浙江省名校协作体（G12)2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷_试卷库

浙江省名校协作体（G12)2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、选择题（共25小题）

1、下列说法正确的是（）

A . 冰和水晶都是分子晶体 B . 原子晶体一定是共价化合物 C . 某物质固态时不导电但在熔融状态下能导电，则该物质中一定含有离子键 D . 干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力

2、“一带一路是构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，其主要成分属于无机物的是（）

A . 乌克兰葵花籽油 B . 埃及长绒棉 C . 捷克水晶 D . 中国丝绸

3、下列图示与操作名称不对应的是（）

A . 过滤

B . 洗气

C . 溶解

D . 蒸发

4、下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（）

A . SO₂ B . Na C . CaO D . C₆H₁₂O₆(葡萄糖)

5、下列物质的水溶液因水解呈碱性的是（）

A . NaOH B . NH₄Cl C . CH₃COONH₄ D . Na₂CO₃

6、下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（）

A . 镁铝合金 B . 铜合金 C . 碳素钢 D . 铅锡合金

7、下列反应中，SO₂做还原剂的是（）

A . 2Mg＋SO₂ $\text{[math]}$ 2MgO＋S B . SO₂＋H₂O₂＝H₂SO₄ C . Cu＋2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O D . SO₂＋2NaOH＝Na₂SO₃＋H₂O

8、N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 5.6g Fe完全溶于一定量溴水中，反应过程中转移的总电子数一定为0.3N_A B . 1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，钠失去2N_A个电子 C . 标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为N_A D . 镁条在氮气中完全燃烧，生成50g氮化镁时，有1.5N_A对共用电子对被破坏

9、在一定条件下，密闭容器中发生反应：A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)，下列有关说法正确的是（）

A . 若加入催化剂，则反应的△H 增大 B . 加压时，平衡向正反应方向移动，反应的平衡常数增大 C . 若反应温度升高，则活化分子的百分数增大，反应速率增大 D . 若低温时，该反应为正向自发进行，则△H＞0

10、下列离子方程式中，正确的是（）

A . 氯气通入水中，溶液呈酸性：Cl₂＋ H₂O $\text{[math]}$ 2H⁺＋ Cl^－＋ ClO^－ B . 向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al³⁺＋ 4OH^－＝AlO₂^－＋ 2H₂O C . 碳酸氢铵溶液中加足量的氢氧化钠溶液：NH₄⁺ ＋ OH^－＝ NH₃↑ ＋ H₂O D . 二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO₂＋ Br₂＋ 2H₂O ＝ 4H⁺＋ 2Br^－＋ SO₄²^－

11、在一定条件下发生反应 2SO₃(g) $\text{[math]}$ 2SO₂(g)＋O₂(g)，将2 mol SO₃通入2 L容积恒定的密闭容器中，若维持容器内温度不变，5 min末测得SO₃的物质的量为0.8 mol。则下列说法正确的是（）

A . 若某时刻消耗了1 molSO₃同时生成了0.5molO₂ ，则表明该反应达到了平衡状态 B . 若起始时充入3 mol SO₃ ，起始时SO₃分解速率不变 C . 0~5min，SO₂的生成速率v(SO₂)＝0.12mol·L^－1·min^－1 D . 达到平衡时，SO₂和SO₃的浓度相等

12、下列关于有机物结构、性质的说法正确的是（）

A . 石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化 B . 在淀粉水解液中加入过量氢氧化钠,再加入碘水,溶液未变蓝,说明淀粉已完全水解 C . 不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物 D . 乙烯分子与苯分子都能与H₂发生加成反应，说明二者所含碳碳键相同

13、请仔细观察以下2个装置，下列说法正确的是（）

A . 图1石墨a为正极，图2石墨c也为正极 B . 图1是原电池装置，盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性，以提供持续稳定的电流，图2装置不会产生电流 C . 图1石墨a电极上发生的反应为：O₂＋2H₂O＋4e^－=4OH^－ D . 图2石墨b上的产物能使淀粉溶液变蓝

14、常温下，下列说法正确的是（）

A . 含有CH₃COOH与CH₃COONa的混合液一定呈酸性 B . 在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH^－)相等 C . 体积相等、pH值相等的CH₃COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H₂快 D . 中和相同体积、相同浓度的CH₃COOH溶液和盐酸，消耗的NaOH的物质的量相等

15、下列实验装置能达到目的（）

A .

