高中化学人教版（新课标）选修4 第一章第二节 燃烧热 能源
年级： 学科： 类型：同步测试 来源：91题库
一、单选题（共9小题）
1、下列物质中，属于可再生的能源是（ ）
A . 石油
B . 氢气
C . 天然气
D . 煤
2、下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃、101kPa）：
①C4H10（g）+
O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ/mol
①C4H10（g）+
O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2 878kJ/mol ②C4H10（g）+ 
O2（g）═ 4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2 658kJ/mol
③C4H10（g）+ 
O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1 746kJ/mol
④C4H10（g）+ 
O2（g）═ 4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1 526kJ/mol
由此判断，正丁烷的燃烧热为（ ）
A . 2878kJ/mol
B . 2658kJ/mol
C . 1746kJ/mol
D . 1526kj/mol
3、下列对于太阳能、生物质能和氢能的利用的说法错误的是 
A . 光伏电池可实现太阳能到电能的转化
B . 将植物的秸秆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，在富氧条件下，经过缓慢、复杂、充分的氧化反应最终生成沼气，从而有效利用生物质能
C . 生活、生产中大量应用氢能源，要解决氢气的储存和运输等问题
D . 垃圾焚烧处理厂把大量生活垃圾中的生物质能转化为热能、电能，减轻了垃圾给城市造成的压力，改善了城市的环境
4、下列热化学方程式中的反应热表示燃烧热的是 （ ）
A . NH3(g) + 
O2(g) = NO(g) + 
H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B . C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1
C . CO(g) + 
O2(g) = CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1
D . CH3CH2OH(l) + 
O2(g) = CH3CHO(l) + H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
O2(g) = NO(g) + H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1
B . C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(g) ΔH=-b kJ·mol-1
C . CO(g) + O2(g) = CO2(g) ΔH=-c kJ·mol-1
D . CH3CH2OH(l) + O2(g) = CH3CHO(l) + H2O(l) ΔH=-d kJ·mol-1
5、下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是：（ ）
A . H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g) △H1
B . C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) △H2
C . S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3
D . H2S(g)+1/2O2=S(s)+H2O(l) △H4
6、下列能源组合中，均属于新能源的一组是（ ）
①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能
A . ①②③④
B . ①⑤⑥⑦⑧
C . ①③⑤⑥⑦⑧
D . ③⑤⑥⑦⑧
7、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A . HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3) kJ/mol
B . 碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应.
C . 热化学方程式中化学计量数可表示分子个数
D . 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
8、下列说法错误的是（ ）
A . 化学反应过程中一定伴随着能量的变化，遵循能量守恒定律
B . 氢气热值高，利用化石燃料燃烧放出的热量分解水产生氢气，是氢能开发的方向
C . 101kPa下，S(s)+O2(g)=SO2(g)的反应热可以表示S(s)的标准燃烧热
D . 稀的强酸和强碱反应只生成1molH2O(1)的反应热为中和热
9、下列说法正确的是（ ）
A . 能源可分为一次能源和二次能源，电能、页岩气、煤、太阳能均为一次能源
B . 使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
C . 向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值发生改变
D . 糖类、油脂和蛋白质都是天然有机高分子化合物
二、综合题（共4小题）
1、在新能源中，氢能将会成为21世纪最理想的能源，但现阶段氢气的主要用于合成氨工业；已知101kPa、25℃时，1mol下列物质完全燃烧生成稳定状态化合物时放出的热量数据如表：
物质 | 氢气 | 原煤 （主要成分是C） | 汽油 （主要成分C8H18） |
热量（kJ） | 285.8 | 250.9 | 4910 |
(1)H2燃烧的热化学方程式是 ．
(2)工业上电解饱和盐水的副产物之一是H2 ， 反应的离子方程式是 ．
2、根据下列两个热化学方程式，回答下列问题：
2H2(g)+O2(g)= 2H2O（1） ΔH=−571.6 kJ · mol−1
C3H8(g)+5O2(g)= 3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=−2 220 kJ · mol−1
(1)H2的燃烧热为 ，C3H8的燃烧热为 。
(2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 。
(3)现有H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧时放热3 847 kJ，则在混合气体中H2和C3H8的体积比是 。
3、生物质资源是一种污染小的可再生能源。生物质的主要转化途径及主要产物如图所示。
(1)下列有关生物质能的说法正确的是 。
a．生物质能本质上来源于太阳能
b．纤维素水解获得的产物中含有丰富的生物质能
c．生物质“热裂”获得的汽油、柴油等属于纯净物
d．将杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，可作家庭燃气
(2)由生物质能可获得CO和H2。等物质的量的CO与H2反应时，其原子利用率可达100%，则该反应合成的物质可能是 。
a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)
4、当前能源危机是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法不利于能源“开源节流”的是________(填字母)。 (1)
A . 开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B . 研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展
C . 大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
D . 减少资源消耗、增加资源的重复使用和资源的循环再生 
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。则在通常状况下，金刚石和石墨相比较，(填 “金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热ΔH＝。
(3)N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ/mol、497kJ/mol。已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) ΔH＝＋180.0 kJ/mol。NO分子中化学键的键能为。
(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO生成无污染气体的热化学方程式：。