高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第二节氯及其化合物_试卷库

高中化学人教版（2019）必修第一册第二章第二节氯及其化合物

年级：学科：类型：同步测试来源：91题库

一、单选题（共13小题）

1、已知：KClO₃＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O.如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在 KClO₃ 晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是（）

选项	实验现象	结论
A	滴有 KSCN 的 FeCl₂ 溶液变红色	Cl₂ 具有还原性
B	滴有酚酞的 NaOH 溶液褪色	Cl₂ 具有酸性
C	淀粉 KI 溶液中变蓝色	Cl₂ 具有氧化性
D	石蕊溶液先变为红色后褪色	Cl₂ 具有漂白性

A . A B . B C . C D . D

2、下列说法正确的是（）

A . Cl^－和Cl₂都有毒 B . 将AgNO₃溶液滴入甲溶液中，若出现白色沉淀，则说明甲溶液中含有Cl^－ C . 将NaCl溶液滴入AgNO₃溶液中或将Cl₂通入AgNO₃溶液中均会出现白色沉淀 D . 含Cl^－的溶液和氯水一样均呈黄绿色

3、下列关于氯水的叙述中正确的是（）

A . 新制氯水中只含有Cl₂和H₂O两种分子 B . 新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C . 氯气、液氯和氯水是同一种物质 D . 氯水放置数天后pH变大

4、用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）

A . 漂白粉与氧气反应了 B . 有色布条与氧气反应了 C . 漂白粉跟空气中的 CO₂反应生成了较多量的 HClO D . 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大

5、下列说法错误的是（）

①钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色烟雾

②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜

③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色

④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A . ① B . ①和② C . ①和④ D . ①②③④

6、自来水可用氯气进行消毒，如在实验室用自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）

A . AgNO₃ B . NaOH C . Na₂CO₃ D . FeCl₃

7、将一盛满Cl₂的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（）

A . 2/3 B . 1/2 C . 1/3 D . 1/4

8、下列说法中，错误的是：（）

①金属钠、氢气都能在氯气中燃烧，生成白色的烟雾；②铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜；③液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色；④久置的氯水，因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水

A . ① B . ①② C . ①③④ D . ①②③④

9、列关于氯气的实验装置能达到实验目的的是（）

①可用于氯气的收集 ②若气球干瘪，证明Cl₂可与NaOH反应 ③可证明氯气具有漂白性 ④可用于实验室中氯气的尾气吸收

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ①④

10、如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让潮湿的氯气经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是（）

A . 浓H₂SO₄ B . NaOH溶液 C . NaCl溶液 D . Ca(OH)₂溶液

11、氯气是一种很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是（）

A . 红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B . 氯气能与水反应生成HClO和HCl，久置氯水最终变为稀盐酸 C . 纯净的H₂在Cl₂中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H₂和Cl₂的混合气体时，因迅速化合而爆炸 D . 通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应

12、向下列物质的水溶液中加入AgNO₃ ，有白色沉淀产生的是（）

A . CH₃Cl B . NaCl C . KClO₃ D . CCl₄

13、实验室用下图所示装置制备干燥纯净的氯气，并进行氯气的性质实验。下列说法中错误的是（）

A . 装置C的作用是除去氯气中的杂质HCl B . 装置F中的现象为有白色沉淀产生 C . 实验结束时，应先熄灭酒精灯，再将导管移出装有液体的集气瓶或烧杯 D . 该实验中体现了浓盐酸的还原性和酸性

二、实验探究题（共3小题）

1、实验室用下述装置制取氯气，并用氯气进行下列实验。看图回答下列问题：

(1)A、B两仪器的名称：A ，B 。

(2)洗气装置C是为了除去Cl₂中的HCl气体，D是为了干燥Cl₂ ，则C、D中应分别放入下列溶液中的C ；D 。

①NaOH溶液 ②饱和食盐水 ③AgNO₃溶液 ④浓H₂SO₄

(3)E 中为红色干布条，F 中为红色湿布条，可观察到的现象是。

(4)G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G处现象是棉花球表面变成。反应的离子方程式是，H是浸有NaBr溶液的棉花球，H处现象是棉花球表面变成。

(5)P处为尾气吸收装置，可选用下列装置中的。

2、某课外小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气，并进行氯气性质的研究。

(1)该小组同学欲用下图所示仪器及试剂制备并收集纯净、干燥的氯气。

①用不到的仪器是（填大写字母）

②将各仪器按先后顺序连接起来，应该是：(用导管口处的字母表示)。

③浓盐酸与二氧化锰反应的离子方程式

④ C的作用，D的作用，E中倒置漏斗的作用是

(2)该小组同学设计如下所示装置探究氯气的氧化性。

① 通少量Cl₂时，G中的现象是，原因是（用化学方程式表示）

② H中的现象是。

③ 烧杯中NaOH溶液的作用是

3、氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题：

(1)能证明氯水具有漂白性的是(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。

(2)反应c过程中的现象是，反应e的化学方程式为，反应b的化学方程式为。

(3)久置的氯水最终会变成，用化学反应方程式表示为。

(4)实验室保存氯水的方法是。

三、综合题（共4小题）

1、某固体物质可能由K₂SO₄、KI、NaCl、CuCl₂、CaCl₂、Na₂CO₃中的一种或几种组成。依次进行下列五步实验。观察到的现象如下：

①混合物加水得无色透明溶液；

②向上述溶液中滴加BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，将该沉淀滤出，并将滤液分成两份；

③上述白色沉淀可完全溶于稀盐酸；

④往一份滤液中滴加氯水并加入CCl₄ ，振荡后静置CCl₄层呈无色(氯水能将I^－氧化为I₂)；

⑤往另一份滤液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸。

由此可推断出：

(1)写出③中白色沉淀可完全溶于稀盐酸的离子方程式。

(2)写出⑤中生成白色沉淀的离子方程式。

(3)该固体中一定含有；无法确定是否含有的是。

(4)确定该物质是否存在的方法是。

2、如图为实验室制取纯净、干燥的氯气，并验证氯气性质的装置。其中E瓶放有干燥红色布条；F中为红色的铜网，其右端出气管口放有脱脂棉。

(1)装置C中盛装的溶液是，D中试剂的作用是。

(2)写出F中反应的化学反应方程式：，其反应现象为。

(3)H中的试剂为，用来吸收多余氯气。该反应的离子方程式为。

3、氯气是一种重要的化工原料，它的发现和研究经历了以下几个阶段。

(1)1774 年，舍勒在研究软锰矿（主要成分是二氧化锰）时，将软锰矿与浓盐酸混合并加热，无意间制得了氯气，此反应中氯元素被（填“氧化”或“还原”）

(2)贝托莱发现，氯气能溶于水，向此溶液中滴加紫色石蕊溶液，观察到的现象是。

(3)泰纳将氯气通入石灰水，并一步步改进，制得了我们现在常用的漂白粉，漂白粉的有效成分是。

(4)盖吕萨克发现氯气能与金属反应。氯气与铝反应的化学方程式是。

(5)1810 年，戴维经过大量实验研究，确认氯气是一种单质，且有毒。实验室吸收氯气的常用方法是（用化学方程式表示）

4、常温下，A是可用来对自来水进行消毒的黄绿色单质气体，A、B、C、D、E都含X元素，其转化关系如图所示：

(1)请分别写出下列物质的化学式(如为溶液请填溶质的化学式)：A 、B 、D 。

(2)写出下列反应的化学方程式或离子方程式(请注明反应条件)：A＋H₂O(离子方程式)：；A＋NaOH(离子方程式)：；D→A(化学方程式)：。