装置用于实验室制备氯气 B . 图片_x0020_579981637

装置实验室制氨气 C . 图片_x0020_825543068

装置用于实验室制乙酸乙酯 D . 图片_x0020_1218852646

装置可进行碳酸氢钠受热分解

16、氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示：

下列说法正确的是（）

A . △H₅＜0 B . △H₁＞△H₂+△H₃+△H₄ C . △H₁+△H₂+△H₃+△H₄+△H₅=0 D . O-H键键能为△H₁

17、有甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器，按不同投料比Z[ $\text{[math]}$ 进行反应： 4HCl(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2Cl₂(g)+2H₂O(g) △H。在不同温度T条件下达到平衡时，HCl的平衡转化率与Z和T的关系如下表所示。

容器	起始时		平衡时HCl转化率
容器	n(HCl)/mol	Z	T＝100℃	T＝200℃	T＝300℃
甲	0.8	a	96%	94%	90%
乙	0.8	b	46%	44%	40%
丙	0.8	4	95%	88%	80%

下列说法正确的是（）

A . b＜4 B . 温度升高时，反应速率减慢，所以转化率下降 C . 丙容器中，300℃平衡时，c(O₂)＝0.04mol•L^－1 D . 若甲容器温度在300时需要5min达到平衡，则此时间内v(Cl₂)＝0.036mol•L^－1•min^－1

18、某强酸性溶液X中仅含H⁺、NH₄^＋、Al³^＋、Ba²⁺、Fe²^＋、Fe³^＋、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种(忽略水的电离和离子的水解)，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：

下列有关推断合理的是（）

A . 根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe³^＋ B . 沉淀H为Al(OH)₃、BaCO₃的混合物 C . 溶液中一定含有H⁺、Al³^＋、NH₄^＋、Fe²^＋、SO₄^2-、Cl^- D . 若溶液X为100 mL，产生的气体A为112 mL（标况），则X中c(Fe²⁺)=0.05mol·L^-1

19、下列表示不正确的是（）

A . Na⁺的结构示意图

B . 水分子的结构式：

C . 乙烯的球棍模型

D . CO₂的电子式

20、下列说法不正确的是（）

A . 利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色的化学 B . 保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉 C . 电镀时，将镀件作为阳极 D . 瑞典化学家贝采利乌斯最早提出了有机化学的概念

21、下列说法不正确的是（）

A . 碳元素存在多种同素异形体，氧、磷等元素也存在同素异形现象 B . 丁烷(C₄H₁₀)存在两种结构 C .

的名称是2-乙基丁烷 D . CH₃COOH与HOOCCH₂CH₃是同系物关系

22、四种短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中Z元素的最外层电子数是内层电子总数的1/2。下列说法不正确的是（）

A . Z元素位于周期表的第3周期第VA族 B . X、W元素的最高价氧化物对应水化物的酸性：W强于X C . Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的低 D . X与W可形成共价化合物XW₂

23、下列关于工业生产的说法中,不正确的是（）

A . 工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅 B . 生产普通水泥的主要原料有石灰石、石英和纯碱 C . 工业上将粗铜电解精炼,应将粗铜连接电源的正极 D . 在高炉炼铁的反应中,一氧化碳作还原剂

24、25℃时，将浓度均为0.1 mol/L、体积分别为V_a和V_b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V_a+V_b=100 mL， V_a、V_b与混合液的pH的关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A . 点c对应的溶液中有：c(B⁺)＋c(BOH)＝0.1mol•L^－1 B . 点b对应的溶液中有：c(B⁺)＝c(A^－) C . 曲线甲表示BOH溶液的体积与pH的关系曲线 D . 在由点a到点c的过程，水的电离程度先增大后减小

