第22讲：盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡_试卷库

第22讲：盐类的水解及难溶电解质的溶解平衡

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一、单选题（共15小题）

1、下图所示与对应叙述不相符的是（）

A . 图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，则K_sp(FeS)>K_sp(CuS) B . 图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸 C . 25℃时，图丙表示用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线，则c(HCl)=0.080mol·L^-1 D . 图丁表示反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)平衡时NH₃体积分数随起始 $\text{[math]}$ 变化的曲线，则转化率：a_A(H₂)<a_B(H₂)

2、已知：T℃时，Ksp(CaSO₄)=4.90×10^-5、Ksp (CaCO₃)=2.8×10^-9 Ksp(PbCO₃)=8.4×10^-14 ，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pM=-lgc（阴离子）、pN=-lgc（阳离子）。下列说法错误的是（）

A . a线是CaSO₄沉定溶解平衡曲线 B . T℃时，向10mL水中加入CaCO₃和PbCO₃至二者均饱和，溶液中c(Ca²⁺)∶c(Pb²⁺)= $\text{[math]}$ C . d点表示CaCO₃的饱和溶液。且c(Ca²⁺)<c(CO₃^2-) D . T℃时，向CaSO₄沉淀中加入1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，CaSO₄沉淀会转化为CaCO₃沉淀

3、下列物质溶于水后溶液显酸性的是（）

A . KCl B . Na₂O C . NH₄Cl D . CH₃COONa

4、下列实验操作和现象对应的结论错误的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向溶液X中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成	溶液X中可能含有SO₃^2-
B		反应结束后，锥形瓶中溶液的溶质是CuSO₄ ，集气瓶中收集到的气体是NO
C	向1mL浓度均为0.05mol·L^-1NaCl、NaI的混合溶液中滴加2滴0.01mol·L^-1AgNO₃溶液，振荡，沉淀呈黄色	Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)
D	室温下，用pH试纸测得0.1mol·L^-1 NaHSO₃溶液的pH约为5	HSO₃^-的电离程度大于其水解程度

A . A B . B C . C D . D

5、向浓度均为0.010mol·L^-1的Na₂CrO₄、NaBr和NaCl的混合溶液中逐滴加入0.010mol·L^-1的AgNO₃溶液。[已知K_sp(AgCl)=1.77×10^-10 ， K_sp(Ag₂CrO₄)=1.12×10^-12 ， K_sp(AgBr)=5.35×10^-13 ， Ag₂CrO₄为砖红色]，下列叙述正确的是（）

A . 原溶液中n(Na⁺)=0.040mol B . Na₂CrO₄ 可用作AgNO₃溶液滴定Cl^-或Br^-的指示剂 C . 生成沉淀的先后顺序是AgBr一Ag₂CrO₄一AgCl D . 出现Ag₂CrO₄沉淀时，溶液中c(Cl^-)：c( Br^-)=177：535

6、完成下列实验目的，相关实验设计正确的是（）

A . 氨气喷泉实验

B . 比较AgCl和Ag₂S的K_sp大小

C . 实验室制备CO₂待用

D . 测定盐酸浓度

7、常温下，含碳微粒(H₂C₂O₄、HC₂O₄^-、C₂O₄^2-)存在于0.1mol/L草酸溶液与等浓度NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数ω(某微粒物质的量浓度与三种微粒物质的量浓度和比值)与溶液pH的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）

A . 向pH=1.2的溶液中加NaOH溶液将pH增大至4.2的过程中水的电离度一直增大 B . pH=4.2时，溶液中c(Na⁺)>c(HC₂O₄^-)+c(C₂O₄^2-) C . 若草酸的第二级电离平衡常数为K₂ ，则lgK₂=-4.2 D . 将0.1mol/L相同物质的量浓度NaHC₂O₄和Na₂C₂O₄的两份溶液等体积混合，可配得上图a点所示混合液

8、室温下，浓度均为0.1mol/L.体积均为V₀的NaX、NaY溶液分别加水稀释至体积V。已知pOH=-lgc(OH^-)，pOH 与 $\text{[math]}$ 的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（）

