2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅲ卷）_试卷库

2017年高考理综真题试卷（化学部分）（新课标Ⅲ卷）

年级：高考学科：类型：来源：91题库

一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．（共7小题）

1、化学与生活密切相关．下列说法错误的是（　　）

A . PM2.5是指粒径不大于2.5μm的可吸入悬浮颗粒物 B . 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C . 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D . 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

2、下列说法正确的是（　　）

A . 植物油氢化过程中发生了加成反应 B . 淀粉和纤维素互为同分异构体 C . 环己烷与苯可用酸性KMnO₄溶液鉴别 D . 水可以用来分离溴苯和苯的混合物

3、下列实验操作规范且能达到目的是（　　）

	目的	操作
A．	取20.00 mL盐酸	在50 mL酸式滴定管中装入盐酸，调整初始读数为30.00mL后，将剩余盐酸放入锥形瓶
B．	清洗碘升华实验所用试管	先用酒精清洗，再用水清洗
C．	测定醋酸钠溶液pH	用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上
D．	配制浓度为0.010 的KMnO₄溶液	称取KMnO₄固体0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀释至刻度

A . A B . B C . C D . D

4、N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

A . 0.1 mol 的¹¹B中，含有0.6N_A个中子 B . pH=1的H₃PO₄溶液中，含有0.1N_A个H⁺ C . 2.24L（标准状况）苯在O₂中完全燃烧，得到0.6N_A个CO₂分子 D . 密闭容器中1 mol PCl₃与1 mol Cl₂反应制备 PCl₅（g），增加2N_A个P﹣Cl键

5、

全固态锂硫电池能量密度高、成本低，其工作原理如图所示，其中电极a常用掺有石墨烯的S₈材料，电池反应为：16Li+xS₈=8Li₂S_x（2≤x≤8）．下列说法错误的是（　　）

A . 电池工作时，正极可发生反应：2Li₂S₆+2Li⁺+2e^﹣=3Li₂S₄ B . 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.14 g C . 石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性 D . 电池充电时间越长，电池中的Li₂S₂量越多

6、短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外电子数之和为21．下列关系正确的是（　　）

		W	X
Y				Z

A . 氢化物沸点：W＜Z B . 氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C . 化合物熔点：Y₂X₃＜YZ₃ D . 简单离子的半径：Y＜X

7、

在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl^﹣会腐蚀阳极板而增大电解能耗．可向溶液中同时加入Cu和CuSO₄ ，生成CuCl沉淀从而除去Cl^﹣ ．根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图，下列说法错误的是（　　）

A . K_sp（CuCl）的数量级为10^﹣⁷ B . 除Cl^﹣反应为Cu+Cu²⁺+2Cl^﹣=2CuCl C . 加入Cu越多，Cu⁺浓度越高，除Cl^﹣ ．效果越好 D . 2Cu⁺=Cu²⁺+Cu平衡常数很大，反应趋于完全

二、解答题（共3小题，满分43分）（共3小题）

1、（14分）绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途．某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究．回答下列问题：

(1)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化．再向试管中通入空气，溶液逐渐变红．由此可知：、．

(2)

为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带端开关K₁和K₂）（设为装置A）称重，记为m₁ g．将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m₂ g．按下图连接好装置进行实验．

①仪器B的名称是．

②将下列实验操作步骤正确排序（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m₃ g．

a．点燃酒精灯，加热b．熄灭酒精灯c．关闭K₁和K₂

d．打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂e．称量Af．冷却至室温

③根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x= （列式表示）．若实验时按a、d次序操作，则使x （填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

(3)

为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K₁和K₂ ，缓缓通入N₂ ，加热．实验后反应管中残留固体为红色粉末．

①C、D中的溶液依次为（填标号）．C、D中有气泡冒出，并可观察到的现象分别为．

a．品红b．NaOHc．BaCl₂d．Ba（NO₃）₂e．浓H₂SO₄

②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式．

2、

（15分）重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO•Cr₂O₃ ，还含有硅、铝等杂质．制备流程如图所示：

