安徽省A10联盟2019-2020学年高三下学期化学开学考试卷
年级： 学科： 类型：开学考试 来源：91题库
一、单选题（共7小题）
1、中华文明源远流长，下列有关中国文化的说法错误的是（ ）
A . 黑陶是我国艺术瑰宝，陶瓷烧制过程中发生了化学变化
B . 何以解忧？唯有杜康古代酿酒过程中采用了蒸馏提纯方法
C . 马踏飞燕属于青铜器，青铜的熔点和硬度都远高于纯铜
D . “司南之杓，投之于地其杓柄指南”，“杓”的材料是Fe3O4
2、如图是盛放液溴的试剂瓶剖面图，仔细观察分成了明显的气相、溴溶液相和液溴相三相，下列说法错误的是（ ）
A . 气相呈现红棕色，因为其中含有Br2的蒸汽
B . 溴溶液相中显酸性，主要因为HBr电离出了H+
C . 液溴保存时加水形成水封的目的是减少Br2的挥发
D . 液溴保存时不可敞口放置，应保存在细口瓶中并塞上橡胶塞
3、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与W在同一主族，X是地壳中含量最多的元素，X、W的最外层电子数之和是Y、Z最外层电子数之和的3倍，下列说法正确的是（ ）
A . 原子半径：W>Z>Y>X
B . 最简单氢化物的稳定性：X>W
C . 最高价氧化物对应水化物的碱性：Z>Y
D . X、Y形成的某种化合物可作供氧剂，其阴阳离子个数比为1：1
4、下列对两种有机物甲和乙的描述错误的是（ ）
A . 甲中所有碳原子不可能在同一平面上
B . 甲、乙均能发生加成反应、氧化反应、取代反应
C . 甲、乙均能在一定条件下通过聚合反应生成高聚物
D . 甲、乙苯环上的一硝基取代物种数相同(不考虑立体异构)
5、下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 铁的氢氧化物溶于足量HI溶液中，滴加KSCN溶液 | 固体溶解，溶液未变红色 | 铁的氢氧化物一定为 Fe(OH)2 |
| B | 向硝酸钡溶液中通入SO2 | 产生白色沉淀 | 硝酸钡溶液与SO2反应生 成BaSO3白色沉淀 |
| C | 铜丝在酒精灯外焰灼烧，再将赤热 铜丝插入酒精灯内焰 | 铜丝由红色变黑色， 再变红色 | 乙醇具有还原性 |
| D | 浓度均为 0.1mol·L-1 的 CuCl2 ， FeCl3 混合溶液中滴加0.1mol∙L-1NaOH溶液 | 先生成红褐色沉淀 | 氧化性：Fe3+>Cu2+ |
A . A
B . B
C . C
D . D
6、乙醛酸(OHC-COOH )是一种重要的精细化工产品。以高硅铸铁为惰性电极材料，用恒电势电解NaBr 溶液间接氧化乙二醛(OHC-CHO)制备乙醛酸：OHC-CHO+Br2+H2O→OHC-COOH+2HBr。装置如图所示，下列说法错误的是（ ）
A . 电极b为负极，高硅铸铁不损耗
B . 阳极的电极反应式为2Br--2e-=Br2
C . 光伏电池将铸铁极的电子转移到石墨极
D . 电解过程中，右室溶液的pH逐渐升高
7、已知298K时，Ksp(MnS)=4.65×10-14 ， Ksp(MnCO3)=2.24×10-11 ， 298K下，MnS、MnCO3(R2-代表S2-或CO32-)在水中的溶解曲线如图所示：
下列说法正确的是（ ）
A . 图象中x约等于5.0×10-6
B . 其它条件不变，加热N的悬浊液可使溶液组成由e点沿ef线向f点方向移动
C . 常温下，加水稀释M溶液可使溶液组成由d点沿df线向f点方向移动
D . 向含有MnS和MnCO3的饱和溶液中加少量MnCl2 ， c(CO32-)/c(S2-)增大
二、综合题（共5小题）
1、某菱镁矿主要成分是MgCO3 ， 还含有Al2O3、FeCO3、Fe2O3、SiO2等杂质，由该菱镁矿制备高纯MgO的流程如图。回答下列问题：
(1)将矿石粉碎的目的是，滤渣1的成分是
(2)步骤③先加入足量H2O2溶液，再加MgO调节溶液pH=5，加入足量的H2O2溶液后发生的所有氧化还原反应的方程式为
(3)滤渣2的成分是，1mol该滤渣用3mol/L硫酸溶解，需消耗硫酸mL
(4)列举沉镁之后的滤液的一种用途，称取14.2g的 
在(填仪器名称)中进行高温焙烧得到的MgO质量为8.0g，则x=。
在(填仪器名称)中进行高温焙烧得到的MgO质量为8.0g，则x=。
2、连二亚硫酸钠(Na2S2O4)是印刷行业重要的还原剂，易溶于水，难溶于乙醇；高铁酸钾(K2FeO4)是一种绿色环保型饮用水处理剂。某课题小组拟以硫铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料制备连二亚硫酸钠和高铁酸钾，其简易工艺流程如下(部分步骤和条件略去)：
(1)FeS2中含有S22-离子，其电子式为。“气体”的主要成分是O2、SO2和N2 ， 参考表中的数据，简述工业上用物理方法分离提纯二氧化硫的实验方案：
