专题2：离子反应_试卷库

专题2：离子反应

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共9小题）

1、以下化学反应的产物种类与反应物的浓度、用量和反应条件均无关的是（）

A . NH₃通入AlCl₃溶液中 B . Cu与硝酸反应 C . CO₂通入NaOH溶液中 D . Na与O₂反应

2、某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Br^－、AlO₂^－、Cl^－、SO₄²^－、CO₃²^－，现进行如下实验：

① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl₄ ，振荡后静置，下层溶液显橙红色。

则下列推断正确的是:（）

A . 溶液中一定有K⁺、Br^－、AlO₂^－、CO₃²^－ B . 溶液中一定没有NH₄⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Cl^－ C . 不能确定溶液中是否有K⁺、Cl^－、SO₄²^－ D . 往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl^－

3、下列反应能用

来表示的是（）

A . 澄清石灰水与

溶液反应 B .

和

溶液反应 C . NaOH溶液和

溶液反应 D .

溶液和HI溶液反应

4、下列物质在水溶液中的电离或水解方程式书写正确的是（）

A . CH₃COO^－+H₂O=OH^－＋CH₃COOH B . HF+H₂O $\text{[math]}$ H₃O^＋＋F^－ C . H₃PO₄ $\text{[math]}$ 3H^＋＋PO₄^3- D . NaHCO₃ $\text{[math]}$ Na^＋＋H^＋＋CO₃^2-

5、pH=12的某溶液中有关数据如下：

离子	Na⁺	Ba²⁺	$\text{[math]}$	NO₃^-	Cl^-
浓度（mol/L）	1.0×10 $\text{[math]}$	1.0×10 $\text{[math]}$	y	2.0×10 $\text{[math]}$	2.0×10 $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ 和y可能是（）

A . Fe²⁺；1.0×10 $\text{[math]}$ B . K⁺：1.0×10 $\text{[math]}$ C . SO₄^2-：1.0×10 $\text{[math]}$ D . I^-：2.0×10 $\text{[math]}$

6、向浓氨水中加入生石灰可以制取氨气，以下不会涉及到的反应是（）

A . NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₃+H₂O B . NH₄⁺+H₂O $\text{[math]}$ NH₃·H₂O+H⁺ C . CaO+H₂O→Ca(OH)₂ D . NH₄⁺+OH^- $\text{[math]}$ NH₃·H₂O

7、某澄清水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，且各离子物质的量浓度相等（忽略水的电离）：Na⁺、K⁺、Cl^-、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2- ，取少量该溶液于试管，加BaCl₂溶液后出现白色沉淀。一定存在的离子有（）

A . Ba²⁺、Cl^- B . SO₄^2-、Na⁺ C . Na⁺、K⁺ D . CO₃^2-、SO₄^2-

8、向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl₃溶液，生成沉淀Al（OH）₃的量随AlCl₃加入量的变化关系如图所示．则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）

A . a点对应的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、SO₄²^﹣、HCO₃^﹣ B . b点对应的溶液中：Ag⁺、Ca²⁺、NO₃^﹣、F^﹣ C . c点对应的溶液中：Na⁺、S²^﹣、SO₄²^﹣、Cl^﹣ D . d点对应的溶液中：K⁺、NH₄⁺、I^﹣、CO₃²^﹣

9、在含有大量Na⁺、CO₃^2- 、Cl^-的溶液中，还可能大量共存的离子是（）

A . Ba²⁺ B . NO₃^- C . Ag⁺ D . H⁺

二、填空题（共3小题）

1、书写下列物质在水溶液中的电离方程式：

KCl=

Na₂SO₄=

BaCl₂=

NaHSO₄=

NaHCO₃= ．

2、某无色溶液只含下列8种离子中的某几种：Na^＋、H^＋、Mg²^＋、Ag^＋、Cl^－、OH^－、HCO₃^-、NO₃^-。已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：

①该溶液与Al₂O₃反应后有Al³^＋生成，则原溶液中一定含有，一定不会含有大量的。

②该溶液与Al₂O₃反应后有AlO₂^-生成，则原溶液中一定含有，可能含有大量的。

③写出该溶液与Al₂O₃反应生成AlO₂^-的离子方程式。

3、按要求填空

(1)酸雨的pH<

(2)制造光导纤维的材料是；三硅酸镁（Mg₂Si₃O₈·11H₂O）用氧化物表示。

(3)除去NaHCO₃溶液中少量的Na₂CO₃杂质相应的离子方程式为。

(4)检验SO₄²^－所需要用的试剂。

(5)用氨气检验氯气泄漏的方程式：。

(6)配平下列化学方程式：

Zn+ HNO₃= NH₄NO₃+ Zn(NO₃)₂+ H₂O，

三、综合题（共1小题）

1、在Na⁺浓度为0.5mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：

阳离子	K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺
阴离子	NO₃^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、SO₄^2-

取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：

序号	实验内容	实验结果
Ⅰ	向该溶液中加入足量稀HCl	产生白色沉淀并放出0.56L气体
Ⅱ	将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量	固体质量为2.4g
Ⅲ	在Ⅱ的滤液中滴加BaCl₂溶液	无明显现象

试回答下列问题：

(1)实验I能确定一定不存在的阳离子是。

(2)实验I中生成沉淀的离子方程式为。

(3)通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写下表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”)

阴离子	NO₃^-	CO₃^2-	SiO₃^2-	SO₄^2-
c/mol·L^-1

(4)判断K⁺是否存在，若存在求其最小浓度(若不存在说明理由) 。

四、真题演练（共5小题）

1、固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（）

A . 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在 B . 冰表面第二层中，H⁺浓度为5×10⁻³mol·L⁻¹（设冰的密度为0.9 g·cm⁻³） C . 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变 D . 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl $\text{[math]}$ H⁺+Cl⁻

2、硼酸（H₃BO₃）是一种重要的化工原料，广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。一种以硼镁矿（含Mg₂B₂O₅·H₂O、SiO₂及少量Fe₂O₃、Al₂O₃）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：

回答下列问题：

(1)在95 ℃“溶侵”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为。

(2)“滤渣1”的主要成分有。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe³⁺离子，可选用的化学试剂是。

(3)根据H₃BO₃的解离反应：H₃BO₃+H₂O $\text{[math]}$ H⁺+B(OH)⁻₄ ， K_a=5.81×10⁻¹⁰ ，可判断H₃BO₃是酸；在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5，目的是。

(4)在“沉镁”中生成Mg(OH)₂·MgCO₃沉淀的离子方程式为，母液经加热后可返回工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是。

3、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（）

	实验现象	离子方程式
A	向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解	$\text{[math]}$
B	向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体	$\text{[math]}$
C	二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色	$\text{[math]}$
D	氧化亚铁溶于稀硝酸	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

4、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1 mol·L⁻¹NaOH溶液：Na⁺、K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 0.1 mol·L⁻¹FeCl₂溶液：K⁺、Mg²⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ C . 0.1 mol·L⁻¹K₂CO₃溶液：Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、OH⁻ D . 0.1 mol·L⁻¹H₂SO₄溶液：K⁺、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$

5、下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A . 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O B . 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH⁻= $\text{[math]}$ +H₂↑ C . 室温下用稀HNO₃溶解铜：Cu+2 $\text{[math]}$ +2H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O D . 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