备考2019年高考化学二轮专题 15 物质结构与性质_试卷库

备考2019年高考化学二轮专题 15 物质结构与性质

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一、单选题（共7小题）

1、下列说法错误的是（）

A . 碘单质的升华过程中，只需克服分子间作用力 B . BaCl₂属于离子化合物，该晶体中只存在离子键 C . 化学键的断裂与形成一定伴随着电子的转移和能量变化 D . NaHSO₄和NaHCO₃两种晶体溶于水时，被破坏的作用既有离子键又有共价键

2、下列说法正确的是（）

A . NH₄Cl晶体中只含离子键 B . CH₄、SiH₄、GeH₄分子间作用力依次增大 C . 金刚石是原子晶体，加热融化时需克服分子间作用力与共价键 D . NH₃和CO₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构

3、下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）

A . SO₂和SiO₂ B . CO₂和H₂S C . NaCl和HCl D . CCl₄和KCl

4、有关晶体的结构如下图所示，则下列说法中错误的是（）

A . 在NaCl晶体中,距Na⁺最近的Cl^-形成正八面体 B . 在CaF₂晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca²⁺ C . 在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 D . 该气态团簇分子的分子式为EF或FE

5、原子晶体具有的性质是（）

A . 熔点高 B . 易导热 C . 能导电 D . 有延展性

6、在“ $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（）

A . 范德华力、范德华力 B . 范德华力、共价键 C . 共价键、离子键 D . 共价键、共价键

7、短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，Y的原子序数是W的2倍，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：W＜X＜Y＜Z B . Y的气态氢化物的稳定性强于Z的 C . W与X形成的化合物可能含有共价键 D . 常温常压下，Y的单质是气态

二、综合题（共8小题）

(1)下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（） (1)

A . 第一电离能：Cl>S>P>Si B . 共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI C . 晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI D . 热稳定性：MgCO₃>CaCO₃>SrCO₃>BaCO₃

(2)黄铜矿是主要的炼铜原料，CuFeS₂是其中铜的主要存在形式。回答下列问题：①CuFeS₂中存在的化学键类型是。下列基态原子或离子的价层电子排布图正确的是 (填标号)。

在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。

a.x分子的立体构型是，中心原子杂化类型为，属于 (填“非极性”或“极性”)分子。

b.X的沸点比水低的主要原因是。

②CuFeS₂与氧气反应生成SO₂。SO₂中心原子的价层电子对数为，共价键的类型有。

③四方晶系CuFeS₂的晶胞结构如图所示。

a.Cu^＋的配位数为，S²^－的配位数为。

b.已知：a=b=0.524 nm，c=1.032nm，Na为阿伏加德罗常数的值，CuFeS₂晶体的密度是 g·cm^-3(列出计算式)。

2、[化学—选修]下面是一些晶体的结构示意图。

(1)下列关于晶体的说法正确的是________(填字母)。 (1)

A . 晶体的形成与晶体的自范性有关 B . 可以用X射线衍射仪区分晶体和非晶体 C . 石蜡是非晶体，但有固定的熔点 D . 晶胞就是晶体

(2)图甲表示的是晶体的二维平面示意图，a、b中可表示化学式为AX₃的化合物的是。(填“a”或“b”)

(3)图乙表示的是金属铜的晶胞，请完成以下各题：

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是，铜原子的配位数为。

②该晶胞称为 (填字母)。

A．六方晶胞

B.体心立方晶胞

C.面心立方晶胞

(4)图丙为钛酸钡晶体的晶胞结构，该晶体经X射线分析得出，重复单位为立方体，

顶点位置被Ti⁴^＋所占据，体心位置被Ba²^＋所占据，棱心位置被O²^－所占据。

①写出该晶体的化学式：。

②若将Ti⁴^＋置于晶胞的体心，Ba²^＋置于晶胞顶点，则O²^－处于立方体的位置。

③Ti⁴^＋的氧配位数和Ba²^＋的氧配位数分别为。

3、[化学——选修3]Al、Fe、Cu 是重要的材料元素，在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题：

(1)基态Fe的价电子排布图为。

(2)已知Al 的第一电离能为578kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因。

(3)已知氯化铝熔点为194℃，熔融状态下不导电且容易升华，由此可判断氯化铝属于晶体。

(4)甲醇重整制氢反应中，铜基催化剂如CuO/SiO₂具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是；SiO₂中Si原子采取杂化。

(5)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示，与溴紧邻的溴原子数目是，由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为；已知晶胞参数为apm，其密度为 g/cm³ 。(列出计算式即可)

