河北省唐山遵化市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷
年级： 学科： 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共21小题）
1、下列说法正确的是（ ）
A . 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B . 反应4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C . 3 mol H2与1 mol N2混合反应生成NH3 ， 转移电子的数目小于6×6.02×1023
D . 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
2、三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是（ ）
A . 过滤
B . 分液
C . 升华
D . 蒸馏
3、X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是（ ）
A . 原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y
B . 元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y
C . 简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W
D . W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同
4、有关下列有机物的说法中错误的是（）
A . 石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油
B . 植物油通过氢化加成可以变成脂肪
C . 用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维
D . 在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解
5、NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）
A . 完全燃烧1.5mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18NA
B . 7.8g由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1NA
C . 0.1mol/LFeCl3溶液中Fe3+的物质的量一定小于0.1NA
D . 常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2NA
6、提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（）
| 不纯物质 | 除杂试剂 | 分离方法 | |
| A | Mg（Al） | NaOH溶液 | 过滤 |
| B | 乙烷(乙烯) | 溴水 | 洗气 |
| C | CuCl2（FeCl3） | 单质铜 | 过滤 |
| D | 乙酸乙酯(乙酸) | 饱和碳酸钠溶液 | 分液 |
A . A
B . B
C . C
D . D
7、室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）
A . a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)
B . a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点
C . pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D . 一元酸HA为弱酸
8、下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体
②氯水、次氯酸都属于弱电解质
③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物
④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物
⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化
⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子
A . ①②
B . ②④
C . ③⑤
D . ④⑥
9、化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（ ）
A . “静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量
B . 维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失
C . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用
D . 在食品包装袋中放入生石灰，可防止食物被氧化变质
10、下列说法正确的是（ ）
A . HD、CuSO4·5H2O都是化合物
B . CO2、NO2和SiO2都是酸性氧化物，都是大气污染物
C . 常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运
D . NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色
11、化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中表述正确的是（ ）
A . HClO的结构式：H-Cl-O
B . 氨气分子的比例模型： 
C . 原子核内有10个中子的氧原子： 
O
D . 二氧化硅的分子式：SiO2
C . 原子核内有10个中子的氧原子： O
D . 二氧化硅的分子式：SiO2
12、下列实验操作不当的是（ ）
A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率
B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+
D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
13、分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构)（ ）
A . 4种
B . 5种
C . 6种
D . 7种
14、下列叙述正确的是（ ）
A . 不能用红外光谱区分C2H5OH和CH3OCH3
B . 铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈
C . 某温度下，一元弱酸HA的Ka越小，则NaA的Kh(水解常数)越小
D . 25℃时，pH=2的硫酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性
15、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A . 使甲基橙变红色的溶液：Mg2+ K+ SO42－ NO3－
B . 使酚酞变红色的溶液：Na+ Cu2+ HCO3－ NO3－
C . 0.1 mol·L－1AgNO3溶液：H+ K+ SO42－ I－
D . 1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H+ Fe2+ Cl－ SO42-
16、下列装置或实验操作正确的是（ ）
A . ①用pH试纸测某溶液的酸碱性
B . ②探究氧化性：KMnO4>Cl2>I2
C . ③吸收氨气制氨水
D . ④中和滴定实验
17、柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（ ）
A . 一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
B . 它的分子式为C10H18
C . 它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上
D . 它和丁基苯( 
C4H9)互为同分异构体
C4H9)互为同分异构体
18、下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（ ）
A . 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液不一定含SO42－
B . 向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解
C . 等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H2多，说明酸性：HA>HB
D . 在硫酸钡中加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
19、下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）
A . 
图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B . 
图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0
C . 
图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点
D . 
图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3⋅H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3⋅H2O溶液，n>100
图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态
B . 图乙表示NO2在恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，NO2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0
C . 图丙表示某温度时，BaSO4在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点
D . 图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH3⋅H2O溶液时pH的变化，曲线I表示NH3⋅H2O溶液，n>100
20、下列说法错误的是（ ）
A . 用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开
B . 组成为 C4H10O的醇与乙二酸可生成 10 种二元酯
C . CH3CH2OCHO与 CH3CH2OCH2CHO 互为同系物
D . 
芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr2
芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr2
21、KIO3为白色结晶粉末，工业上可用电解法制备，装置如图所示，配制碱性电解质溶液(KOH＋I2)时，I2发生氧化还原反应，生成KIO3和KI。下列说法错误的是（ ）
A . 电解时b为阴极
B . 电解过程中阴极区溶液pH降低
C . 电解过程中K＋由左向右通过阳离子交换膜
D . a极反应式为：I--6e-+6OH‑＝IO3-+3H2O
二、工业流程（共1小题）
1、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3 ， 不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)
，流程如下：
(1)浸取时，溶液中的Fe2+易被空气中的O2氧化，其离子方程式为 。能提高烧渣浸取速率的措施有 （填字母）。
A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度
(2)还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是 （填字母）。
A．Fe粉 B．SO2 C．NaI
还原结束时，溶液中的主要阴离子有 。
(3)滤渣Ⅱ主要成分的化学式为 ；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是 、 过滤、洗涤、干燥。
三、实验题（共1小题）
1、已知硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。
(1)I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是，由此可知分解产物中有(填化学式)。
(2)乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
D. 品红溶液 
E.NaOH溶液 F.BaCl2溶液和足量盐酸 G.排水集气法 
H. 安全瓶 
①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（） →（） →（） →G。
②证明含有SO3的实验现象是；安全瓶H的作用是。
(3)II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次进行滴定。
乙方案(通过NH4+测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。
请回答：
甲方案中的离子方程式为。
(4)乙方案中量气管中最佳试剂是。
a.水 b.饱和NaHCO3溶液 c.CCl4 d.饱和NaCl溶液
(5)乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是。
(6)若测得NH3为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为(列出计算式)
四、综合题（共1小题）
1、CO2是一种常见的温室气体，它的吸收和利用也成为现代科技的热门课题。
(1)恒容密闭容器中，在Cu/ZnO催化剂作用下，可用CO2制备甲醇：CO2(g) + 3H2(g)⇌CH3OH(g) + H2O(l) △H1 ， 已知： CH3OH(g) + 
O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H2 ， 写出氢气燃烧热的热化学方程式(△H用△H1、 △H2表示)。某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2mol CO2、5mol H2以及催化剂进行反应生成CH3OH 蒸气和水蒸气，达到平衡时H2的转化率是60%，其平衡常数为。
O2(g)=CO2(g) + 2H2O(l) △H2 ， 写出氢气燃烧热的热化学方程式(△H用△H1、 △H2表示)。某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2mol CO2、5mol H2以及催化剂进行反应生成CH3OH 蒸气和水蒸气，达到平衡时H2的转化率是60%，其平衡常数为。
(2)工业上用CO2催化加氢制取二甲醚：2CO2(g)+6H2(g)⇌CH3OCH3(g)+3H2O(g)。在两个相同的恒容密闭容器中，充入等量的反应物，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO2的转化率α(CO2)随反应温度的变化情况如图所示：
①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是；
②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是，反应的ΔH 0(填“＞”、“=”或“＜”)；
③从状态a到c，CO2转化率不断增大的原因是；
④已知T℃下，将2 molCO2和6 molH2通入到体积为V L的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如表：
| 时间t/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 总压强p/1000kPa | 1.0 | 0.83 | 0.68 | 0.60 | 0.60 |
该反应平衡时CO2的转化率为。
(3)工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2 ， 得到NH4HCO3溶液，则反应NH4++HCO3－+H2O⇌NH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10－5 ， H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10－7 ， Ka2=4×10－11 )。
五、推断题（共1小题）
1、高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。如图为合成高分子化合物G的流程。
已知：① 
→ 
② 
请回答下列问题：
(1)A物质为烃，则A的名称为，物质E含有的官能团名称是。
(2)由C生成D的反应类型是。
(3)由B生成C的化学反应方程式为。
(4)F的结构简式为。
(5)M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO3反应放出CO2 ， 共有种。其中核磁共振H谱为4组峰，其峰面积比为6:2:1:1的结构简式为。
(6)根据题中信息和有关知识，以2-丙醇为原料，选用必要的无机试剂，合成 
，写出合成路线 。
，写出合成路线 。