浙江省台州市五校联考2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷_试卷库

浙江省台州市五校联考2019-2020学年高一上学期化学第一次月考试卷

年级：学科：类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共25小题）

1、下列有关实验操作的说法正确的是（　　）

A . 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 B . 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿pH试纸 C . 用稀硝酸溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D . 用CCl₄萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端流出

2、下列叙述正确的是（）

A . 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B . 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C . 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

3、在同温同压下，A容器中的氧气（O₂）和B容器中的氨气（NH₃）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是（）

A . 1：2 B . 2：1 C . 2：3 D . 3：2

4、在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）

A . 同质量、不同密度的N₂和C₂H₄ B . 同温度、同体积的O₂和N₂ C . 同体积、同密度的CO和CH₄ D . 同压强、同体积的N₂和O₂

5、下列说法错误的是（）

A . 1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子 B . 0.012kg¹²C含有约6.02×10²³个碳原子 C . 等物质的量的OH^-与NH₄⁺所含原子数不同 D . 标准状况下，以任意比例混合的CH₄和CO₂混合物22.4L，含有的分子数约为N_A

6、判断下列化学概念的依据正确的是（）

A . 溶液与胶体不同的本质原因：是能否发生丁达尔效应 B . 纯净物与混合物：是否仅含有一种元素 C . 氧化还原反应：反应前后元素化合价是否变化 D . 电解质与非电解质：物质本身是否导电

7、物质的量浓度相同的 $\text{[math]}$ 三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为（）

A . 1：1：1 B . 3：2：1 C . 1：2：3 D . 3：4：3

8、下列属于氧化物的是（）

A . NaCl B . MgO C . H₂SO₄ D . NaOH

9、仪器名称为“烧瓶”的是（）

A .

B .

C .

D .

10、想一想：Ba(OH)₂（固态）、CuSO₄（固态）、CH₃COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪个物质还可以和它们归为一类（）

A . 75%的酒精溶液 B . 硝酸钠（固态） C . Fe(OH)₃胶体 D . 豆浆

11、下列实验操作正确的是（）

A . 滴加液体

B . 稀释浓硫酸

C . 检查气密性

D . 熄灭酒精灯

12、下列反应中，不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（）

A . 2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑ B . CH₄+ 2O₂ $\text{[math]}$ CO₂+ 2H₂O C . 2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl + 3O₂↑ D . CaCO₃+ 2HCl＝CaCl₂+ H₂O + CO₂↑

13、如果1gO₂中含有x个氧分子，则阿伏加德罗常数是（）

A . 32x B . 32xmol^﹣¹ C . 16x D . 16xmol^﹣¹

14、下列分离方法正确的是（）

A . 分离汽油和水可以用结晶的方法 B . 除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法 C . 分离醋酸（沸点118℃）与乙酸乙酯（沸点77.1℃）用蒸馏的方法 D . 从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法

15、工业上用甲和乙通过化合反应制备丙，如图是三种分子的模型图，根据微观示意图得出的结论错误的是（）

A . 甲的化学式为C₂H₄ B . 乙和丙都属于氧化物 C . 化学反应前后分子的种类都发生了改变 D . 保持乙化学性质的最小微粒是水分子

16、下列属于电解质并能导电的物质是（）

A . 淀粉 B . KNO₃溶液 C . 液态氯化氢 D . 熔融的Na₂O

17、一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）

A . NaCl是非电解质 B . NaCl溶液是电解质 C . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子 D . NaCl溶液中产生了电子

18、下列关于胶体和溶液的叙述正确的是（）

A . 胶体为分散质粒子直径在10nm～100nm之间的分散系 B . 可利用过滤的方法分离胶体和溶液 C . 溶液是混合物，胶体是纯净物 D . 利用丁达尔效应可以区别胶体和溶液

19、对于某些离子的检验及结论一定正确的是（）

A . 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO₄²^- B . 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO₃²^- C . 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba²⁺ D . 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH₄⁺

20、下列实验操作中，能用于互不相容液体分离的是（）

A .

B .

C .

D .

