宁夏吴忠市吴忠中学2018-2019学年高一化学上学期期末模拟试卷_试卷库

宁夏吴忠市吴忠中学2018-2019学年高一化学上学期期末模拟试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共25小题）

1、下列离子方程式中正确的（）

A . 向苯酚钠溶液中通入少量CO₂：

B . 向氯化银悬浊液中滴加氨水，溶液逐渐澄清：2NH₃·H₂O+AgCl=Ag(NH₃)₂⁺+Cl^-+2H₂O C . 石墨做电极，电解硫酸铜溶液：Cu²⁺+2H₂O =Cu + O₂↑+ 4H⁺ D . 氯气溶于水：Cl₂+H₂O =Cl^-+ ClO^-+2H⁺

2、下列实验或实验现象的相关描述中正确的是（）

A . KMnO₄(H⁺)、溴水、FeCl₃溶液中分别通入SO₂ ，溶液均褪色 B . 乙醇消去反应、酯的水解、蔗糖水解反应均用浓硫酸作催化剂 C . 常温下，NO与O₂、Cl₂与HI、F₂与H₂均不共存 D . 浓硫酸、浓硝酸、新制氯水分别滴在pH试纸上，试纸均出现先变红后褪色现象

3、实验室制取下列气体时，下列尾气吸收方法中不正确的是（）

A . Cl₂的尾气，可用NaOH溶液吸收 B . NH₃的尾气，可用H₂SO₄溶液吸收 C . SO₂的尾气，可用酸性KMnO₄溶液吸收 D . NO₂的尾气，可用H₂O来吸收

4、下列实验方法正确的是( )

A . 实验剩余的所有药品均不能放回原瓶 B . 酒精灯着火可以用水灭火 C . 过滤时滤纸和漏斗之间残留气泡 D . 点燃可燃性气体时先验纯

5、设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是 (　　)

A . 用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气 B . 用锌粒与稀硫酸制氢气 C . 用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢 D . 用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳

6、自然界存在反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O→7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄ ．在该反应中（　　）

A . 产物中的SO₄^2﹣有一部分是氧化产物 B . 5molFeS₂发生反应，有10mol电子转移 C . 发生氧化反应和发生还原反应的FeS₂之比为7：3 D . 14mol CuSO₄能氧化5molFeS₂

7、

实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理（或性质实验）装置如图所示，用此装置和下表中提供的物质完成相关实验，合理的选项是（　　）

选项	Ⅰ中的物质	Ⅱ中收集的气体	Ⅲ中的物质
A	Cu和浓硝酸	NO	NaOH溶液
B	浓盐酸和MnO₂	Cl₂	NaOH溶液
C	碳酸钙和盐酸	CO₂	澄清石灰水
D	浓氨水和CaO	NH₃	酚酞溶液

A . A B . B C . C D . D

8、下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）

A . NH₃分解生成N₂和H₂吸热热量，液氨可用作致冷剂 B . 浓硫酸具有吸水性，可用作Cl₂的干燥剂 C . CaO₂能与水缓慢释放O₂ ，可用作供氧剂 D . 聚合硫酸铁[Fe_x（OH）_Y（SO₄）_z•nH₂O]能水解得到Fe（OH）₃胶体，可用作净水剂

9、下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

A . 液氨常用作制冷剂 B . 硅可用来制造半导体材料 C . 常用于制造红色油漆 D . 铝合金可用于制造门窗

10、利用下列实验装置能完成相应实验的是（）

A .

装置可干燥、收集并吸收多余的NH₃ B .

装置除去CO₂中含有的少量HCl C .

装置可以制备大量的乙炔气体 D .

装置不添加任何仪器即可检查气密性

11、在标况下，m g气体A与n g气体B的分子数目一样多，以下说法不正确的是（）

A . 在任意条件下，若两种分子保持原组成，则其相对分子质量之比为m：n B . 25℃，1.25×10⁵ Pa时，两气体的密度之比为n：m C . 同质量的A，B在非标准状况下，其分子数之比为n：m D . 相同状况下，同体积的气体A与B的质量之比为m：n

12、下列实验操作、现象和结论均正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	SO₂通入溴水中	溶液褪色	SO₂有漂白性
B	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄ ，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe（NO₃）₂样品已氧化变质
C	向饱和碳酸钠溶液中通入CO₂	有晶体析出	溶解度：NaHCO₃＞Na₂CO₃
D	向盛有少量NaHCO₃的试管中滴加草酸溶液	有气泡产生	酸性：草酸＞碳酸

