2016-2017学年江西省赣中南五校联考高三上学期开学化学试卷_试卷库

2016-2017学年江西省赣中南五校联考高三上学期开学化学试卷

年级：高三学科：类型：开学考试来源：91题库

一、选择题（共7小题）

1、某溶液中含有HCO₃^﹣、Na⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣4种离子，若向其中加入少量Na₂O₂固体后溶液中离子浓度基本保持不变的是（）

A . HCO₃^﹣ B . Na⁺ C . Ba²⁺ D . NO₃^﹣

2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p³ ③1s²2s²2p³ ④1s²2s²2p⁵

则下列有关比较中正确的是（）

A . 第一电离能：④＞③＞②＞① B . 原子半径：④＞③＞②＞① C . 电负性：④＞③＞②＞① D . 最高正化合价：④＞③=②＞①

3、具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（）

A . ls²2s²2p⁶3s²3p³ B . 1s²2s²2p³ C . 1s²2s²sp² D . 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

4、（已知HCO₃^﹣+AlO₂^﹣+H₂O═CO₃²^﹣+Al（OH）₃↓；将足量的KHCO₃溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO₃溶液体积的关系可表示为（）

A .

B .

C .

D .

5、（已知HCO₃^﹣+AlO₂^﹣+H₂O═CO₃²^﹣+Al（OH）₃↓；将足量的KHCO₃溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba（OH）₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO₃溶液体积的关系可表示为（）

A .

B .

C .

D .

6、将反应5IO₃^﹣+I^﹣+6H⁺⇌3I₂+3H₂O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）

A . 开始加入少量浓硫酸时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B . 开始加入少量浓硫酸时，同时在甲、乙烧杯中都加入淀粉溶液，只有乙烧杯中溶液变蓝 C . 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D . 两次电流计指针偏转方向相反

7、将反应5IO₃^﹣+I^﹣+6H⁺⇌3I₂+3H₂O设计成如图所示的原电池．开始时向甲烧杯中加入少量浓硫酸，电流计指针发生偏转，一段时间后，电流计指针回到零，再向甲烧杯中滴入几滴浓NaOH溶液，电流计指针再次发生偏转．下列判断不正确的是（）

8、短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍，也是C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和．下列说法正确的是（）

A . 原子半径C＞D＞E，三者形成的简单离子中D离子的半径最小 B . 元素A所形成的氢化物常温下一定为气态 C . 元素C、 D . E在自然界中均不能以游离态存在D．元素B的氧化物对应的水化物一定为强酸

9、某学生对碱性工业废水样品进行研究，其实验操作或结论的描述，正确的是（）

A . 将废水加入紫色石蕊试剂中检验酸碱性 B . 用玻璃棒蘸取废水样品，蘸在润湿的pH试纸上测定其pH C . 测得该废水样品的pH=10，则废水样品中c（OH^﹣）=10^﹣¹⁰ mol/L D . 该工业废水中c（H⁺）＜c（OH^﹣）

二、解答题（共3小题）

1、某研究小组以粗盐和碳酸氢铵（NH₄HCO₃）为原料，采用以下流程制备纯碱和氯化铵．

已知盐的热分解温度：NH₄HCO₃ 36℃； NaHCO₃ 270℃； NH₄Cl 340℃； Na₂CO₃＞850℃

(1)粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣等杂质离子，使用的试剂有：①NaOH ②BaCl₂③HCl ④Na₂CO₃ ，其加入的顺序合理的是

A．①③④②B．①②④③C．③②④①D．①②③④

过滤中用到玻璃棒的作用是

(2)如何判断粗盐中SO₄²^﹣是否已除尽？；

(3)从NaCl溶液到沉淀1的过程中，需蒸发浓缩．在加入固体NH₄HCO₃之前进行蒸发浓缩优于在加入NH₄HCO₃之后，原因是；

(4)写出沉淀1受热分解的化学方程式；

(5)为提高NH₄Cl产品的产率和纯度，需在滤液中加入氨水，理由是；

步骤X包括的操作有；

(6)采用“甲醛法”测定工业产品中氯化铵的纯度（假定杂质不与甲醛反应），反应原理为：4NH₄Cl+6HCHO→（CH₂）₆N₄+4HCl+6H₂O 某技术人员称取1.5g该样品溶于水，加入足量的甲醛并加水配成100mL溶液．从中取出10mL，滴入酚酞再用0.1mol/L的NaOH溶液滴定，到滴定终点时消耗NaOH溶液25.00mL．则该样品中氯化铵的质量分数为．

2、甲、乙两种单质，A、B、C、D、E、F六种化合物之间可以按下面框图进行反应，

已知：C为红褐色沉淀，E为白色沉淀，F焰色反应为黄色

(1)写出甲、乙、B、E化学式：

甲：乙： B： E：

(2)写出①②③反应化学方程式：

①

②

③ ．

3、甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成．甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子．A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族．某同学为探究甲的组成而进行如下实验：

①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500mL溶液；

②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图所示；

③取20mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224mL．

回答下列问题：

(1)D在元素周期表中的位置为．

(2)经测定晶体甲的摩尔质量为453g•mol^﹣¹ ，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1：1．则晶体甲的化学式为．

(3)图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）= ．

(4)写出ab段发生反应的离子方程式：．

(5)配成的甲溶液物质的量浓度是．

三、[化学-选修2：化学与技术]（共1小题）

1、〔化学﹣﹣选修2：化学与技术〕

锌锰电池（俗称干电池）在生活中的用量很大．两种锌锰电池的构造如图（a）所示．回答下列问题：

(1)普通锌锰电池放电时发生的主要反应为：Zn+2NH₄Cl+2MnO₂═Zn（NH₃）₂Cl₂+2MnOOH

①该电池中，负极材料主要是，电解质的主要成分是，正极发生的主要反应是．

②与普通锌锰电池相比，碱性锌锰电池的优点及其理由是．

(2)图（b）表示回收利用废旧普通锌锰电池工艺（不考虑废旧电池中实际存在的少量其他金属）．

①图（b）中产物的化学式分别为A ，B ．

②操作a中得到熔块的主要成分是K₂MnO₄ ．操作b中，绿色的K₂MnO₄溶液反应生成紫色溶液和一种黑褐色固体，该反应的离子方程式为．

③采用惰性电极电解K₂MnO₄溶液也能得到化合物D，则阴极处得到的主要物质是（填化学式）．

四、[化学选修--3：物质结构与性质]（共1小题）

1、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大．A的核外电子总数与其电子层数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同主族，e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子．回答下列问题：

(1)b、c、d中第一电离能最大的是（填元素符号），e的价层电子轨道示意图为．

(2)a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是（填化学式，写两种）．

(3)这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是；酸根呈三角锥结构的酸是．（填化学式）

(4)c和e形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为．

(5)这5种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）．该化合物中阴离子为，阳离子中存在的化学键类型有；该化合物加热时首先失去的组分是，判断理由是．

五、[化学-选修5：有机化学基础]（共1小题）

1、化合物Ⅰ（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：

A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；R﹣CH═CH₂ R﹣CH₂CH₂OH

化合物F苯环上的一氯代物只有两种；

通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．

回答下列问题：

(1)A的化学名称为．

(2)D的结构简式为．

(3)E的分子式为．

(4)F生成G的化学方程式为，该反应类型为．

(5)I的结构简式为．

(6)I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：

①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂ ，共有种（不考虑立体异构）．J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．