备考2020年高考化学二轮专题 17 无机实验综合_试卷库

备考2020年高考化学二轮专题 17 无机实验综合

年级：学科：类型：来源：91题库

一、单选题（共6小题）

1、下列所得溶液中，其物质的量浓度为1.0mol·L^-1的是（）

A . 将20 g NaOH溶解在500m水中 B . 将22.4LHCl气体溶于水配制成1L溶液 C . 将62.5g胆矾(CuSO₄·5H₂O)溶解在适量水中，再加入蒸馏水至溶液的体积为250mL D . 将100mL10mol·L-的硫酸加入900mL水中

2、下列图示实验合理的是（）

A . 图1为证明非金属性强弱：Si<C<S B . 图2为制备少量氧气 C . 图3为配制一定浓度硫酸溶液 D . 图4制备并收集少量NO₂气体

3、某同学用如图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确．的是（）

A . ①和②中发生的反应均为复分解反应 B . 向Na₂SiO₃饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象 C . 一段时间后②中有胶冻状物质生成 D . 该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

4、关于下列各实验装置的叙述，不正确的是（）

A . 装置①可用于实验室制取少量NH₃或O₂ B . 可用从a处加水的方法检验装置②的气密性 C . 实验室可用装置③收集H₂、NH₃ D . 利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜、c为阴离子交换膜

5、利用下列实验装置及药品，能实现相应实验目的的是（）

A . 用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl₂ B . 用图2所示装置制备胆矾 C . 用图3所示装置可以完成“喷泉”实验 D . 用图4所示装置制取纯净的NH₃

6、混合物M中可能含有Al₂O₃、Fe₂O₃、Al、Cu，为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是（）

A . 已知m₁>m₂ ，则混合物M中一定含有Al₂O₃ B . 生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu＋Fe³^＋＝Cu²^＋＋Fe²^＋ C . 固体P既可能是纯净物，又可能是混合物 D . 要确定混合物M中是否含有Al，可取M加入过量NaOH溶液

二、实验探究题（共6小题）

1、室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。

(1)用下图装置制备纯净的CO₂

①丙装置的名称是，乙、丙装置中盛装的试剂分别是、。

②若CO₂中混有HCl，则HCl与Na₂O₂反应的化学方程式为。

(2)按照下面的装置图进行实验（夹持装置略）。

①先组装仪器，然后，再用注射器1抽取100mL纯净的CO₂ ，将其连接在K1处，注射器2的活塞推到底后连接在K2处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。

②打开止水夹K1、K2，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是。

③实验过程中，需缓慢推入CO₂ ，其目的是，为达到相同目的，还可进行的操作是。

(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为65mL，则CO₂的转化率是。

2、用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

实验编号	待测NaOH溶液的体积/mL	HCl溶液的体积/mL
1	25.00	24.41
2	25.00	24.39
3	25.00	24.60

回答下列问题：

(1)右图中甲为滴定管，乙为滴定管(填“酸式”或“碱式”)

(2)实验中，需要润洗的仪器是：。

(3)取待测液NaOH溶液25.00mL于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是。

(4)若滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失，将使所测结果 (填“偏高”“偏低”“不变”，下同)；若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果。

(5)未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为mol/l。

3、50 mL 0.50 mol·L^－¹盐酸与50 mL 0.55 mol·L^－¹NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

(1)图中环形搅拌棒能否用铜质用品代替，原因是

(2)烧杯间填满碎纸条的作用是

(3)每一次平行实验至少需要观察记录几次温度数值

(4)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大”“偏小”“无影响”）。

(5)实验中改用60 mL 0.50 mol·L^－¹盐酸跟50 mL 0.55 mol·L^－¹NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热（填“相等”“不相等”）。

4、硝酸银是一种无色晶体，常用于照相、制镜、印刷、医药等。其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银不稳定，受热分解生成固体、NO₂ 和 O₂ 。为了验证 AgNO₃ 受热分解的产物，某同学设计了以下实验，实验所用的装置如图（图中加热、夹持仪器等均略去）：

实验步骤：

a．仪器连接后，放入AgNO₃固体之前，关闭K，微热硬质玻璃管A；

b．称取 AgNO₃ 固体1.7g 置于A中，先通一段时间N₂ ，再关闭K，用酒精灯加热硬质玻璃管A；

c．待样品完全分解，装置A冷却至室温，称量，测得剩余固体的质量为1.08 g。

请回答下列问题：

(1)使用酒精灯对AgNO₃固体加热的操作方法是。

(2)步骤a的操作目的是。

(3)步骤b中先通一段时间的N₂的目的是。

(4)装置C瓶中盛装的药品名称为（合理即可），装置D中可观察到的实验现象为。

(5)根据实验现象和称量结果，请写出该装置中AgNO₃固体受热分解的化学方程式。

(6)从实验安全角度考虑该装置存在缺陷，应如何改进？。

5、某校化学兴趣小组，在实验室里模拟用N₂和H₂合成氨，反应的化学方程式为N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃。现用未经干燥的N₂和H₂按体积比V(N₂)：V(H₂)=1：3充分混合后，按如图所示的装置进行有关实验。

请回答下列问题：

(1)装置①中浓硫酸的作用是。

(2)若用装置②收集反应生成的气体，A应连接装置中的（填“B”或“C”）；

(3)收集满气体后，再用装置③进行实验，当烧瓶中的液面逐渐上升，溶液呈色。

(4)实验结束时，溶液几乎充满了烧瓶，则溶液的物质的量浓度为mol/L(气体为标准状况下的体积)

