备考2019年高考化学二轮专题 06 化学反应中的能量变化_试卷库

备考2019年高考化学二轮专题 06 化学反应中的能量变化

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共10小题）

1、在下列各说法中，正确的是（）

A . ΔH>0表示放热反应 B . 1mol H₂与0.5mol O₂反应放出的热就是H₂的燃烧热 C . 1mol H₂SO₄与1mol Ba(OH)₂完全反应放出的热叫做中和热 D . 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示

2、已知：2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH＝－566kJ/mol，Na₂O₂(s)＋CO₂(g)=Na₂CO₃(s)＋1/2O₂(g) ΔH＝－226 kJ/mol，根据以上热化学方程式判断下列说法正确的是（）

A . CO的燃烧热为283 kJ B . 上图所示为CO生成CO₂的反应过程和能量的关系 C . 2Na₂O₂(s)＋2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)＋O₂(g) ΔH>－452 kJ/mol D . CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，转移电子数为6.02×10²³

3、下列有关热化学方程式的评价合理的是（）

	实验事实	热化学方程式	评价
A	已知H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1 ，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合	H₂SO₄(aq)+Ba(OH)₂(aq)=BaSO₄(s)＋2H₂O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1	正确
B	醋酸与稀氢氧化钠溶液混合	CH₃COOH(l)+NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1	错误；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”
C	160 g SO₃气体与适量水恰好完全反应生成H₂SO₄ ，放出热量260.6 kJ	SO₃(g)＋H₂O(l)=H₂SO₄(aq) ΔH＝－130.3 kJ·mol^－1	错误；因为反应热为ΔH＝－260.6 kJ·mol^－1
D	已知25 ℃、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3 935.1 kJ	C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.51 kJ·mol^－1	错误；同素异形体要注名称：C(石墨)

A . A B . B C . C D . D

4、下列有关中和反应的反应热的说法正确的是（）

A . 中和反应反应热的热化学方程式：H^＋(l)＋OH^－(l)=H₂O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol^－1 B . 准确测量中和反应反应热的实验过程中，至少需测定温度4次 C . 环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和反应反应热数值偏小 D . 若稀酸溶液中H^＋与稀碱溶液中OH^－的物质的量相等，则所测中和反应反应热数值更准确

5、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A . 已知P（白磷，s）=P（红磷，s）△H＜0，则白磷比红磷稳定 B . 已知2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） △H= -483.6kJ•mol^-1 ，则氢气的标准燃烧热为241.8kJ•mol^-1 C . 已知2C（s）+2O₂（g）=2CO₂（g）△H=a kJ•mol^-1 2C（s）+O₂（g）=2CO（g） △H=b kJ•mol^-1 ，则a＞b D . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1 ，则含40.0gNaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出大于57.3kJ的热量

6、已知化学反应A₂(g)+ B₂(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是

A . 每生成2分子AB吸收bkJ热量 B . 断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量 C . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D . 该反应热△H=+（a-b）kJ/mol

7、下列说法正确的是（）

A . 物质发生化学变化都伴随着能量变化 B . 任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C . 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D . 放热反应发生时不必加热

8、下列变化中，属于吸热反应的是（）

①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓H₂SO₄稀释 ④KClO₃分解制O₂ ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 ⑥CaCO₃高温分解　⑦CO₂+C $\text{[math]}$ 2CO ⑧Ba（OH）₂•8H₂O与固体NH₄Cl混合　⑨C+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO+H₂ ⑩Al与HCl反应．

A . ①②④⑥⑦⑧⑨ B . ②④⑥⑦⑧⑨ C . ①④⑥⑧ D . ①②④⑧⑨

9、某晶体 M·nH₂O 溶于水后，溶液温度降低。而 M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。下列说法中错误的是（）

A . △H₁＝△H₂＋△H₃ B . M(s)溶于水形成溶液△S＞0 C . △H₂＞△H₃ D . 若 M 为 CuSO₄ ，则 25℃时 CuSO₄ 溶液 pH＝7

10、如图所示是298K时，N₂与H₂反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述错误的是（）

A . 在温度、体积一定的条件下，通入1mol N₂和3mol H₂ 反应后放出的热量为92kJ B . a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线 C . 加入催化剂，也不能提高N₂的转化率 D . 该反应的热化学方程式为：N₂（g）+3H₂（g）

