吉林省汪清县第六中学2019-2020学年高一上学期化学期中考试试卷
年级： 学科： 类型：期中考试 来源：91题库
一、单选题（共19小题）
1、溶液、浊液、胶体三种分散系的本质区别为（ ）
A . 稳定性
B . 透明度
C . 分散质粒子的直径大小
D . 颜色
2、容量瓶是一种定量仪器，其瓶身上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥密度
这六项中的（ ）
A . ②④⑥
B . ③⑤⑥
C . ①②④
D . ①③⑤
3、某植物营养液含有0.2molK+、0.25molZn2+、0.4molCl﹣和 
，则 
的物质的量为：（ ）
，则 的物质的量为：（ ）
A . 0.1mol
B . 0.15mol
C . 0.3mol
D . 0.5mol
4、某些国家已禁用水银温度计，因为它在使用时易破碎，如有水银泄漏将会危害人体健康。水银属于（ ）
A . 化合物
B . 混合物
C . 单质
D . 氧化物
5、物质的体积一定是22.4L的是（ ）
A . 1mol水蒸气
B . 标准状况下1molCCl4
C . 标准状况下44g二氧化碳
D . 0℃、202kPa时2g氢气
6、下列溶液和100mL0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（ ）
A . 500mL0.1mol/LMgCl2溶液
B . 100mL0.5mol/LAlCl3溶液
C . 50mL1mol/LNaCl溶液
D . 25mL0.5mol/LHCl溶液
7、气体的体积主要由什么因素决定的（ ）
①气体分子的大小 ②气体分子数的多少 ③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量.
A . ①②
B . ①③
C . ②③
D . ②④
8、0.5molNa2CO3中所含的Na+数约为（ ）
A . 3.01×1023
B . 6.02×1023
C . 0.5
D . 1
9、相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（ ）
①所含的分子数目之比为1：1 ②所含的O原子数目之比为1：2
③所含的原子总数目之比为2：3 ④所含的C原子数目之比为1：1
A . ①②
B . ②③
C . ④
D . ①②③④
10、下列溶液中Cl-的浓度最大的是（ ）
A . 500mL0.8mol/LNaClO溶液
B . 40mL0.2mol/LKCl溶液
C . 30mL0.15mol/LAlCl3溶液
D . 20mL0.3mol/LBaCl2溶液
11、配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏高的是（ ）
A . 定容时观察液面仰视
B . 定容时观察液面俯视
C . 有少量NaOH溶液残留在烧杯中
D . 容量瓶中原来有少量蒸馏水
12、下列分散系中分散质粒子最大的是（ ）
A . 蔗糖溶液
B . Fe(OH)3胶体
C . 豆浆
D . 少量植物油和水的混合物（乳浊液）
13、下列叙述正确的是（ ）
A . 分散质微粒直径的大小关系：溶液＞胶体＞浊液
B . 胶体粒子很小，可以通过半透膜
C . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
D . 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
14、下列物质的分类错误的是（ ）
A . 烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱
B . H2SO4、CH3COOH、HBr都属于酸
C . CuO、H2O和干冰都属于氧化物
D . NaHCO3、明矾、胆矾都属于盐
15、下列物质中既能导电，又属于电解质的是（ ）
A . 氯化钠溶液
B . 金属铜
C . 熔融硫酸钠
D . 氯化氢气体
16、下列各组离子能大量共存的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
17、下列电离方程式正确的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
18、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A . 实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32-＝CO2↑+H2O
B . 稀盐酸与氢氧化钡溶液反应： H++OH-=H2O
C . 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－+Ba2+=BaSO4↓
D . 铁与稀硫酸溶液反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
19、在某无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
二、实验题（共1小题）
1、实验室需要480 mL 0.5 mol·L-1的NaCl溶液，现用NaCl晶体来进行配制。
(1)本实验用到的基本仪器中除托盘天平、药匙、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒外还有；
(2)实验中称取NaCl晶体的质量是g(小数点后保留一位小数)；
(3)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响?（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
A、定容时俯视；
B、加蒸馏水时不慎超过了刻度但迅速用胶头滴管吸出；
C、容量瓶未经干燥就使用 ；
D、用“左码右物”的称量方法称量晶体；
三、填空题（共3小题）
1、请回答下列问题
(1)向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的离子方程式为。
(2)Ca(OH)2的电离方程式为。
(3)现有下列物质：①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸⑤FeCl3溶液⑥铜⑦蔗糖⑧熔化的NaCl，其中属于非电解质的是（填序号，下同），属于强电解质的有，属于弱电解质的有，能导电的物质有。
(4)若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba(OH)2溶液中央，如图所示。向该烧杯里缓缓注入与Ba(OH)2溶液等密度的稀H2SO4至恰好完全反应。在此实验过程中，此实验中观察到的现象有。
2、按要求完成下列填空
(1)写出下列物质的电离方程式:
Fe2(SO4)3，
NaHCO3；
(2)写出下列反应的离子方程式：
稀盐酸与碳酸钙反应，
氢氧化钡溶液与稀硫酸反应；
(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:
H++OH- =H2O，
CO32-+2H+=CO2↑+H2O。
3、从对化合物分类方法出发，指出下列各组物质中与其他物质类型不同的一种物质。
A.Na2O、CaO、SO2、CuO：。
B.NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2：。
C.HClO3、KClO3、HCl、NaClO3：。
D.NaHCO3、Ca(HCO3)2、NH4HCO3、K2CO3：。
四、计算题（共2小题）
1、
(1)1molCO2中含有molC和molO；
(2)1.80molCO2中含有个CO2分子，个C原子，个O原子；
(3)3.60molCO2中所含CO2分子数与个H2O分子数目相等，8.40×1026个O3分子的物质的量是。
2、某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:
盐酸
分子式:HCl
相对分子质量:36.5
密度约1.18 g·cm-3
HCl的质量分数:36.5%
(1)该盐酸的物质的量浓度为。
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中c(HCl)等于mol/L
(3)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25mol氢气，在标准状况下气体的体积是L。