高中化学人教版（2019）选择性必修1 第一章第二节反应热的计算_试卷库

高中化学人教版（2019）选择性必修1 第一章第二节反应热的计算

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共9小题）

1、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)＋2KNO₃(s)＋3C(s)=K₂S(s)＋N₂(g)＋3CO₂(g) ΔH＝x kJ·mol^－1。已知：碳的燃烧热ΔH₁＝akJ·mol^－1S(s)＋2K(s)=K₂S(s) ΔH₂＝b kJ·mol^－1 ， 2K(s)＋N₂(g)＋3O₂(g)=2KNO₃(s) ΔH₃＝c kJ·mol^－1 ，则x为（）

A . 3a＋b－c B . c－3a－b C . a＋b－c D . c－a－b

2、下列关于盖斯定律描述不正确的是（）

A . 化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应途径有关 B . 盖斯定律遵守能量守恒定律 C . 利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D . 利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热

3、物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（）

A . A→F，△H =一△H₆ B . △H₁ +△H₂ + △H₃ + △H₄ + △H₅ + △H₆=0 C . C→F， △H= △H₁+ △H₂ + △H₆ D . 若A→C为放热过程，则△H₃+ △H₄ + △H₅ + △H₆ >0

4、已知：氧化锂（Li₂O）晶体形成过程中的能量变化如图所示

下列说法正确的是（）

A . △H₁<0，△H₂>0 B . -△H₅+△H₁ +△H₁ +△H₃+△H₄+△H₆ =0 C . △H₃<0，△H₄<0 D . △H₁+ △H₂+△H₃ +△H₄ =△H₅+△H₆

5、A₂+B₂＝2AB的反应历程可以看作如下（△H表示该过程的能量变化）：

Ⅰ．A₂＝A+A △H₁

Ⅱ．B₂＝B+B △H₂

Ⅲ．A+B＝AB △H₃

则下列说法中正确的是（）

A . 当△H₃+（△H₁+△H₂）＞0时，该反应是吸热反应 B . 当2△H₃+（△H₁+△H₂）＞0时，该反应是放热反应 C . 当2△H₃+（△H₁+△H₂）＜0时，该反应是放热反应 D . 当△H₃+（△H₁+△H₂）＜0时，该反应是吸热反应

6、向足量H₂SO₄溶液中加入100mL 0.4mol•L^﹣¹Ba（OH）₂溶液，放出的热量是5.12kJ．如果向足量Ba（OH）₂溶液中加入100mL 0.4mol•L^﹣¹HCl溶液时，放出的热量为2.2kJ．则Na₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的热化学方程式为（）

A . Ba²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）=BaSO₄（s）△H=﹣2.92kJ•mol^﹣¹ B . Ba²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）=BaSO₄（s）△H=﹣0.72kJ•mol^﹣¹ C . Ba²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）=BaSO₄（s）△H=﹣73kJ•mol^﹣¹ D . Ba²⁺（aq）+SO₄²^﹣（aq）=BaSO₄（s）△H=﹣18kJ•mol^﹣¹

7、下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法正确的是（）

A . 金刚石比石墨稳定 B . 红磷转变为白磷是吸热反应 C . S(g)+O₂(g) = SO₂(g) ΔH₁ ；S(s)+O₂(g) = SO₂(g) ΔH₂ ，则ΔH₁>ΔH₂ D . CO(g)+H₂O(g) = CO₂(g)+H₂(g) ΔH>0

8、一定条件下，发生反应：①M(s)+N(g) $\text{[math]}$ R(g) △H=—Q₁kJ/mol，②2R(g)+N(g) $\text{[math]}$ 2T(g) △H=—Q₂ kJ/mol．Q₁、Q₂、Q₃均为正值．下列说法正确的是（）

