专题02：电离
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一、单选题（共7小题）
1、下列方程式书写错误的是（ ）
A . HCO3－的电离方程式：HCO3－＋H2O 
H3O＋＋CO32－
B . Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+
C . NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
H3O＋＋CO32－
B . Cu2+的水解方程式：Cu2+＋2H2O Cu(OH)2＋2H+
C . NH4+的水解方程式：NH4+＋2H2O NH3·H2O＋H3O+
D . CaCO3的电离方程式：CaCO3 Ca2+＋CO32－
2、下列物质溶于水的电离方程式正确的是（ ）
A . Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42-
B . NaHCO3 = Na+ + H++ CO32-
C . NaHSO4= Na+ + HSO4-
D . KClO3 = K+ + Cl-+ 3O2-
3、常温下，向100 mL 0.01 mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液，图中所示曲线表示，混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中，不正确的是（ ）
A . HA的电离方程式为：HA=H++A-
B . MOH为一元弱碱
C . K点对应的溶液中有：c(MOH)+c(M+)=0.02mol 
L-1
D . N点对应的溶液中有：c(M+)=c(A-)
L-1
D . N点对应的溶液中有：c(M+)=c(A-)
4、下列说法正确的是（ ）
A . 碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为：NaHCO3 = Na＋ + H＋ + CO32－
B . 可溶性盐在水中完全电离是强电解质，难溶性盐在水中溶解度很小是弱电解质
C . 强电解质的水溶液导电性不一定强于弱电解质的水溶液
D . 强电解质都是离子化合物，在水溶液或熔融状态下完全电离，以离子形式存在
5、下列化学用语表示正确的是（ ）
A . 乙醇的分子式：CH3CH2OH
B . NH3的电子式： 
C . Cl-的结构示意图： 
D . NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO
C . Cl-的结构示意图：
D . NaHCO3的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + HCO
6、下列化学用语书写正确的是（ ）
A . 次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO－
B . 硫化钠水解的离子方程式：S2－+2H2O 
H2S+2OH－
C . 电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+
D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) 
Ca2+(aq)+CO32－(aq)
H2S+2OH－
C . 电解精炼铜的阴极反应式：Cu－2e－=Cu2+
D . 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO32－(aq)
7、反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列化学用语错误的是（ ）
A . N2的电子式： 
B . NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl-
C . Cl原子的结构示意图： 
D . H2O的结构式： 
B . NH4Cl的电离方程式：NH4Cl=NH4++Cl-
C . Cl原子的结构示意图：
D . H2O的结构式：
二、填空题（共3小题）
1、写出下列物质在水溶液中的电离方程式:
(1)硫酸铝。
(2)碳酸氢铵。
2、按要求填空。
(1)①石墨②盐酸③胆矾④KOH固体⑤Fe⑥氨水⑦乙醇⑧醋酸⑨NaCl溶液⑩CO2⑪熔融BaSO4 ， 能导电的是电解质是
(2)写出下列物质的电离方程式：①NaHSO4，②NaHCO3。
(3)写出下列反应的离子方程式:①氢氧化铜与稀盐酸反应，②氢氧化钡与稀硫酸反应，③碳酸钙与硝酸反应，④氧化铁与稀盐酸反应。
3、有以下几种物质①碳酸氢钠晶体②液态氯化氢③铁④蔗糖⑤酒精⑥熔融的K2SO4⑦干冰⑧石墨填空回答：（填序号）
(1)以上物质能导电的是
(2)以上物质中属于电解质的是
(3)以上物质中属于非电解质的是
(4)以上物质中溶于水后水溶液能导电的是
(5)分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式 、 ．
三、综合题（共3小题）
1、根据已经学过的化学知识，回答下列问题。
(1)I.现有下列十种物质：①蔗糖 ②熔融KNO3 ③石墨
④铜丝 ⑤NaOH固体 ⑥SO3
⑦BaSO4固体 ⑧K2O固体 ⑨液态H2SO4 ⑩液氯 上述物质中可导电的是（填序号，下同）；上述物质中不能导电，但属于电解质的是。
(2)NaHSO4是一种酸式盐，请填写下列空白：
①写出NaHSO4在水中的电离方程式 。
②与0.1 mol·L-1的NaHSO4溶液的导电能力相同的硫酸钠溶液的物质的量浓度为：。
③NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应的离子方程式为。
(3)粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用，①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，用序号表示加入的先后顺序依次是。
(4)II．A，B，C，X均为中学常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系（副产物已略去）。
若X是氧气，则A不可能 （填序号）
A．C B．Si C．Na D．Mg
(5)若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生了不溶于稀HNO3的白色沉淀，则B的化学式为；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）。检验B溶液中阳离子的操作方法是。
(6)若X是氢氧化钠溶液，A、B、C均为含铝元素的化合物，则反应②的离子方程式为。
2、
(1)元素的种类由决定。
(2)19 g 某二价金属的氯化物 ACl2 中含有 0.4mol Cl－ ， 则
A 的摩尔质量为。
(3)molSO2中含有的O原子数与标准状况下4.48L的NH3的氢原子数相同。
(4)NaHSO4在熔化状态下的电离方程式：。
3、现有下列六种物质：①Al②熔融KHSO4 ③Ba(OH)2固体④CO2 ⑤盐酸⑥Fe(OH)3胶体，请回答下列问题。
(1)上述物质中，属于强碱的是 （填写物质的序号，下同），属于非电解质的是 。在题中状态下既是电解质又能导电的是 。
(2)①投入③的溶液中反应的离子方程式为 。
(3)对物质⑥进行通电，观察到与电源负极相连的电极附近的现象是 ，可证明Fe(OH)3胶粒带 电荷（填“ 正
”或“ 负 ”) 。
(4)写出②在该状态下的电离方程式为 。
(5)在③的水溶液中通入过量的④，请写出该反应的离子方程式为 。