A . A B . B C . C D . D

13、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 31.6 g高锰酸钾完全分解产生O₂的体积约为2.24 L B . 在25℃、101KPa时，24.5L氨气所含质子数约为10N_A C . 0.3 mol•L^﹣¹硫酸钠溶液中所含Na⁺和SO₄²^﹣总物质的量为0.9 mol D . 25℃、101KPa下，2.24 L二氧化碳与二氧化硫的混合气体中所含氧原子数约为0.2N_A

14、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 1L 1mol•L^﹣¹ FeBr₂溶液与1molCl₂反应时转移的电子数目为3N_A B . 7g分子式为C_nH_2n的链烃中含有的C﹣H键的数目为N_A C . 常温时，1.0L pH=13的Ba（OH）₂溶液中含有OH^﹣的数目为0.2N_A D . 0.5mol•L^﹣¹硫酸钠溶液中含有溶质离子总数为1.5N_A

15、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是（）

A . 常温常压下，46g有机物C₂H₆O中含有极性共价键的数目一定为7N_A B . 标准状况下，22.4L四氯化碳中所含有的共价键数目为4N_A C . 常温常压下，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的原子总数为3N_A D . 标准状况下，1mol苯分子中含有碳碳双键的数目为3N_A

16、同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，x：y的值可以表示（　　）

A . 甲与乙的物质的量之比 B . 等质量的甲与乙的分子个数之比 C . 同温同压下，甲与乙的密度之比 D . 同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比

17、设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（　　）

①常温常压下，17g甲基（﹣¹⁴CH₃）所含的中子数为9N_A

②常温常压下，22.4L NO气体的分子数小于N_A

③室温下，28.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的共价键约为3×6.02×10²³个

④7.2g CaO₂中含有的阴离子数目约为6.02×10²²

⑤标准状况时，22.4L氟化氢所含有的原子数为2N_A

⑥标况下，7.8g苯中含有碳碳双键的数目为0.3N_A ．

A . ①②⑥ B . ②④⑤ C . ②④ D . ⑤⑥

18、用10mL 0.1mol/LBa（OH）₂溶液恰好可使相同体积的Fe₂（SO₄）₃、ZnSO₄和K₂SO₄这三种溶液中的SO₄²^﹣完全转化成BaSO₄沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（　　）

A . 3：2：2 B . 1：2：3 C . 1：3：3 D . 3：1：1

19、宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有﹣银针验毒的记载，“银针验毒”的原理是 4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O，下列说法正确的是（　　）

A . X的化学式为AgS B . 银针验毒时，空气中氧气失去电子 C . 反应中Ag和H₂S均是还原剂 D . 每生成1molX，反应转移2mo1 e^﹣

20、下列关于钠的说法，错误的是（　　）

A . 钠与水反应，水是氧化剂 B . 少量钠可以保存在煤油中 C . 钠与硫酸铜溶液反应，既有沉淀产生，又有气体生成 D . 23g钠在空气中充分燃烧生成Na₂O₂时，转移的电子数为2N_A

21、一包白色粉末，可能含有Na₂CO₃、CaCl₂、NaI、CuSO₄中的一种或几种，把它溶于水得无色澄清溶液，再加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液，有气体和沉淀产生，则原来的白色粉末（　　）

A . CaCl₂ ，、Na₂CO₃ B . Na₂CO₃、NaI C . CaCl₂、Na₂CO₃、NaI D . CaCl₂、NaI

22、下列实验方法能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	分离水和酒精	分液
B	从食盐水中获得食盐	过滤
C	将海水淡化为可饮用水	蒸馏
D	除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠	加热

A . A B . B C . C D . D

23、下列有关SO₂气体的实验现象中不正确的是（）

A . 装满SO₂气体的试管倒立在滴有紫色石蕊的水槽中，进入试管的液体呈红色 B . 将SO₂气体通入装有品红溶液的试管里，红色逐渐褪去，给试管加热无明显变化 C . 打开盛有SO₂气体的集气瓶口的玻璃片，可闻到刺激性气味 D . 将SO₂气体通入装有溴水溶液的试管里，橙红色逐渐褪去