A . 1mol R(g)的能量总和大于1mol M(s)与1mol N(g)的能量总和 B . 将2mol R(g)与1mol N(g)在该条件下反应，可以放出热量Q₂ kJ C . 当1mol M(s)完全转化为T(g)时（假定无热量损失），放出热量 $\text{[math]}$ D . M(g)+N(g) $\text{[math]}$ R(g) △H=—Q₃ kJ/mol，则Q₃＞Q₁

9、氧气（O₂）和臭氧（O₃）是氧元素的两种同素异形体，已知热化学方程式：则△H₁、△H₂、△H₃的关系正确的是（）

4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁①

4Al（s）+2O₃（g）═2Al₂O₃（s）△H₂②

3O₂（g）═2O₃（g）△H₃③

A . △H₁﹣△H₂=△H₃ B . △H₁+△H₂=△H₃ C . △H₂﹣△H₁=△H₃ D . △H₁+△H₂+△H₃=0

二、综合题（共4小题）

1、随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视．

(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是 $\text{[math]}$ ．

(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁＜0 ①

途径II：先制成水煤气：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H₂＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃＜0 ③

2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₄＜0 ④

则途径I放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的数学关系式是．

(3)甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一 CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）方法二 CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）

在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式．

(4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：TiO₂（金红石）+2C+2Cl₂ $\text{[math]}$ TiCl₄+2CO

已知：

C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=﹣393.5kJ•mol^﹣¹

2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=﹣566kJ•mol^﹣¹

TiO₂（s）+2Cl₂（g）=TiCl（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^﹣¹

则TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）=TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=．

(5)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂．臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应．如：6Ag（s）+O₃（g）=3Ag₂O（s）△H=﹣235.8kJ•mol^﹣¹

已知：2Ag₂O（s）=4Ag（s）+O₂（g）△H=+62.2kJ•mol^﹣¹则O₃转化为O₂的热化学方程式为．

2、已知：反应4HCl（g）+O₂（g）⇌2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣115.6kJ/mol

H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=﹣184kJ/mol

请回答：

(1)H₂与O₂反应生成气态水的热化学方程式是。

(2)断开1mol H﹣O 键所需能量约为kJ。

3、已知：在25 ^oC 101KPa时

①1g氢气完全燃烧生成气态水放出120.9 KJ的热量

②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol

③Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ $\text{[math]}$ ΔH=-226 kJ/mol

在相同条件下根据以上信息回答下列问题：

(1)请书写氢气完全燃烧生成气态水的热化学方程式。

(2)CO的燃烧热为ΔH= 。

(3)请写出Na₂O₂(s)与CO(g)反应生成Na₂CO₃(s)的热化学方程式。

(4)请计算CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出1018kJ热量时，转移电子的物质的量。

4、

(1)肼(N₂H₄ ， N为-2价)和NO₂是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N₂和H₂O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，请写出上述反应的热化学方程式。

(2)已知下列热化学方程式：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO₂(g) △H₁=-27.6kJ/mol

3Fe₂O₃(s)+CO(g)=2Fe₃O₄(s)+CO₂(g) △H₂=-58.8kJ/mol

Fe₃O₄(s)+CO(g)=3FeO(s) +CO₂(g) △H₃=+38.4kJ/mol

求以下热化学方程式的焓变

FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO₂(g) △H=。

(3)Ⅰ．已知：P₄(s)+6Cl₂(g) =4PCl₃(g) △Ｈ=a kJ·mol^-1 ，

P₄(s)+10Cl₂(g) =4PCl₅(g) △H=bkJ·mol^-1；

破坏PCl₅中1molP-Cl键所需能量为ckJ，破坏PCl₃中1molP-Cl键所需能量为1.2ckJ则破坏Cl₂中1molCl-Cl键所需的能量为。

Ⅱ．已知拆开晶体硅中1molSi-Si键，二氧化硅固体中1molSi-O键，氧气中的1molO=O键分别需要提供a kJ、b kJ、c kJ能量，请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅固体的热化学方程式：。