25、Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO₃ ，还含有少量MgO、SiO₂等杂质）来制备，工艺流程如下：

下列说法不正确的是（）

二、非选择题（共7小题）

1、煤的综合利用备受关注。有如下的转化关系，CO与H₂不同比例可以分别合成A、B，已知烃A对氢气的相对密度是14，B能发生银镜反应，C为常见的酸味剂。

(1)有机物C中含有的官能团的名称是。

(2)反应⑤的反应类型为。

(3)写出③的反应方程式。

(4)下列说法正确的是______________。（填字母） (4)

A . 第①步是煤的液化，为煤的综合利用的一种方法 B . 有机物B和C都可以与新制氢氧化铜发生反应 C . 有机物C和D的水溶液都具有杀菌消毒作用 D . 乙酸乙酯与有机物D混合物的分离，可以用氢氧化钠溶液振荡、静置分液的方法

2、由四种元素组成的化合物X，其组成类似于结晶水合物（如CuSO₄•5H₂O）。为探究其组成，某同学进行了如下实验：取1.97g固体X，加入足量氢氧化钠溶液并加热，得到1.344L（标准状况下）气体A、白色沉淀B，气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；将沉淀B过滤洗涤后灼烧，得到0.40g固体C，固体C常用作耐高温材料；在滤液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液，得到2.87g白色沉淀D。请回答：

(1)X中四种元素是（用元素符号表示）；

(2)X与氢氧化钠溶液反应的方程式是。

(3)工业上常将气体A的浓溶液涂于氯气管道上，利用反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气。请写出该反应的化学方程式。

3、研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。

(1)NO在空气中存在如下反应：2NO(g) + O₂(g) $\text{[math]}$ 2NO₂(g) ΔH，上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，写出第二步反应②的热化学方程式（其反应的焓变ΔH₂用含ΔH、ΔH₁的式子来表示）： ① 2NO(g) $\text{[math]}$ N₂O₂(g)ΔH₁＜0，② ；

(2)NH₃催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为： 4NH₃（g）+6NO（g） $\text{[math]}$ 5N₂（g）+6H₂O（g）△H=－1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的催化剂，反应产生N₂的物质的量随时间变化如图所示。

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①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，300℃之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），写出300℃之后脱氮率减小的原因是。

②其他条件相同时，请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线。

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(3)工业制HNO₃的尾气中含有的NO₂和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：NO+NO₂+2NaOH＝2NaNO₂+H₂O，2NO₂+2NaOH＝NaNO₂+NaNO₃+H₂O，现有平均组成为NO_x的NO、NO₂混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气体剩余，则：

①x的取值范围为。

②反应后溶液中n(NO₂^－)︰n(NO₃^－)=。(用含x的代数式表示）

(4)电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO_x在电解池中分解成无污染的N₂和O₂除去，如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导O²^－，电解池阴极反应为。

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4、“治污水”是“五水共治”工程中一项重要举措。

(1)某污水中的有机污染物为三氯乙烯（C₂HCl₃），向此污水中加入一定浓度的酸性重铬酸钾（K₂Cr₂O₇还原产物为Cr³⁺）溶液可将三氯乙烯除去，氧化产物只有CO₂。写出该反应的离子反应方程式。

(2)化学需氧量（COD）是水质测定中的重要指标，可以反映水中有机物等还原剂的污染程度。COD是指在一定条件下，用强氧化剂氧化水样中的还原剂及有机物时所消耗氧化剂的量，然后折算成氧化水样中的这些还原剂及有机物时需要氧气的量。某学习小组用重铬酸钾法测定某水样的COD。主要的实验装置、仪器及具体操作步骤如下：

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操作步骤：

Ⅰ量取20.00mL水样于圆底烧瓶中，并加入数粒碎瓷片；Ⅱ量取10.00mL重铬酸钾标准溶液中加入到圆底烧瓶中，安装反应装置（如上图所示）。从冷凝管上口加入30.00mL的H₂SO₄—Ag₂SO₄溶液，混匀后加热回流2h，充分反应后停止加热。Ⅲ待反应液冷却后加入指示剂2滴，用硫酸亚铁铵溶液滴定多余重铬酸钾，至溶液由绿色变成红褐色。发生的化学反应方程式为Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O。请回答：