24、我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO₃＋S＋3C $\text{[math]}$ K₂S＋N₂↑＋3CO₂↑，该反应中被氧化的元素是（）

A . C B . N C . N和S D . N和C

25、下列变化中，必须要加入氧化剂才能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

二、填空题（共5小题）

1、从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，需要经过蒸馏，指出下面蒸馏装置图中的错误之处．

① ；

② ；

③ ．

2、

如图是实验室常用的制取和收集干燥气体的装置．（碱石灰是CaO和 NaOH固体的混合物）

（1）写出图中有标号仪器的名称：a b ；

（2）这套装置能用于制取的气体是　．写出实验室制取这种气体的化学方程式：　．

（3）碱石灰所起的作用是．

3、在如图所示的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄制备Fe（OH）₂

（1）在试管I中加的试剂是

A．铁屑、稀H₂SO₄B．NaOH溶液

（2）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是，再关闭止水夹．

（3）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是．

4、某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．

（1）提出问题：Fe³⁺、Br₂哪一个的氧化性更强？

（2）猜想

①甲同学认为氧化性：Fe³⁺＞Br₂ ，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含（填化学式，下同）所致．

②乙同学认为氧化性：Br₂＞Fe³⁺ ，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含所致．

（3）设计实验并验证

丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．供选用的试剂：

a．酚酞试液 b．CCl₄ c．无水酒精 d．KSCN溶液

请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）

	选用试剂	实验现象
方案1
方案2

（4）应用与拓展

①在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l～2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式为　．

②在FeBr₂溶液中通入足量 Cl₂ ，所发生的离子反应方程式为．

5、A、B、C、D、E均是由下列离子组成的可溶性化合物．组成这五种物质的离子有（离子不能重复组合）：

阳离子	Na⁺　Mg²⁺　Al³⁺　Ba²⁺　Fe³⁺
阴离子	OH^﹣　Cl^﹣　CO $\text{[math]}$ 　SO $\text{[math]}$ 　HCO $\text{[math]}$

分别取它们进行实验，结果如下：

①A溶液与D溶液混合，没有明显现象；

②当B溶液加入到D溶液中时，有沉淀产生．继续加入B溶液，沉淀全部消失．

③将E溶液加热，有沉淀生成．

据此推断：A 　；B 　；C 　；D 　；E 　．

三、实验探究题（共1小题）

1、I.某一在水溶液中进行的反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质是： HCl(浓)、KMnO₄、MnCl₂、H₂O、Cl₂、 KCl，已知Cl₂、KCl 为生成物。

(1)该反应中的氧化剂是 (写化学式)，氧化产物为 (写化学式)，该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为

(2)写出该反应的离子方程式：

(3)用单线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

(4)HCl 在上述反应中体现出米的性质是

(5)用该反应制得了标况下560mLCl₂ ，则被氧化的物质为 mol，转移电子数为 N_A(N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

(6)Ⅱ.高锰酸钾标准溶液经常用来滴定测量物质的含量。用高锰酸钾法闻接测定石灰石中CaCO₃的含量的方法为：称取试样0.1250g，用稀盐酸溶解后加入(NH₄)₂C₂O₄得CaC₂O₄沉淀。沉淀经过滤洗涤后溶于稀硫酸中。滴定生成的H₂C₂O₄ 用去浓度为0.0 16mo/LKMnO₄溶液25.00mL。

写出CaC₂O₄沉淀溶解的离子方程式：

(7)配平并完成下列高锰酸钾滴定草酸反应的离子方程式：

口MnO₄^-+ 口H₂C₂O₄+H⁺=口Mn²⁺+口CO₂↑+口

(8)①石灰石中CaCO₃的百分含量：

②滴定反应中产生的标准状况下的CO₂气体为 mL (保留两位小数)。

四、综合题（共1小题）

1、有一固体粉末，可能含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、KCl的一种或几种，为检验它们，做了如下实验：

①将该粉末溶于水，搅拌后得无色透明溶液；

②往此溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。

由上述现象判断：

(1)固体粉末中一定含有，一定不含有，可能含有。

(2)写出实验②中反应的化学方程式：。

五、推断题（共1小题）

1、已知A为常见的金属单质，根据如图所示的关系：

(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为，B为，C为，D为，E为，F为．

(2)写出③、④、⑤的离子方程式．

③ ．

④ ．

⑤ ．