回答下列问题：

(1)步骤①的主要反应为：FeO•Cr₂O₃+Na₂CO₃+NaNO₃ $\text{[math]}$ Na₂CrO₄+Fe₂O₃+CO₂+NaNO₂上述反应配平后FeO•Cr₂O₃与NaNO₃的系数比为．该步骤不能使用陶瓷容器，原因是．

(2)滤渣1中含量最多的金属元素是，滤渣2的主要成分是及含硅杂质．

(3)步骤④调滤液2的pH使之变（填“大”或“小”），原因是（用离子方程式表示）．

(4)

有关物质的溶解度如图所示．

向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K₂Cr₂O₇固体．冷却到（填标号）得到的K₂Cr₂O₇固体产品最多．

a.80℃ b.60℃ c.40℃ d.10℃

步骤⑤的反应类型是．

(5)某工厂用m₁ kg 铬铁矿粉（含Cr₂O₃ 40%）制备K₂Cr₂O₇ ，最终得到产品 m₂ kg，产率为．

3、（14分）砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As₂S₃、As₂O₅、H₃AsO₃、H₃AsO₄等化合物，有着广泛的用途．回答下列问题：

(1)画出砷的原子结构示意图．

(2)工业上常将含砷废渣（主要成分为As₂S₃）制成浆状，通入O₂氧化，生成H₃AsO₄和单质硫．写出发生反应的化学方程式．该反应需要在加压下进行，原因是．

(3)已知：As（s）+ $\text{[math]}$ H₂（g）+2O₂（g）=H₃AsO₄（s）△H₁

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=H₂O（l）△H₂

2As（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=As₂O₅（s）△H₃

则反应As₂O₅（s）+3H₂O（l）=2H₃AsO₄（s）的△H= ．

(4)

298K时，将20mL 3x mol•L^﹣¹ Na₃AsO₃、20mL 3x mol•L^﹣¹ I₂和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO₃³^﹣（aq）+I₂（aq）+2OH^﹣⇌AsO₄³^﹣（aq）+2I^﹣（aq）+H₂O（l）．溶液中c（AsO₄³^﹣）与反应时间（t）的关系如图所示．

①下列可判断反应达到平衡的是（填标号）．

a．溶液的pH不再变化

b．v（I^﹣）=2v（AsO₃³^﹣）

c．c （AsO₄³^﹣）/c （AsO₃³^﹣）不再变化

d．c（I^﹣）=y mol•L^﹣¹

②t_m时，v_正 v_逆（填“大于”“小于”或“等于”）．

③t_m时v_逆 t_n时v_逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是．

④若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为．

三、[化学--选修3：物质结构与性质]（共1小题）

1、（15分）研究发现，在CO₂低压合成甲醇反应（CO₂+3H₂=CH₃OH+H₂O）中，Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性，显示出良好的应用前景．回答下列问题：

(1)Co基态原子核外电子排布式为．元素Mn与O中，第一电离能较大的是，基态原子核外未成对电子数较多的是．

(2)CO₂和CH₃OH分子中C原子的杂化形式分别为和．

(3)在CO₂低压合成甲醇反应所涉及的4种物质中，沸点从高到低的顺序为，原因是．

(4)硝酸锰是制备上述反应催化剂的原料，Mn（NO₃）₂中的化学键除了σ键外，还存在．

(5)

MgO具有NaCl型结构（如图），其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm，则r（O²^﹣）为 nm．MnO也属于NaCl型结构，晶胞参数为a'=0.448nm，则r（Mn²⁺）为 nm．

四、[化学--选修5：有机化学基础]（共1小题）

1、

氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物．实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A的结构简式为．C的化学名称是．

(2)③的反应试剂和反应条件分别是，该反应的类型是．

(3)⑤的反应方程式为．吡啶是一种有机碱，其作用是．

(4)G的分子式为．

(5)H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有种．

(6)