高中化学人教版（新课标）必修1 第二章第三节 氧化还原反应
年级： 学科： 类型：同步测试 来源：91题库
一、单选题（共8小题）
1、下列表示电子转移的方向和数目错误的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
2、根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是（ ）
①2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 ②CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu
A . Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋
B . Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋
C . Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋
D . Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋
3、二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒剂，可用如下反应制得：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，下列说法正确的是（ ）
A . 该反应属于复分解反应
B . NaClO3被还原,发生还原反应
C . 反应中Na2SO3作氧化剂
D . 生成6.75 g ClO2时,转移0.2 mol电子
4、反应KIO3＋6KI=3I2＋KI＋3 H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（ ）
A . 1：1
B . 1：6
C . 1：5
D . 5：1
5、下列变化必须加入某种还原剂才能实现的是（ ）
A . H2O2→H2O
B . H2→HCl
C . CaCl2→CaCO3
D . CO2→CO
6、下列说法正确的是（ ）
A . CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
B . 氧化剂在反应中得到的电子越多，氧化能力越强
C . 用加热法可分离I2和NH4HCO3两种固体
D . 氧化性：Cl2>I2 ， 还原性:I－>Cl－
7、下列属于氧化还原反应，且在反应中水只作还原剂的是（ ）
A . 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B . 2F2+2H2O=4HF+O2↑
C . CaO+H2O=Ca(OH)2
D . 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
8、2个 
恰好能氧化5个 
，则还原产物中变价元素的化合价是（ ）
恰好能氧化5个 ，则还原产物中变价元素的化合价是（ ）
A . - 1
B . 0
C . +1
D . +6
二、实验探究题（共1小题）
1、兴趣小组探究实验室中制备Cl2的过程，为证明过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答问题：
(1)若用浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2。MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
MnCl2+Cl2↑+2H2O。 ①用双线桥表示该反应的电子转移 。
② 作氧化剂 ， 作还原产物。
(2)①装置B中盛放的试剂名称为 ，作用是 。
②装置D和E中出现的不同现象说明的问题是 。
③写出装置G中发生反应的离子方程式： 。
三、综合题（共6小题）
1、实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气。KMnO4+HCl（浓）＝KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O（未配平）。
(1)将上述化学方程式配平并改写为离子方程式。
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)若产生0.5 mol Cl2 ， 则被氧化的HClmol，转移的电子的数目约为。
(4)一定条件下，KMnO4还可以氧化其他还原性物质。
MnO4-+C2O42-+＝Mn2++CO2↑+完成上述离子方程式，此反应中，发生氧化反应的物质是；若转移1 mol电子，生成标准状况下CO2L。
2、
(1)下列物质能导电的是；属于电解质的是；属于非电解质的是(填编号)。
①HCl气体 ②Ca(OH)2固体 ③稀硫酸 ④SO2 ⑤硫酸钡固体 ⑥氨水 ⑦KNO3溶液 ⑧石墨 ⑨蔗糖⑩Cu
(2)某化学反应的反应物和产物如下：
Al＋NaNO3＋H2O→Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2
①该反应的还原剂是；
②该反应的还原产物是；
③反应过程中转移5mol电子，生成标准状况下N2的体积为L。
3、储氢纳米碳管的成功研制体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质—碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4、K2Cr2O7、K2SO4、Cr2(SO4)3和H2O七种。
(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：
C++ H2SO4——++Cr2(SO4)3+H2O
(2)上述反应中氧化剂是(填化学式)，被氧化的元素是（填元素符号）。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号) 。 (3)
A . 氧化性
B . 氧化性和酸性
C . 酸性
D . 还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8mol，则产生的气体在标准状况下的体积为。
4、
(1)已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反应中氧化剂是； 氧化剂与还原剂物质的量之比是；氧化产物是。
(2)请用双线桥法标出下列反应电子转移的方向和数目10Al+6NaNO3 +4NaOH═10NaAlO2 +3N2↑+2H2O
(3)Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O组成的一个氧化还原系统中，发生BiO3﹣→Bi3+的反应过程，据此回答下列问题 ①该氧化还原反应中，被还原的元素是。
②请将氧化剂、还原剂的化学式及配平后的方程式填入下列相应的位置中，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目。
5、固体化合物 X 由 3 种元素组成。某学习小组进行了如下实验：
请回答：
(1)由现象 1 得出化合物 X 含有元素(填元素符号)，X 的化学式。
(2)固体混合物 Y 的成分(填化学式)。
(3)实验室常将氨气(NH3)通过红热的黑色固体化合物
Z 制备氮气，该反应的化学方程式是，当有28克氮气生成时转移的电子的物质的量为mol。
6、
(1)如图进行实验，将a溶液逐渐加入盛b溶液的试管中，写出试管中观察到的现象及对应的离子方程式。
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a |
b |
试管中现象 |
离子方程式 |
|
Na2CO3 |
稀盐酸 |
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|
稀盐酸 |
Na2CO3 |
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(2)工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2。配平下列化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：
NaIO3+NaHSO3＝I2+Na2SO4+H2SO4+H2O
(3)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取 
。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。
。写出该反应的离子方程式，并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。