广东省揭阳市第三中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷_试卷库

广东省揭阳市第三中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

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一、单选题（共16小题）

1、

最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：

下列说法中正确的是（）

A . CO和O生成CO₂是吸热反应 B . 在该过程中，CO断键形成C和O C . CO和O生成了具有极性共价键的CO₂ D . 状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O₂反应的过程

2、对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( )

A . 升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B . 增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C . 减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D . 加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大

3、反应X(g)＋Y(g) $\text{[math]}$ 2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是（）

A . 减小容器体积，平衡向右移动 B . 加入催化剂，Z的产率增大 C . 增大c(X)，X的转化率增大 D . 降低温度，Y的转化率增大

4、下列说法正确的是（）

A . H(g)＋I₂(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变 B . C(s)＋H₂O(g) ⇌ H₂(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡 C . 若压强不再随时间变化能说明反应2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则A,C不能同时是气体 D . 1 mol N₂和3 mol H₂反应达到平衡时H₂转化率为10%，放出的热量为Q₁；在相同温度和压强下，当2 mol NH₃分解为N₂和H₂的转化率为10%时，吸收的热量为Q₂ ， Q₂不等于Q₁

5、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO， MgSO₃(s) + CO(g) $\text{[math]}$ MgO(s) + CO₂(g) +SO₂(g) △H>0。该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是（）

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO₂与CO的物质的量之比
C	SO₂的浓度	平衡常数K
D	MgSO₄的质量（忽略体积）	CO的转化率

A . A B . B C . C D . D

6、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H₂O（g） $\text{[math]}$ CO₂（g）+H₂（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（）

A . 增加压强 B . 降低温度 C . 增大CO的浓度 D . 更换催化剂

7、一定条件下，CH₄与H₂O(g)发生反应：CH₄(g)+H₂O(g)

CO(g)+3H₂(g)，设起始 $\text{[math]}$ =Z，在恒压下，平衡时 $\text{[math]}$ (CH₄)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 该反应的焓变ΔH＞0 B . 图中Z的大小为a＞3＞b C . 图中X点对应的平衡混合物中 $\text{[math]}$ =3 D . 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后 $\text{[math]}$ (CH₄)减小

8、中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	CH₄沸点低于C₂H₆
D	活泼金属做原电池的负极	Mg-Al—NaOH构成原电池，Mg做负极

A . A B . B C . C D . D

9、一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（）

A . CO₂(g)＋2NH₃(g) $\text{[math]}$ CO(NH₂)₂(s)＋H₂O(g)；△H＜0 B . CO₂(g)＋H₂(g) $\text{[math]}$ CO(g)＋H₂O(g)；△H＞0 C . CH₃CH₂OH (g) $\text{[math]}$ CH₂=CH₂(g)＋H₂O(g)；△H＞0 D . 2C₆H₅CH₂CH₃(g)＋O₂(g) $\text{[math]}$ 2 C₆H₅CH=CH₂(g)＋2H₂O(g)；△H＜0

10、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C₅₇H₁₀₄O₆(s)+80O₂(g)＝57CO₂(g)+52H₂O(l)。已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×10⁴kJ。油酸甘油酯的燃烧热△H为（）

A . 3.8×10⁴kJ·mol^-¹ B . －3.8×10⁴kJ·mol^-¹ C . 3.4×10⁴kJ·mol^-¹ D . －3.4×10⁴kJ·mol^-¹

11、标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O=O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol^－1、463 kJ·mol^－1和495 kJ·mol^－1。下列热化学方程式正确的是（）

A . H₂O(g)=H₂＋1/2O₂(g)ΔH＝－485 kJ·mol^－1 B . H₂O(g)=H₂(g)＋1/2O₂(g) ΔH＝＋485 kJ·mol^－1 C . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol^－1 D . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g) ΔH＝－485 kJ·mol^－1

12、反应A+B→C(△H＜0)分两步进行①A+B→X(△H＞0)②X→C(△H＜0)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是则x为（）

A .

B .

C .

D .

13、如图所示，可逆反应：2A(g)+B(g) $\text{[math]}$ 2C(g)△H<0的图像正确的是（）

A .

B .

C .

D .

14、食品化学家研究得出，当豆油被加热到油炸温度时会产生如图所示的高毒性物质，许多疾病都与这种有毒物质有关，如帕金森综合征。下列关于该有毒物质的判断错误的是（）

A . 该物质可以发生加成反应 B . 该物质的分子式为C₈H₁₅O₂ C . 该物质的分子中含有三种官能团 D . 该物质属于烃的衍生物

15、以下说法正确的是（）

①O₂、O₃、O²^－、O₂²^-互为同素异形体

②乙烯和乙炔互为同系物

③³⁵Cl、³⁷Cl互为同位素

④乙酸和羟基乙醛互为同分异构体

A . ①② B . ②③ C . ①③ D . ③④

16、已知

的键线式可写作

，某有机物的键线式为

，其正确名称是（）

A . 5-乙基-2-己烯 B . 2-甲基庚烯 C . 3-甲基-5-庚烯 D . 5-甲基-2-庚烯

二、计算题（共1小题）

1、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。

请回答下列问题：

(1)煤的气化的主要化学反应方程式为：=。

(2)煤的气化过程中产生的有害气体H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：。

(3)利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

① 2H₂(g) + CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g)；ΔH ＝－90.8 kJ·mol^－¹

② 2CH3OH(g) $\text{[math]}$ CH3OCH3(g) + H₂O(g)；ΔH＝－23.5 kJ·mol^－¹

③ CO(g) + H₂O(g) $\text{[math]}$ CO₂(g) + H₂(g)；ΔH＝－41.3 kJ·mol^－¹

总反应：3H₂(g) + 3CO(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g) + CO₂(g)的ΔH＝；

一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（填字母代号）。

a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO₂的浓度

d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

(4)已知反应②2CH3OH(g) $\text{[math]}$ CH₃OCH₃(g) + H₂O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	CH₃OH	CH₃OCH₃	H₂O
浓度/（mol·L^－¹）	0.44	0.6	0.6

① 比较此时正、逆反应速率的大小：v_正v_逆（填“>”、“<”或“＝”)。

② 若加入CH₃OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH₃OH) ＝；该时间内反应速率v(CH₃OH) ＝。

三、原理综合题（共2小题）

1、已知A(g)+B(g)

C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/ ℃	700	900	830	1000	1200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=，△H0（填“<”“ >”“ =”)；

(2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L^-1·s^-1。则6s时c(A)=mol·L^-1 ， C的物质的量为mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为；

(3)判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：

a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变

c．c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等