2NH₃（g） △H=﹣92 kJ/mol

二、填空题（共3小题）

1、已知：①Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁=﹣26.7kJ/mol

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H₂=﹣50.75kJ/mol

③Fe₃O₄（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃=﹣36.5kJ/mol

则反应：2FeO（s）+2CO（g）═2Fe（s）+2CO₂（g）的△H= ．

2、已知拆开1 mol H₂、1 mol O₂中的化学键需要消耗的能量分别为436 kJ、496 kJ，形成1 mol H—O键释放的能量为463 kJ。试说明2 mol H₂（g）在适量O₂中燃烧生成水蒸气的能量变化。

3、CH₄的燃烧热为893 kJ·mol^－1 ，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。

三、实验探究题（共1小题）

1、用如图所示的装置测定中和热。

实验药品：100mL0.50mol‧L^-1盐酸、50mL0.50mol‧L^-1NaOH溶液、

50mL0.50mol‧L^-1氨水。

实验步骤：略。

已知：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OH^- ， ΔH＞0

回答下列问题：

(1)从实验装置上看，还缺少；是否可以用铜质材料替代（填“是”或“否”），理由是。

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是。

(3)将浓度为0.5mol·L^－1的酸溶液和0.50mol·L^－1的碱溶液各50mL混合(溶液密度均为1g·mL^－1)，生成溶液的比热容c＝4.18J·g^－1·℃^－1 ，搅动后，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：

反应物		起始温度t₁/℃	终止温度t₂/℃	中和热
甲组	HCl＋NaOH	15.0	18.3	ΔH₁
乙组	HCl＋NH₃·H₂O	15.0	18. 1	ΔH₂

①某同学利用上述装置做甲组实验，测得中和热的数值偏低，试分析可能的原因。

A.测量完盐酸的温度再次测最NaOH溶液温度时，温度计上残留的酸液未用水冲洗干净。

B.做本实验的当天室温较高

C.大小烧杯口不平齐，小烧杯口未接触泡沫塑料板。

D.NaOH溶液—次性迅速倒入

②写出HCl＋NH₃·H₂O的热化学方程式：。

③两组实验结果差异的原因是。

四、综合题（共2小题）

1、化学反应与能量变化密切相关。回答下列问题：

(1)反应物和生成物均为气态的某可逆反应，在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。

①正反应的活化能为 (用图中字母表示)；

②当反应达平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将 (填“增大”、“减小”、“不变”)；

③B历程表明此反应采用的条件为 (填标号)。

A．升高温度　　　

B.降低温度　　　　

C.增大反应物浓度　　　

D.使用催化剂

(2)在如图的转化关系中(X代表卤素)。△H₂ 0(填“＞”、“＝”或“＜”)；△H₁、△H₂和△H₃三者存在的关系为。

(3)甲醇(

)是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO₂和H₂）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：

①CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) △H₁

②CO₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH（g）+H₂O(g) △H₂

③CO₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)+H₂O(g) △H₃

已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

化学键	H-H	C-O	C O	H-O	C-H
E/(kJ·mol^－¹)	436	343	1076	465	413

①计算△H₁= kJ.mol^－¹；

②已知△H₃=＋41.1 kJ.mol^－¹ ，则△H₂= kJ.mol^－¹。

2、

(1)如图是1mol NO₂(g)和1mol CO(g)反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，已知E₁＝+134kJ·mol^－1、E₂＝+368kJ·mol^－1 ，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₁的变化是 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是。请写出NO₂和CO反应的热化学方程式：。

(2)以CO₂与NH₃为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH₂)₂]。

已知：

a： 2NH₃(g)＋CO₂(g)=NH₂CO₂NH₄(s) ΔH＝－159.5kJ·mol^－1

b： NH₂CO₂NH₄(s)=CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g) ΔH＝＋116.5kJ·mol^－1

c： H₂O(l)=H₂O(g) ΔH＝＋44.0kJ·mol^－1

①对于a反应来说， (填“高温”“低温”或“无影响”)更有利于该反应的自发。

②写出CO₂与NH₃合成尿素和液态水的热化学反应方程式：。