吉林省榆树市第一高级中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷_试卷库

吉林省榆树市第一高级中学2020-2021学年高二上学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共23小题）

1、下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）

A . CH₄（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=2H₂O（l）+CO（g）△H₁ B . S（s）+ $\text{[math]}$ O₂（g）=SO₃（s）△H₂ C . C₆H₁₂O₆（s）+6O₂（g）=6CO₂（g）+6H₂O（l）△H₃ D . 2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₄

2、下列属于利用新能源的是（）

①太阳能热水器 ②压缩天然气动力汽车 ③核能发电 ④风力发电

A . ①②③④ B . ①④ C . ③④ D . ①③④

3、下列过程中△H大于零的是（）

A . 碳的燃烧 B . 葡萄糖在人体内氧化分解 C . Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应 D . 锌粒与稀H₂SO₄反应制取H₂

4、已知热化学方程式：SO₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO₂和1 mol O₂充分反应，最终放出的热量为（）

A . 196.64 kJ B . 196.64 kJ/mol C . <196.64 kJ D . >196.64 kJ

5、常温下，下列体系加压后，对化学平衡没有影响的是（）

A . 2SO₂＋O₂⇌2SO₃ B . CO＋H₂O⇌CO₂＋H₂ C . CO₂＋H₂O⇌H₂CO₃ D . H⁺＋OH^-⇌H₂O

6、N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃的正反应速率为v₁ ，逆反应速率为v₂。当温度升高时，变化情况为（）

A . 同时增大 B . 同时减小 C . v₁增大，v₂减小 D . v₁减小，v₂增大

7、下列能水解呈碱性的盐是（）

A . CaCO₃ B . NH₄Cl C . CH₃COONa D . Na₂SO₄

8、已知I₂(g)＋H₂(g)=2HI(g)，到达平衡后生成物HI在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系如图，与曲线b相比，曲线a可能是：（）

①充入一定量H₂(g)②升高温度，③使用催化剂④压缩容器体积

A . ①② B . ①④ C . ②③ D . ③④

9、将0.1 mol/L CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体，都会引起（）

A . 溶液的pH增加 B . 溶液中c(CH₃COO^-)减小 C . 溶液的导电能力减弱 D . 溶液中c(OH^-)减小

10、60 ℃时水的离子积K_w＝3.2×10^－¹⁴ ，则在60 ℃时，c(H^＋)＝2×10^－⁷mol·L^－¹的溶液（）

A . 呈酸性 B . 呈碱性 C . 呈中性 D . 无法判断

11、某反应CH₃OH(l)+NH₃(g) $\text{[math]}$ CH₃NH₂(g)+H₂O(g)在高温时才能自发进行。下列对该反应过程的ΔH、ΔS判断正确的是（）。

A . ΔH>0，ΔS<0 B . ΔH<0，ΔS<0 C . ΔH>0，ΔS>0 D . ΔH<0，ΔS>0

12、某反应的反应过程中能量变化如图所示，有关说法错误的是（）

A . 该反应为吸热反应 B . 该反应的ΔH=E₂-E₁ C . 使用催化剂能降低反应活化能，提高活化分子百分数 D . 催化剂能同等程度地改变正逆反应速率，但不改变ΔH

13、室温下，将碳酸钠溶液加热至70 ℃，其结果是（）

A . 溶液中c( $\text{[math]}$ )增大 B . 水的电离程度不变 C . K_W(水的离子积)将变小 D . 溶液的碱性增强

14、已知反应：CO(g)+2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH=-129.0 kJ·mol^-1。现将4molCO与8molH₂混合，一定条件下发生反应，达到平衡状态时放出387.0 kJ热量，此时CO的转化率为（）

A . 25% B . 50% C . 75% D . 80%

15、下列有关中和热概念、中和热测定实验（如图）的说法正确的是（）

A . 已知在稀溶液中：H^＋(aq)＋OH^－(aq) =H₂O(l)；ΔH＝－57.3kJ·mol^－¹ ，则有 $\text{[math]}$ H₂SO₄(aq)＋ $\text{[math]}$ Ba(OH)₂(aq)= $\text{[math]}$ BaSO₄(s)＋H₂O(l) △H=－57.3kJ·mol^－¹ B . 已知2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) △H=－114.6kJ·mol^－¹ ，则该反应的中和热为114.6 kJ·mol^－¹。 C . 中和热测定实验过程中，环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替，则测量出的中和热数值偏小 D . 酸碱混合时，量筒中的NaOH溶液应分多次倒入已装有盐酸的小烧杯中，并不断用环形玻璃搅拌棒搅拌。

16、在某恒容的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) $\text{[math]}$ xC(g)，有如图所示的关系曲线，下列说法正确的是（）

A . 温度：T₂>T₁ B . 压强：P₁>P₂ C . 该正反应是吸热反应 D . x的取值是：x=1

17、某浓度的氨水中存在下列平衡：NH₃•H₂O⇌NH₄⁺+OH^- ，若想增大NH₄⁺的浓度，而不增加OH^-的浓度，应采取的措施是（）

①适当升高温度 ②加入NH₄Cl固体 ③通入NH₃ ④加入少量盐酸。

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ②④

18、下列关于化学反应的描述中正确的是（）

A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B . 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H₂O(l) △H=-57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3 kJ的热量 C . CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO(g)的燃烧热的热化学方程式为2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=-283.0 kJ/mol D . 已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g) △H=a，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=b，则b>a

19、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) $\text{[math]}$ Z(g)+W（s）△H＞0，下列叙述正确的是（）

A . 加入少量W，逆反应速率增大，平衡逆向移动。 B . 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡。 C . 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。 D . 平衡后加入X，平衡正向移动，两种反应物的转化率均增大。

20、有一反应：2A＋B $\text{[math]}$ 2C，其中A、B、C均为气体，下图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，图中有 a、b、c三点，如图所示，则下列描述正确的是（）

A . 该反应是放热反应 B . b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C . T₁温度下若由a点达到平衡，可以采取增大压强的方法 D . c点：v(正)<v(逆)

21、在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s) + 4CO(g) $\text{[math]}$ Ni(CO)₄(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5

下列说法错误的是（）

A . 上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为放热反应 B . 25℃时反应Ni(CO)₄(g) $\text{[math]}$ Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10^－⁵ C . 80℃达到平衡时，测得 $\text{[math]}$ ，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2mol/L D . 在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时反应向正向进行。

22、下列说法中正确的是（）

A . 显酸性的溶液是酸溶液，显碱性的溶液是碱溶液 B . 盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离 C . 常温下，某溶液中水电离出的H⁺浓度为1×10^-9 mol/L，该溶液不一定是碱溶液 D . 中性溶液即pH＝7的溶液

23、下列事实一定能证明HNO₂是弱电解质的是（）

①常温下NaNO₂溶液的pH大于7 ②用HNO₂溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO₂和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol·L^－¹ HNO₂溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO₂和H₃PO₄反应，生成HNO₂ ⑥0.1 mol·L^－¹ HNO₂溶液稀释至100倍，pH约为3.9