第20讲：化学平衡的应用_试卷库

第20讲：化学平衡的应用

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共15小题）

1、工业上合成氨时一般采用700K左右的温度，其原因是（　　）

①提高合成氨的速率 ②提高氢气的转化率③提高氨的产率 ④催化剂在700K时活性最大．

A . 只有① B . ①② C . ②③④ D . ①④

2、通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量．下列各图所示的措施中，是为了加快化学反应速率的是（　　）

A . 铁门表面喷漆

B . 橡胶里加炭黑

C . 扇子扇煤炉火

D . 木头电线杆

3、下列有关工业生产过程的叙述正确的是（　　）

A . 合成氨工业中及时将NH₃液化分离，可加快反应速率，并提高N₂、H₂的转化率 B . 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变 C . 氯碱工业中采用阴离子交换膜法，可防止阴极产生的Cl₂和阳极产生的碱反应 D . 目前淡化海水的方法有多种，其中蒸馏法历时最久，成本最高

4、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（　　）

①已达平衡的反应C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g），当增大N₂的浓度时，平衡向正反应方向移动，N₂的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．

A . ①④ B . ①②③ C . ②③④ D . ①②③④

5、

德国哈伯发明以低成本制造大量氨的方法，流程图中为提高原料转化率而采取措施是（　　）

A . ①②③ B . ②④⑤ C . ①③⑤ D . ②③④

6、下列关于化学反应限度的叙述错误的是（　　）

A . 不同的化学反应，限度可能不同 B . 可以通过改变温度来控制化学反应的限度 C . 可以通过延长化学反应的时间来改变化学反应的限度 D . 一个化学反应在一定条件下达到限度时，正、逆反应速率相等

7、NO₂存在下列平衡：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）+Q（Q＞0）在测定NO₂的相对分子质量时，下列条件下测定结果最接近理论值的是（　　）

A . 温度130℃、压强3.03×10⁵Pa B . 温度25℃、压强1.01×10⁵Pa C . 温度130℃、压强5.05×10⁴Pa D . 温度0℃、压强5.05×10⁴Pa

8、硝酸生产中，500℃时，NH₃和O₂可能发生如下反应：

①4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）+9072kJ/K=1.1×10²⁶

②4NH₃（g）+4O₂（g）⇌2N₂O（g）+6H₂O（g）+1105kJ/K=4.4×10²⁸

③4NH₃（g）+3O₂（g）⇌2N₂（g）+6H₂O（g）+1269kJ/K=7.1×10³⁴

其中，②、③是副反应．若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是（　　）

A . 减小压强 B . 降低温度 C . 增大O₂浓度 D . 使用合适的催化剂

9、已知一定温度下，2X（g）+Y（g）⇌mZ（g）△H=﹣a kJ/mol（a＞0），现有甲、乙两容积相等且固定不变的密闭容器，在保持该温度下，向密闭容器甲中通入2mol X和1mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ，向密闭容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b＞2c，则a、b、m的值或关系正确的是（）

A . m=4 B . a=b C . a＜ $\text{[math]}$ D . m＜3

10、在一密闭容器中，反应aA（g）+bB（g）⇌cB（g）+dD（s）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则（）

A . D的浓度减小了 B . A的转化率减小了 C . 物质B的质量分数增加了 D . a+b＞c+d

11、在容积不变的密闭容器中进行反应X（g）+Y（g）⇌2Z（g）+W（s），已知反应中X、Y的起始浓度分别为0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1 ，在一定条件下，当反应达到化学平衡时，各物质的浓度可能是（　　）

A . X为0.05mol•L^-1 B . Y为0.1mol•L^-1 C . Z为0.2mol•L^-1 D . W为0.1mol•L^-1

12、在一恒容密闭烧瓶中，25℃时存在平衡：2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂O₄(g) △H＜0。将烧瓶置于100℃的水中，则下列物理量中不会改变的是（）

A . 颜色 B . 密度 C . N₂O₄的浓度 D . 压强

13、T℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应: A(g)+B(g) $\text{[math]}$ C(s) △H<0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线(实线)所示，下列判断正确的是（）

A . T℃时，该反应的平衡常数 $\text{[math]}$ B . c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C . 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃ D . T℃时，直线cd上的点均为平衡状态

14、反应N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)ΔH＜0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（）

A . 容器内的温度不再变化 B . 容器内的压强不再变化 C . 相同时间内，断开H－H键的数目和生成N－H键的数目相等 D . 容器内气体的浓度c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2

15、在一定容积的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)。已知反应过程中某一时刻N₂ ， H₂ ， NH₃的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）

A . N₂为0.2mol/L，H₂为0.6mol/L B . N₂为0.15mol/L C . N₂ ， H₂均为0.18mol/L D . NH₃为0.4mol/L

二、填空题（共4小题）

1、

在某一容积为2L的密闭容器中，X，Y，Z三种气体的物质的量n（mol）随时间t（min）的变化曲线如图所示．

①该反应的化学方程式为

②0～6min内用X的浓度变化表示的平均反应速度为

③第4min时，曲线发生改变的条件可能是

2、

在容积固定且为2L的密闭容器中进行反应：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=﹣92.4kJ/mol，恒温条件下，体系中某两种物质的物质的量随时间关系图，回答下列问题：

（1）图象中a、b、c、d四点，其中处于平衡状态的点有

（2）用H₂表示15分钟内的反应速率为v（H₂）= ．达到平衡状态时，下列说法不正确的是

A.2v（N₂）_正=v（NH₃）_逆

B．容器的总压强不再随时间而变化

C．N₂、NH₃的分子数之比保持1：2不变

D．混合气体的摩尔质量保持不变

E．充入少量He时平衡体系中H₂的体积百分含量将会减小

（3）25min时采用的措施是；若从a点时刻改变某一条件，以实现达到d点时的状态，此时K_b K_d（填“＜”、“＞”或“=”）．

（4）以N₂、H₂为电极反应物，以1L浓度均为0.05mol•L^﹣1的HCl﹣NH₄Cl混合液为电解质溶液的燃料电池，请写出电池工作时的正极反应式：．已知NH₃•H₂O在常温下的电离平衡常数为K，N₂﹣H₂燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7，求电路中通过的电子的物质的量为（用含K的代数式表示，假设NH₃与H₂O完全转化为NH₃•H₂O且忽略溶液体积的变化）．

3、在一个固定体积的密闭容器内，保持一定的温度发生以下反应：H₂+Br₂⇌2HBr．已知加入1molH₂和2molBr₂ 时，达到平衡状态生成a　molHBr．在相同条件下，且保持平衡时的各物质的百分含量相同，则填写下列空白：

编号	起始状态（mol）			平衡时HBr 物质的量（mol）
编号	H₂	Br₂	HBr	平衡时HBr 物质的量（mol）
已知	1	2	0	a
①	2	4	0
②			1	0.5a
③	m	n（n≥2m）