21、N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A . 12gC﹣12中含有的电子数为12N_A个 B . 46gNO₂和46gN₂O₄含有的原子数均为N_A C . 1.7gH₂O₂中含有的电子数为0.9N_A D . 标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1N_A

22、人造空气（氧气O₂与氦气He的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用．在标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是2.4g，其中氧气与氦气的物质的量之比是（）

A . 1：1 B . 1：4 C . 2：1 D . 2：3

23、除去下列各组物质中的少量杂质，所用试剂和方法均正确的是（）

	物质	杂质	除杂所用的试剂和方法
A	CaO固体	CaCO₃固体	加入适量的稀盐酸
B	NaOH溶液	Ca(OH)₂溶液	溶液中通入CO₂ ，再过滤
C	CO₂气体	CO气体	点燃
D	铜粉	铁粉	先加入适量盐酸，再过滤

A . A B . B C . C D . D

24、把VL含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的物质的量为（）

A . (b-a)mol B . (2b-a)mol C . 2(b-a)mol D . 2(2b-a)mol

25、某固体混合物可能含有CaCO₃、Al₂(SO₄)₃、Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂和CuSO₄。将该混合物进行如下实验。（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀（2）实验证明含钠元素（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。则固体混合物中无法确定的物质是（）

A . CaCO₃ B . Al₂(SO₄)₃ C . Na₂SO₄ D . Ba(NO₃)₂

二、填空题（共2小题）

1、同温、同压下，若A容器中充满O₂ ， B容器中充满O₃。

(1)若所含分子总数相等，则A容器和B容器的容积之比是。

(2)若两容器中所含原子总数相等，则A容器和B容器的容积比是。

(3)若两容器的体积比为3∶2，则O₂和O₃物质的量之比为，质量之比为，密度之比为。

2、有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③铝④蔗糖 ⑤液氨 ⑥KNO₃溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢填空回答（填序号）：

(1)物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是；

(2)以上物质可以导电的是；

(3)以上物质中属于电解质的是；

(4)以上物质中属于非电解质的是。

三、推断题（共1小题）

1、归纳总结是学习化学的一种方法。

(1)甲同学发现A、B、C三种物质有如图l所示的相互反应关系，“—”表示能反应（部分反应物、生成物以及反应条件省略，下同）。已知A是常见金属，人体缺乏组成A的元素易患贫血症；B胃酸的主要成分；B与C反应产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，则A是（填化学式（下同），C是。请写出下列反应的化学方程式：A与B；B与C。

(2)乙同学发现X、Y、Z三种物质有如图2所示的循环转化关系“→”表示能转化。

①若X、Y、Z均为含钙化合物，X是一种常用干燥剂氯化钙，Y俗称熟石灰。则X的化学式为；请写出Y→Z的反应化学方程式。

四、实验题（共1小题）

1、体操运动员在完成单杠、吊环项目时常用“镁粉”搓手，以起到防滑效果。某种“镁粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)₂、MgCO₃中的一种或两种固体，实验小组对其成分展开了探究。

已知：MgO+2HCl＝MgCl₂+H₂O、MgCO₃+2HCl＝MgCl₂+H₂O+CO₂↑。

(1)探究“镁粉”中是否含有Mg和MgCO₃

①取少量样品，如图所示进行实验。观察到a试管中有气泡产生，b试管中产生的现象是澄清石灰水变浑浊，则证明“镁粉”中一定含有。

②为证明“镁粉”中是否含有Mg，小明将燃着的木条放在图中b试管口上方，木条熄灭。但同学们指出，该实验不能达成实验目的，需要将图中的澄清石灰水替换成浓NaOH溶液，目的是。小明按照修改后的实验方案重复上述实验，观察到b试管中无明显现象，证明“镁粉”中。

(2)探究“镁粉”中是否还含有MgO及Mg(OH)₂

（实验过程）

Ⅰ.用MgO、Mg(OH)₂和MgCO₃三种固体分别做性质实验。分别取0.5g三种固体粉末，每次取样方法如图2所示：

逐滴加入相同溶质质量分数的稀盐酸直至粉末恰好消失。在下表中记录消耗的同浓度稀盐酸的体积（以下体积均在同一条件下测定，且保留到小数点后1位）

	MgO	Mg(OH)₂	MgCO₃
消耗稀盐酸的体积/mL	10.4	7.2	5.0

Mg(OH)₂与盐酸发生中和反应的化学方程式为。

(3)Ⅱ.取“镁粉”样品0.5 g，加入上述稀盐酸至粉末恰好溶解。此时消耗稀盐酸的体积约为5.3 mL。

（实验分析及结论）

“镁粉”不只含有MgCO₃。理由是。

(4)（实验反思）

为确定“镁粉”的具体成分，同学们认为还需要补充如下实验：分别取0.5 g“镁粉”和0.5 g，加入足量稀盐酸，测定生成的气体体积分别为119mL和140mL。由此可知“镁粉”中含有MgCO₃的质量分数为。