第18讲：化学反应速率及其影响因素_试卷库

第18讲：化学反应速率及其影响因素

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一、单选题（共15小题）

1、一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H₂的总量的是（）

①铜粉 ②铁粉 ③石墨粉 ④CuO ⑤浓盐酸 ⑥碳酸钠 ⑦醋酸钠

A . ①③⑤ B . ②③⑤⑦ C . ①③④⑤ D . ④⑤⑥

2、在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（）

A . x的值为2 B . A的转化率为60% C . B的平衡浓度为0.8 mol/L D . D的体积分数为25%

3、下列生产生活中需要增大化学反应速率的是（）

A . 铁锹生锈

B . 牛奶变质

C . 塑料老化

D . 高炉炼铁

4、下列措施不能增大锌与稀硫酸反应制氢气的化学反应速率的是（）

A . 改用热的稀硫酸溶液 B . 向该稀硫酸溶液中加几滴硫酸铜溶液 C . 用浓硫酸代替稀硫酸 D . 使用粗锌粒或使用锌粉

5、某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O₂的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O₂(g)

2NO₂(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

压强/(×10⁵ Pa)	温度/℃	NO达到所列转化率需要时间/s
压强/(×10⁵ Pa)	温度/℃	50%	90%	98%
1.0	30	12	250	2830
1.0	90	25	510	5760
8.0	30	0.2	3.9	36
8.0	90	0.6	7.9	74

根据表中数据，下列说法正确的是（）

A . 升高温度，反应速率加快 B . 增大压强，反应速率变慢 C . 在1.0×10⁵ Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡 D . 若进入反应塔的混合气体为a mol，反应速率以v＝Δn/Δt表示，则在8.0×10⁵ Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·sˉ¹

6、如图是可逆反应A+2B $\text{[math]}$ 2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，由此推断错误的是（）

A . 正反应是放热反应 B . A，B一定都是气体 C . D一定不是气体 D . C可能是气体

7、在工业上合成氨反应：N₂＋3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃ ，欲增大反应速率，下列措施可行的是：（）

A . 降低温度 B . 减小压强 C . 减小H₂的浓度 D . 使用催化剂

8、将已除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率v与时间t的关系如下图所示，其中影响AB段速率的主要因素是（）

A . H⁺的浓度 B . Cl^－的浓度 C . 溶液的温度 D . 体系的压强

9、已知反应A(g)+3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，在10s内，A的浓度由4mol/L变成了2mol/L，则以A的浓度变化表示的反应速率为（）

A . 0.2mol/(L·s) B . 0.3 mol/(L·s) C . 0.4 mol/(L·s) D . 0.1 mol/(L·s)

10、已知：2CH₃COCH₃(l) $\text{[math]}$ CH₃COCH₂COH(CH₃)₂(l)。取等量CH₃COCH分别在0℃和20℃下反应，测得其转化率(α)随时间(t)变化的关系曲线如图所示。下列说法正确的是（）

A . 曲线Ⅱ表示20℃时的转化反应 B . 升高温度能提高反应物的平衡转化率 C . 在a点时，曲线Ⅰ和Ⅱ表示反应的化学平衡常数相等 D . 化学反应速率的大小顺序为：d>b>c

11、反应A(g) + 3B(g) ⇌2C(g) + 2D(g) 在四种不同情况下的反应速率分别为：① $\text{[math]}$ 、 ② $\text{[math]}$ 、 ③ $\text{[math]}$ 、④ $\text{[math]}$ ，该反应进行的快慢顺序为（）

A . ①＞③＝②＞④ B . ①＞②＝③＞④ C . ②＞①＝④＞③ D . ①＞④＞②＝③

12、一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（）

A . 使用催化剂 B . 移走 NH₃ C . 提高反应温度 D . 缩小容器体积

13、用Na₂FeO₄溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果.设计如下对比实验探究温度、浓度、 pH、催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间关系如图所示，

下列说法正确的是（）

A . 实验①在15 min内M的降解速率为1.33×10^-2mol/(L·min) B . 若其他条件相同，实验①②说明升高温度，M降解速率增大 C . 若其他条件相同，实验①③证明pH越高，越有利于M的降解 D . 实验②④说明M的浓度越小，降解的速率越慢

14、可逆反应X(g)+2Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) △H= -a kJ·mol^-1 ，在一定条件下达到化学平衡时，下列说法正确的是（）

A . 反应放出的热量小于a kJ B . c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝1∶2∶2 C . X的消耗速率与Z的消耗速率相等 D . 气体的密度不再发生变化

15、目前国际空间站处理CO₂废气涉及的反应为CO₂+4H₂

CH₄+2H₂O。该反应的下列说法正确的是（）

A . 钌催化剂能加快该反应的速率 B . 升高温度能减慢该反应的速率 C . 达到平衡时，CO₂能100%转化为CH₄ D . 达到平衡时，反应速率：v(正) = v(逆) = 0

二、填空题（共3小题）

1、某温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质随时间变化的曲线如图所示．由图中数据分析：该反应的化学方程式为：．反应开始至2min，Z的平均反应速率为

2、某温度下，在2 L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如图所示：

(1)由图中的数据分析，该反应的化学方程式为。

(2)5 min内用Z表示的平均反应速率为。

(3)化学反应速率受到很多因素的影响，例如：实验室制取氢气时一般用粗锌替代纯锌和稀硫酸反应，这是利用原理加快了氢气生成的速率。

3、

(1)在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1 ，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol·L^－1·min^－1。

(2)在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂ ，在一定条件下发生反应，3 s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为。

(3)将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)

2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1 ，则在2 s时，容器中有 mol A，此时C的物质的量浓度为。

三、解答题（共1小题）

1、把0.6mol X气体和0.6mol Y气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：2X（g）+Y（g）=nM（g）+2W（g）.2min 末，若测知以W 的浓度变化表示的反应速率为0.05mol•L^﹣1•min^﹣1 ，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为5：4，计算：

（1）前2min内用Y的浓度变化表示的平均反应速率．

（2）2min末时X的浓度．

（3）化学反应方程式中n的值是多少？