备考2020年高考化学二轮专题 15 无机物的转化鉴别_试卷库

备考2020年高考化学二轮专题 15 无机物的转化鉴别

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一、单选题（共7小题）

1、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

2、一定条件下A、B、C有如图所示的转化关系，且△H=△H₁+△H₂符合上述转化关系的A、C可能是（）

①Fe、FeCl₃ ②C、CO₂ ③AlCl₃、NaAlO₂ ④NaOH、NaHCO₃ ⑤S、SO₃ ⑥Na₂CO₃、CO₂

A . 只有②③④⑥ B . 除①外 C . 除⑤外 D . 全部

3、下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实砚如下图所示转化的是（）

选项	X	Y	Z
A	Na	NaOH	NaCl
B	Si	SiO₂	Na₂SiO₃
C	Cl₂	HClO	NaClO
D	NO	NO₂	HNO₃

A . A B . B C . C D . D

4、下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）

①盐卤（含MgCl₂） $\text{[math]}$ Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgCl₂溶液 $\text{[math]}$ 无水MgCl₂

②铝土矿 $\text{[math]}$ AlO₂^- $\text{[math]}$ Al(OH)₃ $\text{[math]}$ Al₂O₃

③NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃

④NaCl溶液 $\text{[math]}$ Cl₂ $\text{[math]}$ 无水FeCl₂

⑤S $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄

⑥SiO₂ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃溶液 $\text{[math]}$ H₂SiO₃

A . ③⑥ B . ③⑤⑥ C . ①④⑤ D . ①③⑥

5、下列物质提纯的方法正确的是（）

A . 除去混在NO₂中的NO：将气体与足量O₂混合 B . 除去Cl₂中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶 C . 除去KCl溶液中的K₂CO₃：加入过量BaCl₂溶液后过滤 D . 除去混在CO₂中的SO₂：将气体依次通过足量酸性KMO₄溶液和浓硫酸

6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Y>Z>X>W B . 简单氢化物的热稳定性：W>X>Z C . Y、Z形成的化合物溶于水会促进水的电离 D . 上述刺激性气体通入紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色

7、a、b、c、d是HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

反应物	a+b	a+c	b+c	c+d	b+d
现象	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	白色沉淀	无色气体

由上述现象可推知a、b、c、d依次是（）

A . HCl、BaCl₂、AgNO₃、Na₂CO₃ B . AgNO₃、HCl、Na₂CO₃、BaCl₂ C . BaCl₂、Na₂CO₃、AgNO₃、HCl D . AgNO₃、HCl、BaCl₂、Na₂CO₃

二、综合题（共5小题）

1、实验室用氧化锌矿粉(主要含ZnO、FeCO₃、CuO等)制备碱式碳酸锌[Zn₂(OH)₂CO₃]，并将其用于合成氨工艺脱硫研究。

(1)“酸浸”时保持H₂SO₄过量的目的是。

(2)已知：Mn²⁺开始沉淀的pH=8.1。

①写出加入KMnO₄溶液除铁的离子方程式：。

②流程中调节pH=5.4所加试剂X为 (填化学式)；试剂X、KMnO₄溶液加入顺序能否互换?请判断并说明理由。

(3)上述流程中滤渣的成分为 (写化学式)；“滤液”可以用作化肥，该滤液的主要成分为 (填化学式)。

(4)检验Zn₂(OH)₂CO₃是否洗涤干净的方法是。

(5)合成氨原料气脱硫原理如图，碱式碳酸锌吸收硫化氢的化学方程式为。

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2、有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO₃)₂、CuSO₄、Na₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：

①取少量白色固体粉末于烧杯中，加水搅拌，有白色不溶物，过滤，滤液呈无色透明状。

②取①的白色不溶物少量于试管中，加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有无色气泡产生。

③取②所得的溶液2 mL于试管中，滴入几滴稀硫酸，有白色沉淀产生。

④另取①得到的无色透明溶液少量于试管中，加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)原白色粉末中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是。(写化学式)

(2)写出各步变化的离子方程式。

①；

②；

③；

④。

3、有一包白色固体粉末，其中可能含有KCl、BaCl₂、Cu(NO₃)₂、K₂CO₃中的一种或几种，现做以下实验：

①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤，溶液呈无色：

②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；

④另取①中过滤后的溶液加入足量AgNO₃溶液，产生白色沉淀。

试根据上述实验事实，回答下列问题：

(1)写出原白色粉末中一定含有的物质的化学式

(2)写出原白色粉末中一定不含有的物质的电离方程式

(3)写出下列各步变化的离子方程式：

②

④

4、氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。

(1)工业上利用分离空气的方法得到氮气．空气各主要成分的沸点如下：

N₂	O₂	Ar	CO₂
-196℃	-183℃	-186℃	-78℃

现将空气深度冷却液化，然后缓慢升温，则最先分离出来的气体是。

(2)雷雨时空气中的N₂转化为NO，生成物NO是色的气体，（填“易”或“难”）溶于水；NO在空气中很容易被氧化成NO₂ ， NO₂能与水发生化学反应．NO₂与水反应的化学方程式为。

(3)实验室可用固体NH₄Cl与固体Ca(OH)₂加热反应制取氨气。

①制取氨气的化学方程式为；

②要制取标准状况下4.48L的氨气，至少需要称取固体NH₄Cl的质量为 g。

(4)已知：4NH₃＋6NO ＝ 5N₂＋6H₂O 化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程，探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体，通过一定体积滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。
①NH₃与稀硫酸溶液反应的离子方程式为；
②为了比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是。

5、探究无机盐X（仅含三种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答：

(1)X的化学式是。

(2)白色粉末溶于氢氧化钠溶液的离子方程式是。

(3)高温条件下白色粉末与焦炭发生置换反应，写出该反应的化学方程式。

三、推断题（共3小题）

1、已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN溶液出现血红色。

(1)物质A的化学式为，F化学式为；

(2)B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为；

(3)H在潮湿空气中变成M的实验现象是，化学方程式为。

(4)A和水反应生成B和C的离子方程式为，由此反应可知A有作为的用途。

(5)M投入盐酸中的离子方程式。

2、有关物质的转化关系如下图所示(部分物质和条件已略去)。B、C、E是常见气体；A、Ⅹ、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；G的焰色反应显黄色；I的溶液呈黄色。

请回答下列问题：

(1)A的原子结构示意图为；

(2)写出气体C的一种用途；

(3)Y和D溶液反应的离子方程式为；

(4)实验室检验Ⅰ中所含的金属阳离子的试剂是 (填化学式)；

(5)Ⅰ溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，请写出相关的离子方程式。

3、已知A是一种常见金属，部分反应物或生成物已略去。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)B的俗名为。

(2)保存C溶液时需加入少量A的原因是，A与水蒸气反应的化学方程式为，该反应类型属于（填基本反应类型）

(3)E生成F可观察到的现象，化学方程式为。

(4)写出B→C化学方程式为，C→D的离子方程式为。