专题13：元素周期表
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一、单选题（共13小题）
1、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（ 
）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（ 
）同周期。下列说法不正确的是（ ）
）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（ ）同周期。下列说法不正确的是（ ）
A . 
是第五周期第 
族元素
B . 
的中子数与电子数的差值为17
C . 原子半径： 
D . 碱性： 
是第五周期第 族元素
B . 的中子数与电子数的差值为17
C . 原子半径：
D . 碱性：
2、今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（ ）
A . 原子半径：W<X
B . 常温常压下，Y单质为固态
C . 气态氢化物热稳定性：Z<W
D . X的最高价氧化物的水化物是强碱
3、反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是（ ）
A . 中子数为18的氯原子： 
B . N2的结构式：N=N
C . Na+的结构示意图： 
D . H2O的电子式： 
B . N2的结构式：N=N
C . Na+的结构示意图：
D . H2O的电子式：
4、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（37Rb）同周期。下列说法不正确的是（ ）
A . In是第五周期第ⅢA族元素
B . 11549In的中子数与电子数的差值为17
C . 原子半径：In>Al
D . 碱性：In(OH)3>RbOH
5、X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中相对位置如图所示。Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
A . 原子半径：Z > Y > X
B . 氢化物稳定性：X > Y
C . 氢化物沸点：Z > Y
D . 最高价氧化物对应的水化物酸性：W > Z
6、现有短周期元素R、X、Y、Z、T。R与T原子最外层电子数均是电子层数的2倍；Y元素能与大多数金属和非金属元素形成化合物；Z+与Y2-电子层结构相同。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是（ ）
A . Y、Z组成的化合物只含离子键
B . 氢化物的沸点：Y < X
C . T、R的最高价氧化物对应的水化物的酸性T比R的强
D . Y分别与T、X组成的二元化合物的水溶液一定是强酸
7、依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是（ ）
A . 同周期主族元素的原子形成的简单离子电子层结构相同
B . C比Si的原子半径小,CH4的稳定性比SiH4弱
C . Na、Mg、Al失电子能力和其最高价氧化物对应的水化物的碱性均依次减弱
D . 在元素周期表金属与非金属的分界处可以寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
8、W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，由此可知（ ）
| W | X | |
| Y | Z |
A . X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最强的是Y
B . Y元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Z
C . X元素形成的单核阴离子还原性强于Y
D . W的简单气态氢化物的水溶液呈碱性
9、下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）
A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B . P、S、Cl气态氢化物的稳定性依次增强
C . N、O、F最高价氧化物的水化物酸性依次增强
D . Na、K、Rb金属性依次增强
10、元素周期表是化学学习的工具。如图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素信息错误的是（ ）
A . 原子序数是12
B . 它是金属元素
C . 原子结构示意图为 
D . 镁元素在地壳中的含量为24.305%
D . 镁元素在地壳中的含量为24.305%
11、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2。甲、乙、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)。上述物质间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是（ ）
A . 由四种元素形成的两种盐，水溶液中反应能生成N
B . Y与Z形成的化合物中阴、阳离子个数比可为1：1
C . 化合物N、乙烯使溴水褪色的原理相同
D . X与Y形成的化合物中，成键原子均满足8电子结构
12、下列排列顺序错误的是（ ）
A . 第一电离能：F>O>N
B . 酸性：HClO4>H2SO4 >H3PO4
C . 热稳定性：HF>HCl>H2S
D . 熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅
13、短周期主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、C、D、E在周期表中位置如图，且四种元素原子序数之和为37，下列说法不正确的是（ ）
A . 含B元素的化合物在自然界中种类最多
B . A，C，D三元素可组成促进水电离的化合物
C . 原子半径由大到小顺序：E>F>C>A
D . 氢化物的稳定性：D<E
二、综合题（共4小题）
1、下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，请用化学用语填空回答以下问题：
(1)化学性质最不活泼的元素原子的原子结构示意图为 。
(2)元素①、②的简单氢化物的稳定性更强的是 (用化学式表示，下同)。
(3)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ，元素③的最高价氧化物对应水化物中含有的化学键类型为 。
(4)在③～⑦元素中，简单离子半径最小的是 。
(5)元素③的过氧化物的电子式为 。
(6)在⑦与⑩的单质中，氧化性较强的是 ，用化学反应方程式证明： 。
2、元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：
(1)元素F在周期表中的位置是 。
(2)元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 （填元素符号）。
(3)A，B，C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序 （用单质的化学式表示）。
(4)应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式 、 （写2种）。
(5)根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 (填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 。
(6)一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B2(g) 
2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。 (6)
2AB2(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。 (6)
A . 单位时间内生成nmolB2的同时生成2nmolAB
B . 2 ν正(B2)=ν逆(AB2)
C . 混合气体的颜色不再改变(AB2为有色气体)
D . 混合气体的密度不变
3、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期主族元素。Y、W同主族，且W的核电荷数是Y的2倍，X、Y、W三种元素原子的最外层电子数之和为17，Y与Z可形成离子化合物Z2Y和Z2Y2。
(1)Y在元素周期表中的位置为 。Z的最高价氧化物的水化物的电子式是 ，存在的化学键的类型为 。
(2)Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 （用元素符号表示）。X的简单气态氢化物和W最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。
4、已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为二元强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。请回答：
(1)阴离子GAB-与CO2结构相似，GAB-的电子式为 。
(2)D的氢化物水溶液中存在的氢键有 种，画出其中一种 。(用“…"表示氢键，用短线表示共价键)
(3)检验J3+的离子方程式为 。
(4)H与E能形成化合物乙。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L·mol-1 ， 实验测得乙的气态密度为5.00g·L-1 ， 则此时乙的化学式为 。