A . HX、HY都是弱酸，且Ka(HX)>Ka(HY) B . 图中pOH随 $\text{[math]}$ 变化始终满足直线关系 C . $\text{[math]}$ =3时，NaX溶液中所含离子总数小于NaY溶液 D . 分别向稀释前的两种溶液加盐酸至pH=7时，c(X^-)=c(Y^-)

9、下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 向K₂S溶液中加水稀释， $\text{[math]}$ 会减小 B . 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小 C . 向含有MgCO₃同体的溶液中加入少量盐酸， $\text{[math]}$ 会增大 D . 向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na₂S， $\text{[math]}$ 保持不变

10、下列实验操作规范且能达到相应实验目的的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	配制100g4%的NOH溶液	称取4.0gNaOH放在烧杯中，再加入96.0mL水，搅拌均匀
B.	分离KClO₃与MnO₂制取O₂后的残渣	溶解、过滤、洗涤、干燥滤渣得到MnO₂ ，滤液蒸发结晶并干燥得到KClO₃
C	证明Ksp(BaSO₄)<Ksp(BaCO₃)	向BaCO₃溶液中加入饱和Na₂SO₄溶液
D	检验Al和Fe₂O₃反应后固体中是否含Fe₂O₃	取样，溶于足量稀硫酸，滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe₂O₃

A . A B . B C . C D . D

11、测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH，数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A . Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O $\text{[math]}$ HSO^-₃+OH^- B . ④的pH与①不同，是由于SO₃^2-浓度减小造成的 C . ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D . ①与④的K_w值相等

12、常温下，向100mL0.1mol/LNH₄Cl溶液中，逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液。NH₄⁺和NH₃·H₂O的变化趋势如图所示(不考虑NH₃的逸出)。下列说法正确的是（）

A . M点溶液中水的电离程度比原溶液大 B . 在M点时，n(H⁺)-n(OH^-)=(0.005-a)mol C . 随着NaOH溶液的滴加， $\text{[math]}$ 不断增大 D . 当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH₃·H₂O)>c(Na⁺)>c(OH^-)

13、砷(As)是一些工厂和矿山废水中的污染元素。常温下，H₃AsO₄水溶液中含砷的各物种的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与加NaOH溶液调节pH的关系如图所示（已知：pKa=－lgKa），下列说法错误的是（）

A . Na₂HAsO₄溶液显碱性 B . H₃AsO₄溶液pKa₂为2.2 C . m点对应溶液中由水电离出的c(OH^－)为10^－2.5mol·L^－1 D . n点对应溶液中离子浓度关系为：c(Na⁺)＞c(HAsO₄²^－)=c(H₂AsO₄^－)＞c(H⁺)=c(OH^－)

14、物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是（）

A . 两溶液加入等质量的锌粉，产生氢气的速率相同 B . 两溶液中氢氧根离子浓度均为 $\text{[math]}$ mol/L C . 加入醋酸钠固体，二者的pH均增大 D . 与氢氧化钠反应至中性时，二者消耗氢氧化钠的质量相同

15、相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是（）

A . 相同浓度的两溶液，分别与镁粉反应，开始时反应速率相同 B . 相同浓度的两溶液，c(CH₃COOˉ) < c(Clˉ) C . 分别中和pH相等、体积相等的两溶液，盐酸所需NaOH的物质的量较多 D . pH=3的两溶液分别加水稀释10倍后，醋酸溶液的pH比盐酸大

二、填空题（共3小题）

1、污水及自来水处理的方法有很多．

Fe₂（SO₄）₃ 净水的原理是．使用时发现Fe₂（SO₄）₃ 并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．在酸性环境下，向含重铬酸根的废水中加入FeSO₄溶液，然后调节pH，使生成的Cr³⁺转化为Cr（OH）₃ ，写出第一步反应的离子方程式．

2、常温下，0.1mol•L^﹣1NaHB溶液中存在的离子有：Na⁺、B²^﹣、HB^﹣、H⁺、OH^﹣ ，存在的分子只有H₂O；且c（H⁺）=0.01mol•L^﹣1 ，根据题意回答下列问题：

