2019年高考化学真题分类汇编专题07：化学平衡
年级： 学科： 类型： 来源：91题库
一、单选题（共1小题）
溶液、 
溶液以及 
的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） 
B . 随温度升高， 
的溶液的 
减小
C . 随温度升高， 
的溶液的pH变化是 
改变与水解平衡移动共同作用的结果
D . 随水温升高， 
溶液和 
溶液的pH均降低，是因为 
、 
水解平衡移动方向不同
二、多选题（共1小题）
三、实验探究题（共2小题）
）是重要的有机化工原料，广泛用于农药、橡胶、塑料等生产。回答下列问题： 
(g) = 
(g)+H2(g) ΔH1=100.3 kJ·mol −1 ① H2(g)+ I2(g) =2HI(g) ΔH2=−11.0 kJ·mol −1 ②
对于反应： (g)+ I2(g) = 
(g)+2HI(g) ③ ΔH3= kJ·mol −1。
）在刚性容器内发生反应③，起始总压为105Pa，平衡时总压增加了20%，环戊烯的转化率为 ，该反应的平衡常数Kp= Pa。达到平衡后，欲增加环戊烯的平衡转化率，可采取的措施有 （填标号）。 A．通入惰性气体 B．提高温度
C．增加环戊烯浓度 D．增加碘浓度
），后者广泛应用于航天、化工等领域中。二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。 
该电解池的阳极为 ，总反应为 。电解制备需要在无水条件下进行，原因为 。
可知反应平衡常数K（300℃） K（400℃）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0 ， 根据进料浓度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的数据计算K（400℃）= （列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)∶c(O2)过低、过高的不利影响分别是 。
CuCl2(s)=CuCl(s)+ 
Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+ 
O2(g)=CuO(s)+ 
Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH= kJ·mol-1。
负极区发生的反应有 （写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气 L（标准状况）
四、综合题（共2小题）
②在同一温度下用CO还原CoO(s)，平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192。
根据上述实验结果判断，还原CoO(s)为Co(s)的倾向是CO H2（填“大于”或“小于”）。
标注。
可知水煤气变换的ΔH 0（填“大于”“等于”或“小于”），该历程中最大能垒（活化能）E正= eV，写出该步骤的化学方程式 。
计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率 
(a)= kPa·min−1。467 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是 、 。489 ℃时PH2和PCO随时间变化关系的曲线分别是 、 。
NO+NO2+2OH−=2 
+H2O
2NO2+2OH−= 
+ 
+H2O
①下列措施能提高尾气中NO和NO2去除率的有 （填字母）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液
②吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到NaNO2晶体，该晶体中的主要杂质是 （填化学式）；吸收后排放的尾气中含量较高的氮氧化物是 （填化学式）。
的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl−和 
，其离子方程式为 。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是 。