2019年高考化学真题分类汇编专题02：离子、溶液中物质的反应
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一、单选题（共8小题）
1、下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（ ）
A . 
NaCl溶于水
B . 
电解CuCl2溶液
C . 
CH3COOH在水中电离
D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 
H2与Cl2反应能量变化
NaCl溶于水
B . 电解CuCl2溶液
C . CH3COOH在水中电离
D . H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1 H2与Cl2反应能量变化
2、实验测得 
溶液、 
溶液以及 
的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
溶液、 溶液以及 的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） 
A . 随温度升高，纯水中 
B . 随温度升高， 
的溶液的 
减小
C . 随温度升高， 
的溶液的pH变化是 
改变与水解平衡移动共同作用的结果
D . 随水温升高， 
溶液和 
溶液的pH均降低，是因为 
、 
水解平衡移动方向不同
B . 随温度升高， 的溶液的 减小
C . 随温度升高， 的溶液的pH变化是 改变与水解平衡移动共同作用的结果
D . 随水温升高， 溶液和 溶液的pH均降低，是因为 、 水解平衡移动方向不同
3、绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）
A . 图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度
B . 图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)
C . 向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动
D . 温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
4、下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
| 实验现象 | 离子方程式 | |
| A | 向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解 | |
| B | 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体 | |
| C | 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色 | |
| D | 氧化亚铁溶于稀硝酸 | |
A . A
B . B
C . C
D . D
5、离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（ ）
A . 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变
B . 水中的 
、 
、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C . 通过净化处理后，水的导电性降低
D . 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O
、 、Cl−通过阴离子树脂后被除去
C . 通过净化处理后，水的导电性降低
D . 阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O
6、设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ）
A . 每升溶液中的H+数目为0.02NA
B . c(H+)= c( H2PO4- )+2c( HPO42- )+3c( PO43- )+ c(OH−)
C . 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D . 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A . 0.1 mol·L−1NaOH溶液：Na+、K+、 
、 
B . 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、 
、 
C . 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D . 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、 
、 
、 
、
B . 0.1 mol·L−1FeCl2溶液：K+、Mg2+、 、
C . 0.1 mol·L−1K2CO3溶液：Na+、Ba2+、Cl−、OH−
D . 0.1 mol·L−1H2SO4溶液：K+、 、 、
8、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A . 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2+2OH−=ClO−+Cl−+H2O
B . 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al+2OH−= 
+H2↑
C . 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2
+2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
+H2↑
C . 室温下用稀HNO3溶解铜：Cu+2 +2H+=Cu2++2NO2↑+H2O
D . 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+
二、多选题（共1小题）
1、室温下，反应 
+H2O 
H2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
+H2O H2CO3+OH−的平衡常数K=2.2×10−8。将NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A . 0.2 mol·L−1氨水：c (NH3·H2O)>c( 
)> c (OH−)> c (H+)
B . 0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c ( 
)> c ( 
)> c (H2CO3)> c (NH3·H2O)
C . 0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c( 
)+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c ( 
)+c( 
)
D . 0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3·H2O)+ c( 
)+ c(OH−)= 0.3 mol·L−1+ c (H2CO3)+ c (H+)
)> c (OH−)> c (H+)
B . 0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c ( )> c ( )> c (H2CO3)> c (NH3·H2O)
C . 0.2 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c( )+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c ( )+c( )
D . 0.6 mol·L−1氨水和0.2 mol·L−1 NH4HCO3溶液等体积混合：c (NH3·H2O)+ c( )+ c(OH−)= 0.3 mol·L−1+ c (H2CO3)+ c (H+)