①该溶液中c（HB^﹣）+c（B²^﹣）= mol•L^﹣1

②写出酸H₂B的电离方程式 ﹑ ．

③常温下，0.1mol•L^﹣1H₂B溶液c（H⁺） 0.11mol•L^﹣1（填＞、＜或=）．

3、已知K_sp（BaSO₄）=1.1×10^﹣10 ，若向50.00mL0.009mol•L^﹣1Ba（NO₃）₂溶液中加入50.00mL 0.010mol•L^﹣1稀硫酸，混合后溶液中c（Ba²⁺）= mol•L^﹣1 ， pH= ．

三、综合题（共3小题）

1、硫酸锌可用于制造锌钡白、印染媒染剂等。用锌白矿（主要成分为ZnO，还含有FeO、CuO、SiO₂等杂质）制备ZnSO₄·7H₂O的流程如下。

已知：K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10⁻³⁸ ， K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10⁻²⁰

(1)“滤渣1”的主要成分是（填化学式）。“酸浸”过程中，为了提高锌元素浸出速率，可采取的措施有：①适当提高酸的浓度，② （填一种）。

(2)“氧化”过程中，发生氧化还原反应的离子方程式是。

(3)“沉淀”过程中，加入ZnO产生Fe(OH)₃沉淀的原因是。

(4)加入适量ZnO固体，若只析出Fe(OH)₃沉淀而未析出Cu(OH)₂沉淀，且测得沉淀后的溶液中c(Fe³^＋)＝4.0×10⁻¹⁴mol/L，此时溶液中c(Cu²^＋)的取值范围是 mol/L。

(5)加入适量锌粉的作用是。

(6)由滤液得到ZnSO₄•7H₂O的操作依次为、、过滤、洗涤、干燥。实验室中过滤操作需要使用的玻璃仪器有烧杯、、。

2、

(1)①25℃时，NH₄Cl溶液呈酸性，原因是水解引起的（填“NH₄⁺”或“Cl^-”）；

②常温下，0.0100mol/L NaOH溶液的pH= ；

③用0.0100mol/L 盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由浅红色变为（填“蓝色”或“无色”），且半分钟内颜色保持不变。

④ 已知在25℃：AgCl(s) $\text{[math]}$ Ag^＋(aq)＋Cl^－(aq) K_sp=1.8×10^－10

Ag₂S(s) $\text{[math]}$ 2Ag^＋(aq)＋S²^－(aq) K_sp=6.3×10^－50

向浓度均为0.001 mol/L的NaCl和Na₂S的混合溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，最先产生的沉淀是（填“AgCl”或“Ag₂S”）。

(2)已知25℃合成氨反应中，1mol N₂完全转化为NH₃时释放的能量为92.4 kJ。现将1mol N₂和3mol H₂混合置于2L密闭容器中，反应进行到2s末测得NH₃为0.4mol。

回答下列：

① 该反应的热化学方程式是；

② 该反应达到平衡后，升高温度平衡向（填“正”、“逆”）反应方向移动；加入催化剂平衡（填“正”、“逆”、 “不”）移动；

③ 前2s内v（H₂）是。

(3)燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景。天然气燃料电池中，在负极发生反应的物质是（填化学式）；如果该电池中的电解质溶液是KOH溶液，电极B电极上发生的电极反应式是：。

。

3、NH₄Al(SO₄)₂是常见的焙烤食品添加剂；NH₄HSO₄在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

(1)相同条件下，0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂中c(NH₄^＋) （填“等于”“大于”或“小于”） 0.1mol/L NH₄HSO₄中c(NH₄^＋)。

0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液的pH随温度变化的曲线如图甲所示：

(2)图甲中符合0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂的pH随温度变化的曲线是（填字母）。

(3)向100mL 0.1mol/L NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴入90mL 0.5mol/L NaOH溶液，产生白色沉淀克。

(4)写出NH₄HSO₄溶液中滴加足量NaOH溶液的化学方程式；

25℃时，向100mL 0.1mol/L NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图乙所示。

(5)试分析图乙中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是。