四川省南江中学高二11月月考化学试卷_试卷库

四川省南江中学高二11月月考化学试卷

年级：学科：类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、某酸性溶液中只有Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四种离子。则下列描述正确的是

A . 该溶液由pH=3的CH₃COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 B . 该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成 C . 加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH₃COO^-)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(H⁺) D . 加入适量氨水，c(CH₃COO^-)一定大于c(Na⁺)、c(H⁺)之和

2、把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和，则混合液中微粒浓度关系正确的为 ( )

A . c (CH₃COO^－)=c(Na⁺) B . c (OH^－)＞c (H⁺) C . c (CH₃COOH)＞c (CH₃COO^－) D . c (CH₃COOH)+c (CH₃COO^－)=0.01mol/L

3、下列说法正确的是（）

A . 凡是放热反应都是自发的，由于吸热反应都是非自发的 B . 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减少或不变 C . 自发反应在恰当条件下才能实现 D . 自发反应在任何条件下都能实现

4、把下列四种溶液X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到100mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是（　　）

A . 20℃30mL 3mol/L的X溶液 B . 30℃30mL 4mol/L的X溶液 C . 30℃20mL 5mol/L的X溶液 D . 20℃30mL 4mol/L的X溶液

5、玉溪市聂耳公园的聂耳铜像，满身都是铜绿，从单纯避免其起铜绿的角度讲，下列方法可行的是（　　）

A . 将铜像放置在一个银质底座上 B . 经常用水清洗铜像 C . 在铜像适当的位置上钉上一块锌片，并定期进行补充或更换 D . 定期用酸清洗铜像

6、酶也是一种特殊的蛋白质．酶是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用，以下表示温度与反应速率的关系曲线中，有酶参加的是（　　）

A .

B .

C .

D .

7、

下列说法正确的是（　　）

A . 由图甲可知，升高温度醋酸钠的水解程度增大 B . 由图乙可知，a点K_w的数值比b点K_w的数值大 C . 由图丙可知，反应A（g）+B（g）=2C（g）是吸热反应 D . 由图丁可知，反应C（金刚石，s）=C（石墨，s）的焓变△H=△H₁﹣△H₂

8、

在恒容密闭容器中通入物质的量浓度均0.1mol·L^-1的CH₄与CO₂ ，在一定条件下发生反应： CO₂（g）+CH₄（g） 2CO（g）+2H₂（g），测得CH₄的平衡转化率与温度及压强的关系下图，下列有关说法正确的是（）

A . 上述反应的△H>0 B . 压强p₁>P₂>P₃>P₄ C . 1100℃该反应的平衡常数为64 D . 压强为P₄时，在Y点：v(正)<v(逆)

9、

常温下，用0.1000mol/L HCl溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L NH₃•H₂O溶液，滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

A . ①溶液：c（Cl^﹣）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） B . ②溶液：c（NH₄⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（OH^﹣）=c（H⁺） C . ③溶液：c（H⁺）＞c（NH₃•H₂O）+c（OH^﹣） D . 滴定过程中可能出现：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（H⁺）

10、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是（）

A . Na₂S溶液：c（Na⁺）＞c（HS^﹣）＞c（OH^﹣）＞c（H₂S） B . Na₂C₂O₄溶液：c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HC₂O₄^﹣）+2c（H₂C₂O₄） C . Na₂CO₃溶液：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO $\text{[math]}$ ）+c（OH^﹣） D . CH₃COONa和CaCl₂混合溶液：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^﹣）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^﹣）

11、一定条件下反应A₂（g）+B₂（g）⇌2AB（g）达到平衡状态的标志是（）

A . 2υ（正、A₂）=υ（逆、AB） B . 容器内的总压强不随时间而变化 C . 单位时间内生成n mol AB的同时，生成n mol的B₂ D . A₂、B₂、AB的反应速率比为2：2：1的状态

12、为了使Na₂CO₃溶液中 $\text{[math]}$ 的比值变小，可加入的物质是（）

A . 适量盐酸 B . 适量NaOH C . 适量NaHCO₃ D . 适量KOH

13、下列图片所示内容的能量转化形式是化学能经一步或多步转化为电能的是（）

选项	A钻木取火	B电暖扇取暖	C酒精灯燃烧	D燃煤发电
图片

A . A B . B C . C D . D

14、一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）⇌2Z（g）达到限度的标志是（）

A . 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y B . X的生成速率与Z的生成速率相等 C . X，Y，Z的浓度相等 D . X，Y，Z的分子个数比为3：1：2

15、在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）

A . 钢铁腐蚀 B . 食物腐败 C . 炼钢 D . 塑料老化

16、下列有关化学用语正确的是（）

A . NH₄Cl的电子式：

B . 中子数为18的氯原子： $\text{[math]}$ C . 碳酸的电离：H₂CO₃⇌2H⁺+CO₃²^﹣ D . 次氯酸的结构式：H﹣Cl﹣O

17、如图为铜锌原电池装置，下列叙述错误的是（　　）

A . Zn片为负极，Cu片为正极 B . Zn片上发生氧化反应 C . Cu片上发生氧化反应 D . Cu 片上有气泡产生

18、下列物质中，属于强电解质的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 溶液 C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