4、

(1)下图是s能级和p能级的原子轨道图，试回答下列问题：

s电子的原子轨道呈形，每个s能级有个原子轨道；p电子的原子轨道呈形，每个p能级有个原子轨道。

(2)有X、Y、Z、Q、E、M、G原子序数依次递增的七种元素，除G元素外其余均为短周期主族元素。X的原子中没有成对电子，Y元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子数相同，Z元素原子的外围电子层排布式为nsⁿnpⁿ^＋1 ， Q的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E与Q同周期，M元素的第一电离能在同周期主族元素中从大到小排第三位，G原子最外电子层只有未成对电子，其内层所有轨道全部充满，但并不是第ⅠA族元素。回答下列问题：

①基态G原子的价电子排布式为，写出第三周期基态原子未成对电子数与G相同且电负性最大的元素是 (填元素名称)。GQ受热分解生成G₂Q和Q₂ ，请从G的原子结构来说明GQ受热易分解的原因：。

②Z、Q、M三种元素的第一电离能从大到小的顺序为 (用元素符号表示)。

③X与Q形成原子个数比为1:1的化合物的化学式为。

④Z、M、E所形成的简单离子的半径由大到小顺序为 (用离子符号表示)。

⑤X、Y、Z、Q的电负性由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。

5、中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO₃)、赤铜矿(主要成分Cu₂O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题：

(1)锌元素基态原子的价电子排布式为，铜元素基态原子中的未成对电子数为。

(2)硫酸锌溶于过量氨水形成[ Zn(NH₃)₄]SO₄溶液。

①[Zn(NH₃)₄]SO₄中，阴离子的立体构型是，[Zn(NH₃)₄]²⁺中含有的化学键有。

②NH₃分子中，中心原子的轨道杂化类型为，NH₃在H₂O中的溶解度 (填“大”或“小”)，原因是。

(3)铜的第一电离能为I_1Cu=745.5kJ·mol^-1 ，第二电离能为I_2Cu=1957.9kJ·mol^-1 ，锌的第一电离能为I_1Zn=906.4kJ·mol^-1 ，第二电离能为I_2Zn=1733.3kJ·mol^-1 ， I_2Cu>I_2Zn的原因是。

(4)Cu₂O晶体的晶胞结构如图所示。O^2-的配位数为；若Cu₂O的密度为dg·cm^-3 ，则晶胞参数a= nm。

6、铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。

回答下列问题：

(1)铜元素基态原子的价电子排布式。

(2)铜能形成多种配合物，如Cu²^＋与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如图所示配离子。

①Cu²^＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是。

a．配位键 b．离子键 c．σ键 d．π键

②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是。

③乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是

(3)Cu²⁺在水溶液中以[Cu(H₂O)₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH₃)₄]²⁺ ，其原因是。（请结合原子的性质进行回答）

(4)Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。

①该晶体的化学式为

②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为。

③已知该晶体的密度为d g·cm^－3 ， Cu²⁺和S²^－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为N_A。列式表示该晶体中原子的空间利用率。

7、如图1为周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题：

(1)f的基态原子核外电子排布式。

(2)在c₂a₄分子中，c为杂化，c与c间存在的共价键类型有两种。

(3)ci₂与ce₂比较，沸点较高的是（写分子式）。

(4)将氨水滴入到j的硫酸盐溶液中，先产生蓝色沉淀，然后沉淀逐渐溶解并得到深蓝色溶液。深蓝色溶液中是由于存在（写结构式）

(5)j的金属晶体的晶胞如图2所示，则一个晶胞中每个j原子周围与它最接近且距离相等的j共有的个数是个，已知该元素的相对原子质量为64，单质晶体的密度为ρg•cm^-3 ，阿伏加德罗常数的值为N_A ，试求铜的金属半径为 pm（用含N_A、ρ的表达式表达）。

8、太阳能电池可分为：硅太阳能电池，化合物太阳能电池，如砷化镓(GaAs)、铜铟镓硒(CIGS)、硫化镉(CdS)，功能高分子太阳能电池等，Al-Ni常作电极。据此回答问题：

(1)镍(Ni)在周期表中的位置为；S原子的价电子排布式为；Ga、As和Se的第一电离能由大到小的顺序是。

(2)Na₃As₃中As原子的杂化方式为；AsCl₃的空间构型为。

(3)GaAs熔点为1238℃，GaN熔点约为1500°，GaAs熔点低于GaN的原因为。

(4)写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子。

(5)GaAs的晶胞结构如图所示，其中As原子形成的空隙类型有正八面体形和正四面体形，该晶胞中Ga原子所处空隙类型为。已知GaAs的密度为ρg/cm³ ， Ga和As的摩尔质量分别为 M_Ga g/mol和M_Asg/mol，则GaAs晶胞中Ga之间的最短距离为 pm。