|
熔点/℃ |
沸点/℃ |
密度/g∙L-1(标准状况) |
|
|
O2 |
-218 |
-183 |
1.429 |
|
SO2 |
-76 |
-10 |
2.9 |
|
N2 |
-210 |
-196 |
1.25 |
(2)SO2→Na2S2O4步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。制得的Na2S2O4溶液冷却至50℃，过滤，用洗涤，干燥，制得Na2S2O4。
(3)Na2FeO4与KCl发生复分解反应制备K2FeO4 ， 说明相同温度下K2FeO4的溶解度(填“ > ”、“ < ”或=”) Na2FeO4的溶解度。
(4)溶液中的Na2S2O4易被空气中的氧气氧化生成NaHSO3 ， 反应的离子方程式为
(5)在制备Na2FeO4时，现象是先生成红褐色沉淀，随后转化成绿色溶液，生成了 Na2FeO4。
①写出红褐色沉淀转化为Na2FeO4的化学方程式：。
②为探究Na2FeO4和Cl2的氧化性相对强弱，取少量上述绿色溶液于试管中，滴加适量浓盐酸，产生能使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体，不能说明Na2FeO4的氧化性比Cl2的氧化性强，理由是。
3、德国化学家哈伯(F.Haber)从1902年开始研究由氮气和氢气直接合成氨。合成氨为解决世界的粮食问题作出了重要贡献。其原理为N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol
(1)若已知H-H键的键能为436.0kJ/mol，N-H的键能为390.8kJ/mol，则N 
N的键能约为kJ/mol
N的键能约为kJ/mol
(2)合成氨反应不加催化剂很难发生，催化剂铁触媒加入后参与了反应降低了活化能。其能量原理如图所示，则加了催化剂后整个反应的速率由决定(填“第一步反应”或者“第二步反应”)，未使用催化剂时逆反应活化能正反应活化能(填“大于”“小于”或者“等于”)
(3)从平衡和速率角度考虑，工业生产采取20MPa到50MPa的高压合成氨原因
(4)一定温度下恒容容器中，以不同的H2和N2物质的量之比加入，平衡时NH3体积分数如图所示，则H2转化率a点b点(填"大于”“小于”或者“等于”)。若起始压强为20MPa，则b点时体系的总压强约为MPa。
(5)若该反应的正逆反应速率分别表示为v正=K正 
，v逆=K逆∙c2(NH3)，则一定温度下，该反应 的平衡常数K=(用含K正和K逆的表达式表示)，若K正和K逆都是温度的函数，且随温度升高而升高，则图中c和d分别表示和随温度变化趋势(填K正或者K逆)。
，v逆=K逆∙c2(NH3)，则一定温度下，该反应 的平衡常数K=(用含K正和K逆的表达式表示)，若K正和K逆都是温度的函数，且随温度升高而升高，则图中c和d分别表示和随温度变化趋势(填K正或者K逆)。 
(6)常温下，向20mL的0.1mol/L的盐酸中通入一定量氨气反应后溶液呈中性(假设溶液体积变化忽略不计)则所得溶液中c(NH4+)=
4、不锈钢(Stainless Steel)是不锈耐酸钢的简称，耐空气、蒸汽、水等腐蚀。不锈钢中含有Fe、Cr等元素。回答下列问题：
(1)铬(Cr)的价电子排布图为
(2)亚铁氰化钾别名黄血盐，化学式： 
，加入食盐中可防止食盐板结。其中C、N、O三元素的第一电离能由小到大顺序为。O和N的简单氢化物沸点明显高于CH4原因是，其不含结晶水的盐结构如图所示，其中C原子的杂化方式为。
，加入食盐中可防止食盐板结。其中C、N、O三元素的第一电离能由小到大顺序为。O和N的简单氢化物沸点明显高于CH4原因是，其不含结晶水的盐结构如图所示，其中C原子的杂化方式为。 
(3)1mol的 
中含有的共价键物质的量为mol，该配位化合物的配位原子为。
中含有的共价键物质的量为mol，该配位化合物的配位原子为。
(4)用实验可以直接确定某固体是否是晶体，某种铁铬合金的晶胞如图所示，该晶体堆积模型为，空间利用率是；若已知该晶胞的棱长为a pm，则该晶胞的密度为g/cm3。
5、化合物H是一种医药中间体，其合成路线如图：
已知：
① 
② 
(1)B中所含官能团的名称是，H的最简单同系物名称为。
(2)B→C的反应类型是。
(3)F的结构简式为。
(4)C→D的化学方程式为。
(5)芳香族化合物X是H的同分异构体，X能发生银镜反应，其核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积比为12：2：2：1：1，符合要求的X的结构简式为。
(6)已知RCOOH+SOCl→RCOCl，写出以苯和丙烯酸(CH2=CHCOOH)为原料制备 
的合成路线(无机试剂任选)：。
的合成路线(无机试剂任选)：。