19、在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH一定小于7的是（）

A . pH=3的硝酸和pH=11的氢氧化钠溶液 B . pH=3的盐酸和pH=11的氨水 C . pH=3的硫酸和pH=11的氢氧化钠溶液 D . pH=3的醋酸和pH=11氢氧化钠溶液

20、亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸,亚磷酸主要用作尼龙增白剂,电解Na₂HPO₃溶液也可得到亚磷酸,装置示意图如图(其中阳膜只允许阳离子通过,阴膜只允许阴离子通过)。下列说法不正确的是（）

A . 阳极的电极反应式为2H₂O-4e^-= 4H⁺+O₂↑ B . 产品室中发生的离子反应为HPO₃^2-+2H⁺=H₃PO₃ C . 原料室中Na⁺浓度保持不变 D . 阴极室中溶液的pH逐渐升高

二、填空题（共3小题）

1、金属的防腐常用方法有：A．覆盖机油 B．覆盖油漆 C．覆盖塑料 D．电镀金属 E．电化学保护法 F．制成不锈钢．请为以下钢铁制品选择一种适当的防止生锈的方法（填写序号）：

（1）邮筒（2）手术刀（3）海水中的钢闸门　

（4）电线（5）铁钳的转动部位　（6）自行车的钢圈．

2、甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：

一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由CO和H₂合成甲醇：

CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）

①下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）．

A．每消耗1mol CO的同时生成2molH₂B．混合气体总物质的量不变

C．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化D．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等

②CO的平衡转化率（α）与温度、压强的关系如图所示．A、B两点的平衡常数K（A） K（B）（填“＞”、“=”或“＜”）．

③某温度下，将2.0mol CO和6.0molH₂充入2L的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO的转化率= ，此温度下的平衡常数K= （保留两位有效数字）．

3、镍镉（Ni﹣Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：

Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂ $\text{[math]}$ Cd+2NiO（OH）+2H₂O，该电池放电时的负极电极反应式，充电时阴极电极反应式．

三、解答题（共3小题）

1、把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）.2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^﹣1•min^﹣1 ，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：

（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．

（2）2min末时X的浓度．

（3）化学反应方程式中n的值是多少？

2、已知：2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ l ）△H=﹣571.6kJ/mol

2H₂（ g ）+O₂（ g ）=2H₂O （ g ）△H=﹣483.6kJ/mol

CH₄ （ g ）+2O₂（ g ）=2H₂O （ l ）+CO₂（ g ）△H=﹣890kJ/mol

常温下，取甲烷和氢气的混合气体33.6L（标准状况下）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为730.8kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比．

3、如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图．

①环境中的Cl^﹣扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为；

②若生成4.29g Cu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧气体积为 L（标准状况）．

四、综合题（共2小题）

1、煤炭是我国的主要能源之一，与之伴生的二氧化硫（SO₂）和酸雨污染问题较为突出．目前我国采用的控制方法是电厂烟气脱硫．烟气脱硫的原理是利用碱性物质吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下两种方法：

钠碱循环法脱硫技术．

(1)此法是利用Na₂SO₃溶液可脱除烟气中的SO₂ ． Na₂SO₃可由NaOH溶液吸收SO₂制得，该反应的离子方程式：．

(2)NaOH溶液吸收SO₂的过程中，pH随（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）变化关系如表：

n（SO₃²^﹣）：n（HSO₃^﹣）	91：9	1：1	1：91
PH	8.2	7.2	6.2

①由如表判断，NaHSO₃溶液显性，用化学平衡原理解释：．

②当溶液呈中性时，离子浓度关系正确的是（选填字母）：．

a．c（Na⁺）═c（SO₃²^﹣）+c（HSO₃²^﹣）+c（H₂SO₃）

b．c（Na⁺）＞c（HSO_e^﹣）＞c（SO_e²^﹣）＞c（H⁺）═c（OH^﹣）

c．c（Na⁺）═2c（SO_e²^﹣）+c（HSO_e^﹣）

2、如图所示，p、q为直流电源的两极，A由金属单质X制成，B、C、D为铂电极，接通电源，金属X沉积于B极，同时C、D上产生气泡，试回答：

(1)p为极，A极发生了反应．

(2)C为极，可收集到；D为极，可收集到．

(3)C极的电极反应式为．

(4)在电解过程中，测C、D两极上产生气体的体积，实验数据如表：

时间（min）	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
阴极产生气体的体积（cm³）	6	12	20	29	39]	49	59	69	79	89
阳极产生气体的体积（cm³）	2	4	7	11	16	21	26	31	36	41

仔细分析以上实验数据，请说出变化的可能原因是．

(5)当反应进行一段时间后，A、B电极附近溶液的pH （填“增大”“减小”或“不变”）．

(6)当电路中通过0.004mol电子时，B极上沉积的金属X为0.128g，则此金属的摩尔质量为．