备考2019年高考化学二轮专题 02 化学中的常用计量
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一、单选题（共12小题）
1、下列说法正确的是：（ ）
A . 1摩尔任何物质在标准状况下都是22.4升
B . 同温同压下，相同体积气体所含原子个数相同
C . 标准状况下1摩尔的水的体积约为22.4升
D . 同温同压下，相同体积的H2、O2 ， 其质量比为1：16
2、如果a g 某气体中含有分子数为b ， 则c g该气体在标准状况下的体积是（ ）
A . 22.4bc/aNA L
B . 22.4ab/cNA L
C . 22.4bc/bNA L
D . 22.4b/acNA L
3、下列关于物质的量浓度表述正确的是（ ）
A . 0.3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—总物质的量为0.9mol
B . 10℃时0.35mol·L－1的KCl饱和溶液100mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10℃时，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L－1
C . 用1L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1mol·L－1
D . 50mL 1mol·L－1的KCl溶液和100mL 0.25 mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物质的量浓度相等
4、等温等压下，等质量的C2H4和C3H6气体，下列叙述正确的是（ ）
A . 密度相等
B . 体积相等
C . 原子数相等
D . 分子数相等
5、恒温、恒压下，将1mol O2和2mol SO2气体充入一体积可变的容器中（状态Ⅰ），发生反应2SO2（g）＋O2（g） 
2SO3（g），状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（ ）
2SO3（g），状态Ⅱ时达平衡，则O2的转化率为（ ） 
A . 60%
B . 40%
C . 80%
D . 90%
6、在下列各组物质中，分子数一定相同的是（ ）
A . 2LCO和2LCO2
B . 9g H2O和标准状况下11.2LCO2
C . 标准状况下1molO2和22.4LH2O
D . 0.2molH2和4.48LHCl气体
7、标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个CO2 ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系错误的是（ ）
A . 体积大小：④＞③＞①＞②
B . 原子数目：③＞①＞④＞②
C . 密度大小：②＞④＞①＞③
D . 质量大小：④＞③＞②＞①
8、标准状况下， ① 6.72 L NH3 ② 1.204×1023个H2S ③ 6.4 g CH4 ④ 0.5 mol HCl，下列关系正确的是 （ ）
A . 体积大小：④>③>②>①
B . 原子数目：③>①>④>②
C . 密度大小：④>②>③>①
D . 质量大小：④>③>②>①
9、200 mL 0.3 mol·L-1的K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L-1的Fe2（SO4）3溶液混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
A . 0.3 mol·L-1
B . 0.4 mol·L-1
C . 0.45 mol·L-1
D . 0.5 mol·L-1
10、某元素原子的质量数为A，它的离子Xn+核外有y个电子，Wg这种原子的原子核内中子的物质的量为（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
11、同温同压下，相同体积的CO和CO2相比较，下列说法不正确的是（ ）
A . 分子个数之比为1：1
B . 密度之比为11：7
C . 质量之比为7：11
D . 所含氧原子个数比为1：2
12、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A . 14gC2H4含有的单键数目为3NA
B . 99℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－8NA
C . 足量的Na与1molO2充分反应，转移的电子数目一定为2NA
D . 8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
二、综合题（共4小题）
1、
(1)1.5 mol氧气中含有的O2的个数为 ，标准状况下体积为 L，与 gH2O所含的原子总数相等。
(2)在标准状况下，体积为6.72L的NO和NO2混合气，质量为11.88g，则NO和NO2的体积比为 。
(3)同温同压下，两种气体A和B的体积之比为2∶1，质量之比为8∶5，则A与B的密度之比为 ，摩尔质量之比为 。
(4)某状况下，2g 二氧化碳气体的体积是 1120 mL，2g A 气体的体积是 770 mL，A的摩尔质量是
(5)某硫酸钠溶液中含有3.01×1022个Na+ ， 则溶液中SO 
的物质的量是
的物质的量是
2、某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42- ， 现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。
试回答下列问题：
(1)肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ；
(2)可能存在的离子是 ，判断该离子存在与否的方法是 ；
(3)试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度 。
3、完成以下填空：
(1)49g 硫酸完全电离时产生H+物质的量为 mol。
(2)8g NaOH溶于 g水中，才能使每10个水分子中溶有一个钠离子。
(3)标准状况下，2.4g某气体的体积为672mL，则此气体的摩尔质量为 。
(4)已知V L硫酸铁溶液中含Fe3+ a g，则溶液中Fe3+的物质的量浓度为 mol/L，若将该溶液加水稀释到3V L，则溶液中 
的物质的量浓度为 mol/L。
的物质的量浓度为 mol/L。
4、
(1)以物质的量为中心的计算： ①VL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+m g，则SO42-的物质的量浓度为 。 ②3.01×1023个CO2在标准状况下的体积约为 L，它与 g CO含有相同的氧原子数。
③在标准状况下22.4 L由氮气和氧气组成的混合气体，其质量为30g，则其中氧气的质量为 g。
(2)将 Cu 投入足量的 FeCl3 的水溶液中，两者发生反应的化学方程式如下： 2FeCl3 +Cu=2FeCl2 + CuCl2 ①请用双线桥法标出电子转移的方向和数目 。
②该反应中氧化剂是 ，发生氧化反应的物质是 。
③当有0.4 mol电子发生转移时，发生反应的Cu的质量为 。
④当有1 mol FeCl3完全反应时，转移的电子数目为 。