①量取10.00mL重铬酸钾标准溶液用到的仪器是（填仪器a或仪器b）。

②下列有关说法正确的是（用相应编号填写）。

A．配制重铬酸钾标准溶液时所有需用到仪器有：天平（含砝码）、玻璃棒、烧杯和容量瓶

B．滴定前锥形瓶、滴定管均需用蒸馏水洗后再用待取液进行润洗

C．滴定时用左手控制旋塞，眼睛注视锥形瓶内液体颜色变化，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转

D．加热回流结束后，未用蒸馏水冲洗冷凝管管壁，则滴定测得的硫酸亚铁铵体积偏小

③已知：重铬酸钾标准溶液的c(Cr₂O₇²^－)=0.02000mol·L^－1 ，硫酸亚铁铵溶液的c（Fe²⁺）=0.01000 mol·L^－1 ，滴定终点时所消耗的硫酸亚铁铵溶液的体积为18.00mL，则按上述实验方法，测得的该水样的化学需氧量COD=mg/L。

(3)工业上常用铁炭(铁屑和活性炭混合物)微电解法处理污水。保持反应时间等条件不变，测得铁碳混合物中铁的体积分数、污水溶液pH对污水COD去除率的影响分别如图1、图2 所示。

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①由图1、图2可知下列推论不合理的是。

A．活性炭对污水中的还原性物质具有一定的吸附作用

B．酸性条件下，铁屑和活性炭会在溶液中形成微电池，铁为负极，溶液中有大量的Fe²⁺、Fe³⁺

C．当铁碳混合物中铁的体积分数大于50%时，COD的去除率随着铁的质量分数增加而下降的主要原因是溶液中微电池数目减少

D．工业降低污水COD的最佳条件为：铁的体积分数占50%；污水溶液pH约为3

②根据图2分析，COD的脱除率降低的原因可能为。

5、某研究小组拟合成染料X和医药中间体Y。

已知：① ② ③ ④ 。

(1)下列说法正确的是_________。 (1)

A . 化合物A能与能与NaHCO₃反应产生气体 B . X的分子式是C₁₅H₁₄Cl₂O₃N₂ C . 化合物C能发生取代、还原、加成反应 D . A→B，B→C的反应类型均为取代反应

(2)化合物D的结构简式是。

(3)写出E+H→F 的化学反应方程式。

(4)写出化合物B（C₁₀H₁₀O₄）同时符合下列条件的两种同分异构体的结构简式。

①与NaHCO₃溶液反应，0.1mol该同分异构体能产生4.48L（标准状况下）CO₂气体；②苯环上的一氯代物只有两种且苯环上的取代基不超过三个；③核磁共振氢谱有五种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：2：2：2：3。

(5)设计以乙烯为原料合成制备Y（

）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

6、工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl₄ ， SiCl₄经提纯后用氢气还原得高纯度硅。以下是实验室制备SiCl₄的装置示意图。

请回答下列问题：

(1)仪器D的名称。

(2)装置A的硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是。

(3)C中吸收尾气一段时间后，吸收液中存在多种阴离子，下列有关吸收液中离子检验的说法正确的是_____。 (3)

A . 取少量吸收液加入AgNO₃溶液，若生成白色沉淀，则说明一定存在Cl^－ B . 取少量吸收液，滴加溴水，若溴水褪色，则说明一定存在SO₃^2- C . 取少量吸收液，加过量BaCl₂溶液，过滤出沉淀，向沉淀中加过量稀盐酸，若沉淀部分溶解，且有气泡产生，则说明一定存在SO₃^2- D . 取少量吸收液，加硫酸酸化后再加淀粉碘化钾溶液，若溶液变蓝，则说明一定存在ClO^－

7、向含硫酸铝和氯化铝的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至过量，加入氢氧化钡溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。

(1)氢氧化钡溶液浓度为。

(2)原混合溶液中SO₄^2-和Cl^-的物质的量之比为。