6、实验室需要480mL1 mol·L^－¹ NaOH溶液，根据溶液配制情况回答下列问题：

(1)实验中除了托盘天平(砝码)、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外还需要的其他仪器有。

(2)下图是某同学在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图，其中有不正确的是（填操作序号）。

(3)称取NaOH固体时，所需砝码的质量为____（填写字母）。 (3)

A . 19.2g B . 20g C . 19.2g~20g D . 大于20g

(4)在溶液的配制过程中，有以下基本实验步骤，其中只需进行一次的操作步骤的是（填写操作步骤的序号）。

①称量 ②溶解 ③转移 ④洗涤 ⑤定容 ⑥摇匀

(5)下列操作会导致所配溶液的物质的量浓度偏高的是____。 (5)

A . 配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na₂O杂质 B . 用蒸馏水溶解NaOH固体后，立即转入容量瓶中定容 C . 定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出 D . 定容时仰视刻度线 E . 用托盘天平称量 NaOH 固体时，砝码生锈 F . 配制前容量瓶中有少量水滴

(6)若某同学用密度为1.2g/cm³ ，质量分数为36.5%的浓盐酸配制100mL3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为 mL。

三、综合题（共4小题）

1、某氯化铁（FeCl₃）样品含有少量FeCl₂杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行，根据流程回答以下问题：

(1)操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有、。

(2)写出加入氯水发生的离子反应方程式。

(3)写出加入过量氨水发生的离子反应方程式。

(4)写出灼烧发生反应的化学方程式。

(5)检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是。

(6)下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是（填写序号）。

①未洗涤烧杯和玻璃棒

②定容时俯视容量瓶的刻度线

③配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水

④摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切

(7)若原样品质量a为10g，加热后红棕色固体质量是0.6g，则样品中铁元素的质量分数是。

2、绿矾(FeSO₄·7H₂O)是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石，很早就引起人们的重视。

材料一《唐本草》和《天工开物》等古籍都记载中国很早就能焙烧绿矾制备铁红(主要成分是Fe₂O₃)。铁红颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。

材料二公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把绿矾焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力。绿矾焙烧是一种生产硫酸的古老方法。

(1)某研究性学习小组用下图所示试验装置对绿矾的焙烧反应进行探究。

①实验过程中，装置A玻管中可观察到的实验现象是。

②装置C的作用是。

③该小组学生设计如下实验方案验证“矾精”是硫酸溶液：取U形管中的溶液少许于试管中，滴入 (填试剂名称)，溶液呈红色，说明“矾精”中含有H^＋；检验“矾精”中含有SO₄²^－的方法是。

(2)某工厂计划用绿矾焙烧工艺生产高纯度铁红(Fe₂O₃)160kg，计算理论上所需绿矾的质量，写出计算过程。

3、现甲、乙两化学小组安装两套如图所示的相同装置，用以探究影响H₂O₂分解速率的因素。

(1)仪器a的名称。

(2)MnO₂催化下H₂O₂分解的化学方程式是。

(3)甲小组有如下实验设计方案，请帮助他们完成表格中未填部分。

实验

编号

实验目的

T/K

催化剂

浓度

甲组

实验Ⅰ

作实验

参照

298

3滴FeCl₃

溶液

10 mL 2%

H₂O₂

甲组

实验Ⅱ

①

298

②

10 mL 5%

H₂O₂

(4)甲、乙两小组得出如图数据。

①由甲组实验数据可得出文字结论。

②由乙组研究的酸、碱对H₂O₂分解影响因素的数据分析：相同条件下，Na₂O₂和K₂O₂溶于水放出气体速率较快的是；乙组提出可以用BaO₂固体与H₂SO₄溶液反应制H₂O₂ ，其化学反应方程式为；支持这一方案的理由是。

4、甲同学拟通过实验探究同主族元素性质的递变规律，以及影响化学反应速率的因素。其设计的实验方案如下，请你帮他填写完整，并做出评价。

实验室提供的试剂：锌块、锌粉、铁条、铁粉、铜条、NaBr溶液、NaI溶液、新制的氯水、1mol/ 盐酸、3mol/L的盐酸

(1)探究同主族元素性

实验步骤	实验现象	实验结论及离子方程式
	甲乙	离子方程式甲乙结论：卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为：Cl₂＞B₂r＞I₂

【评价】甲同学设计的实验方案的合理性是（填序号）

A. 非常合理 B. 完全不合理 C. 部分合理

【补充和完善】上一项若填A，则此项不用再作答，若填B或C，则完成实验还需要的试剂后，有关反应的离子反应方程式为：。

(2)探究影响化学反应速率的因素

实验步骤

实验现象

实验依据和结论

3mL1mol/L 3mL3mol/L

盐酸盐酸

（金属质量相同，盐酸均过量）

均有气体生成，锌粉先消失，锌块后消失

因为乙试管中的反应更快，所以反应物浓度越大，反应速率越快。

甲同学所得实验依据和结论有明显问题，问题是。

(3)请你利用原电池原理，设计实验，比较铜和铁的金属活动性。画出实验装置图，标出正负极、电子流动方向，写出电极反应式。

装置图

电极反应式、