广东省广州市2020年高考理综-化学3月模拟试卷（全国I卷)
年级： 学科： 类型： 来源：91题库
一、选择题（共7小题）
1、下列关于硫及其化合物说法不正确的是（ ）
A . 实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞
B . 葡萄酒中添加适量SO2可以起到抗氧化的作用
C . 硫酸钡可用作消化系统X射线检查的内服药剂
D . “石胆……浅碧色，烧之变白色者真”所描述的“石胆”是指FeSO4·7H2O
2、工业上可由异丙苯（ 
）催化脱氢得到2-苯基丙烯（ 
），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）
）催化脱氢得到2-苯基丙烯（ ），下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）
A . 都是苯的同系物
B . 都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C . 苯环上的二氯代物都有6种
D . 分子内共平面的碳原子数均为8
3、实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备NaHCO3 ， 反应原理为：NH3+CO2+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl，下列说法不正确的是（ ）
A . 通过活塞K可控制CO2的流速
B . 装置b、d依次盛装饱和Na2CO3溶液、稀硫酸
C . 装置c中含氨的饱和食盐水提高了CO2吸收效率
D . 反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到NaHCO3晶体
4、主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y最外层电子数之和为11，W与Y同族且都是复合化肥的营养元素，Z的氢化物遇水可产生最轻的气体。下列说法正确的是（ ）
A . 常温常压下X的单质为气态
B . 简单气态氢化物的热稳定性：Y＞W
C . Z的氢化物含有共价键
D . 简单离子半径：W＞X
5、NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NOx的排放，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A . 降低NOx排放可以减少酸雨的形成
B . 储存过程中NOx被氧化
C . 还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5NA（NA为阿伏加德罗常数的值）
D . 通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NOx的储存和还原
6、一种三电极电解水制氢的装置如图，三电极为催化电极a、催化电极b和Ni(OH)2电极。通过控制开关连接K1或K2 ， 可交替得到H2和O2。下列说法不正确的是（ ）
A . 制O2时，电子由Ni(OH)2电极通过外电路流向催化电极b
B . 制H2时，阳极的电极反应式为Ni(OH)2+OH--e-=NiOOH+H2O
C . 催化电极b上，OH-发生氧化反应生成O2
D . 该装置可在无隔膜的条件下制备高纯氢气
7、常温下，HCOOH和CH3COOH的电离常数分别1.80×10−4和1.75×10−5。将pH=3，体积均为V0的两种酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随lg 
的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
的变化如图所示。下列叙述不正确的是（ ） 
A . 溶液中水的电离程度：b点＜c点
B . 相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同
C . 从c点到d点，溶液中 
不变（HA，A-分别代表相应的酸和酸根离子）
D . 若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等
不变（HA，A-分别代表相应的酸和酸根离子）
D . 若两溶液无限稀释，则它们的c(H+)相等
二、非选择题（共5小题）
1、K3[Fe(C2O4)3]·3H2O（三草酸合铁酸钾）为亮绿色晶体，易溶于水，难溶于乙醇，是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室用莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]制备K3[Fe(C2O4)3]·3H2O具体流程如图：
回答下列问题：
(1)步骤②滴加过量6%H2O2 ， 生成红褐色胶状沉淀，该反应的化学方程式为。生成的沉淀不易过滤，过滤前需要的操作是。
(2)步骤③将Fe(OH)3加入到KHC2O4溶液中，水浴加热，控制pH为3.5-4，若pH偏高应加入适量（填“H2C2O4”或“K2C2O4”）。
(3)步骤④的操作是、过滤。得到的晶体依次用少量冰水、95%乙醇洗涤，用95%乙醇洗涤的目的是。
(4)测定K3[Fe(C2O4)3]·3H2O中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点。滴定反应的氧化产物为。滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器是（“酸式”或“碱式”）滴定管。
②向上述溶液中加入过量锌粉至将铁元素全部还原为Fe2+后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化，用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液VmL。该样品中铁的质量分数的表达式为。
2、四氧化三锰（Mn3O4）广泛应用于生产软磁材料、催化材料制备领域。一种以低品位锰矿（含MnCO3、Mn2O3、MnOOH及少量Fe2O3、Al2O3、SiO2）为原料生产Mn3O4的工艺流程如图：
已知：(NH4)2SO4 
NH3↑+NH4HSO4
回答下列问题：
(1)MnOOH中Mn的化合价为。
(2)“溶浸”中H2O2的作用是。
(3)“滤渣2”的主要成分有。
(4)“母液”溶质的主要成分是，循环利用该物质的方案是。
(5)氧化”时，将固体加入水中，70℃水浴加热，通空气氧化，将固体全部转化为Mn3O4。Mn(OH)2生成Mn3O4的化学方程式为。反应后溶液pH（填“增大”、“减小”或“不变”）。
3、合成氨是目前最有效工业固氮的方法，解决数亿人口生存问题。回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
由图可知合成氨反应 
N2(g)+ 
H2(g) 
NH3(g)的∆H= kJ·mol-1。该历程中反应速率最慢的步骤的化学方程式为。
(2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：
2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示： 
①500℃时，反应平衡常数Kp(30MPa) Kp(100MPa)。（填“<”、“=”、“>”）
②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为（保留2位有效数字），Kp=(MPa)-2（列出计算式）。
(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观示意如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
①阴极区生成NH3的电极方程式为。
②下列说法正确的是（填标号）。
A．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
B．该装置用金(Au)作催化剂目的是降低N2的键能
C．选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置
4、(CdSe)n小团簇（CdnSen，n=1~16）为Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，具有独特的光学和电学性质，常应用于发光二极管、生物系统成像与诊断等方面。
回答下列问题：
(1)基态Se原子的价层电子排布式为。
(2)Cd的第一电离能大于同周期相邻元素，原因是。
(3)CdS、CdSe、CdTe均为重要的Ⅱ-Ⅵ族化合物半导体材料，熔点分别为1750℃、1350℃、1041℃，上述熔点呈规律性变化的原因是。
(4)利用有机配体PH3、N(CH3)3等修饰(CdSe)2可改善其光致发光效率。其中PH3的空间构型是。N(CH3)3中参与形成配位键的孤电子对占据的轨道是。
(5)CdSe的一种晶体为闪锌矿型结构，晶胞结构如图所示。其中原子坐标参数A为( 
， 
， 
)，则B、C的原子坐标参数分别为。该晶胞中CdSe键的键长为。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。
， ， )，则B、C的原子坐标参数分别为。该晶胞中CdSe键的键长为。已知Cd和Se的原子半径分别为rCdnm和rSenm，则该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为。 
5、化合物H是一种香料合成中间体，其合成路线如图：
回答下列问题：
(1)A的化学名称是。
(2)A到B的反应方程式是。
(3)C的结构简式是。
(4)④的反应类型是。
(5)H中的含氧官能团的名称是。
(6)X是F的同分异构体，X所含官能团的种类和数量与F完全相同，其核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为6：1：1。写出两种符合上述条件的X的结构简式。
(7)设计由苯甲醇和 
制备 
的合成路线（无机试剂任选）。
制备 的合成路线（无机试剂任选）。