添加剂Na₂SO₄的热分解，该反应方程式为；氮氧化物主要源于空气中N₂与O₂的反应，该类气体在高温下基本无色，随温度的降低逐渐偏向红棕色，原因是。

(3)“脱硫塔”中反应形成的灰分，除亚硫酸钠和氮的含氧酸盐外，主要还有；用于喷雾的火碱溶液应选用软化水配制，原因是。

(4)在“脱硝装置”中，催化剂设计成蜂窝而韭平板状结构.原因是。氧气在脱硝过程中的作用是

(5)净化气的主要成分是 .

四、[化学-选修3：物质结构与性质〕（共1小题，满分15分）（共1小题）

1、

倍半硅氧烷在液晶显示、塑料阻燃、生物医用等领域具有重要应用，氢基倍半硅氧烷的分子结构如图A所示，其加热分解产物中SiO₂的晶胞结构如图B所示，回答下列问题：

(1)基态Si原子的最外层电子排布式为，其中成对电子之间的主要区别是

(2)图A分子中H的化合价为，Si原子采用杂化，形成的极性共价键类型为；键的极性Si﹣H键 Si﹣O（填空“＞”、“＜”、“=”）

(3)图A分子结构中，一个硅原子被3个元环共有，硅的配位数为，该分子的分子式为

(4)氢基倍半硅氧烷为晶体，SiO₂为晶体；

(5)每个SiO₂晶胞含有Si原子的个数为；已知SiO₂晶体为面心立体结构，晶胞参为anm，阿伏加德罗常数的值为N_A ，则SiO₂晶体的密度为 g•cm^﹣³ ．

五、[化学-选修5：有机化学基础〕（共1小题，满分0分）（共1小题）

1、

中国科学家屠呦呦因青蒿素的研究荣获了2015年诺贝尔奖．由青蒿素合成系列衍生物（它们的名称和代号如图所示）的路线如下：

已知氢化青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₄ ．回答下列问题：

(1)青蒿素的分子式为．

(2)反应①中，NaBH₄的作用是．

(2)

A . 氧化剂 B . 还原剂 C . 催化剂 D . 溶剂

(3)有机物D的结构简式为．

(4)青蒿琥酯能够发生的反应类型有．

(4)

A . 酯化化反应 B . 水解反应 C . 还原反应 D . 加聚反应

(5)参照H₂Q的表示方式，写出反应②的化学方程式．

(6)

从双氢青蒿素（H₂Q）出发，可通过多步反应合成出有机物E．合成过程中，有机原料除H₂Q、外，还需含苯环的二羟基化合物P，其结构简式为．化合物S是P的同分异构体，其分子结构含有苯环，有4种不同类型的氢，且个数比为3：2：2：1，写出S的一种结构简式．