2019年高考化学真题分类汇编专题10：物质结构与性质
年级： 学科： 类型： 来源：91题库
一、单选题（共2小题）
1、固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是（ ）
A . 冰表面第一层中，HCl以分子形式存在
B . 冰表面第二层中，H+浓度为5×10−3 mol·L−1（设冰的密度为0.9 g·cm−3）
C . 冰表面第三层中，冰的氢键网格结构保持不变
D . 冰表面各层之间，均存在可逆反应HCl 
H++Cl−
H++Cl−
2、反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A . 中子数为18的氯原子： 
B . N2的结构式：N=N
C . Na+的结构示意图： 
D . H2O的电子式： 
B . N2的结构式：N=N
C . Na+的结构示意图：
D . H2O的电子式：
二、综合题（共4小题）
1、【选修三：物质结构与性质】
在普通铝中加入少量Cu和Mg后，形成一种称为拉维斯相的MgCu2微小晶粒，其分散在Al中可使得铝材的硬度增加、延展性减小，形成所谓“坚铝”，是制造飞机的主要村料。回答下列问题：
(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填标号)。 (1)
A . [Ne] 
B . [Ne] 
C . [Ne] 
D . [Ne] 
B . [Ne]
C . [Ne]
D . [Ne]
(2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是 、 。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是 ，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是 (填“Mg2+”或“Cu2+”)。
(3)一些氧化物的熔点如下表所示：
|
氧化物 |
Li2O |
MgO |
P4O6 |
SO2 |
|
熔点/℃ |
1570 |
2800 |
23.8 |
−75.5 |
解释表中氧化物之间熔点差异的原因 。
(4)图(a)是MgCu2的拉维斯结构，Mg以金刚石方式堆积，八面体空隙和半数的四面体空隙中，填入以四面体方式排列的Cu。图(b)是沿立方格子对角面取得的截图。可见，Cu原子之间最短距离x= pm，Mg原子之间最短距离y= pm。设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则MgCu2的密度是 g·cm−3(列出计算表达式)。
2、【选修三：物质结构与性质】
近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe−Sm−As−F−O组成的化合物。回答下列问题：
(1)元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为 ，其沸点比NH3的 （填“高”或“低”），其判断理由是 。
(2)Fe成为阳离子时首先失去 轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f66s2 ， Sm3+的价层电子排布式为 。
(3)比较离子半径：F− O2−（填“大于”等于”或“小于”）。
(4)一种四方结构的超导化合物的晶胞结构如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。
图中F−和O2−共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1−x代表，则该化合物的化学式表示为 ，通过测定密度ρ和晶胞参数，可以计算该物质的x值，完成它们关系表达式：ρ= g·cm−3。
以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(
， 
， 
)，则原子2和3的坐标分别为 、 。
3、【选修三：物质结构与性质】磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：
(1)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是 ，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态 （填“相同”或“相反”）。
(2)FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为 ，其中Fe的配位数为 。
(3)苯胺 
）的晶体类型是 。苯胺与甲苯（ 
）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是 。
）的晶体类型是 。苯胺与甲苯（ ）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是 。
(4)NH4H2PO4中，电负性最高的元素是 ；P的 杂化轨道与O的2p轨道形成 键。
(5)NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为 （用n代表P原子数）。
4、A．[物质结构与性质]
Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料，可制备Cu₂O。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为 。
(2)
的空间构型为 （用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2− ， [Cu(OH)4]2−中的配位原子为 （填元素符号）。
的空间构型为 （用文字描述）；Cu2+与OH−反应能生成[Cu(OH)4]2− ， [Cu(OH)4]2−中的配位原子为 （填元素符号）。
(3)抗坏血酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 ；推测抗坏血酸在水中的溶解性： （填“难溶于水”或“易溶于水”）。
(4)一个Cu2O晶胞（见图2）中，Cu原子的数目为 。