浙江省宁波市鄞州中学2019-2020学年高三下学期化学开学考试卷_试卷库

浙江省宁波市鄞州中学2019-2020学年高三下学期化学开学考试卷

年级：学科：类型：开学考试来源：91题库

一、单选题（共25小题）

1、下列属于酸的是（）

A . NH₄Cl B . KHSO₄ C . HOCl D . CO₂

2、仪器名称为“长颈漏斗”的是（）

A .

B .

C .

D .

3、下列属于电解质的是（）

A . 乙醇 B . 氢氧化铁 C . 氨水 D . 铜

4、下列属于氧化还原反应的是（）

A . Na₂CO₃+SiO₂ $\text{[math]}$ Na₂SiO₃＋CO₂ B . CaO＋H₂O=Ca (OH)₂ C . 2FeCl₃＋Fe=3FeCl₂ D . SO₂＋2NaOH=Na₂SO₃

5、下列分散系能产生“丁达尔效应”的是（）

A . 泥水 B . 氯化铜溶液 C . 溴蒸汽 D . 淀粉溶液

6、下列表示错误的是（）

A . NF₃ 的电子式：

B . 乙烯的结构简式：CH₂＝CH₂ C . CH₄的比例模型：

D . 氩原子的结构示意图：

7、下列说法正确的是（）

A . “液氯”因其具有强氧化性不能用钢瓶运输 B . 氧化镁具有较高的熔点，常被用于耐高温材料 C . 在医疗上，纯碱可用于治疗胃酸过多，但不能用于胃穿孔病人 D . 硅是一种重要的半导体材料，常被用于制造光导纤维

8、下列物质的名称错误的是（）

A . 生石膏：CaSO₄·2H₂O B . 摩尔盐： (NH₄)₂Fe (SO₄)₂ C . 普通玻璃的成分：Na₂O·CaO·6SiO₂ D . 木精：CH₃OH

9、下列说法错误的是（）

A . 石油裂解的目的是提高汽油等轻质油的产量和质量 B . 可用新制氢氧化铜检验糖尿病人尿糖的含量 C . 蛋白质溶液可以通过盐析或者渗析来进行提纯 D . 油脂是热值最高的营养物质，是生物体内储存能量的重要物质

10、下列说法错误的是（）

A . 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，确定该纤维是否为蛋白质纤维 B . 焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝 C . 用湿润的 pH 试纸测氯化钠溶液的 pH，对结果不影响 D . 金属钠失火可用煤油来灭火

11、下列说法正确的是（）

A . 水和双氧水是相同的元素组成的物质，所以是同素异形体 B . 氕、氘、氚互为同位素，其性质都相同 C . 甲苯和邻二甲苯不是同系物 D . C₅H₁₂存在一种同分异构体其一氯代物只有一种

12、已知：A（g）＋2B（s） $\text{[math]}$ 3C （g） ΔH＝－a kJ·molˉ1 （a＞0）。下列说法正确的是（）

A . 当体系中 3v （A）=v （C）时，则反应达到化学平衡 B . 达到化学平衡后，生成 1mol A 的同时消耗 2mol B C . 达到化学平衡后，反应放出的热量一定小于 a kJ D . 达到化学平衡后，保持容积不变并通入惰性气体，平衡逆向移动

13、下列离子方程式错误的是（）

A . 澄清石灰水中加入碳酸氢钠：HCO₃^-＋OH‾=CO₃^2-+ H₂O B . 金属钠和水反应：2Na＋2H₂O=2Na⁺＋2OH^－＋H₂↑ C . 印刷电路板的制作原理：2Fe³⁺＋Cu=2Fe²⁺＋Cu²⁺ D . 二氧化硫与氯气混合后通入水中：SO₂＋Cl₂＋2H₂O=SO₄^2-＋4H ⁺+ 2Cl^-

14、W、X、Y、Z 四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，Z 的原子序数是 X 的 2倍。下列说法错误的是（）

A . X 元素形成的氢化物沸点比 W 的高 B . 四种元素原子半径从大小的排列顺序 Y＞Z＞X＞W C . X 的一种氢化物和 X、Z 形成的一种化合物具有相同原理的漂白作用 D . Y 的氧化物能与 W 的氢化物反应

15、下列说法错误的是（）

A . 苯和四氯化碳都能使溴水褪色，但现象不同 B . 甲烷与氯气在光照下最多能生成四种产物 C . 邻二甲苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构 D . 相同物质的量的乙醇和乙烯，消耗的氧气的物质的量相等

16、下列关于

的说法，错误的是（）

A . 在常温常压下，1mol 该物质与足量的 NaOH 溶液反应，最多消耗 1mol NaOH B . 该物质在一定条件下可以发生加聚反应 C . 有机物的分子式为 C₁₃H₁₂O₄Cl₂ D . 一定条件下，1mol 该物质能最多与 5mol 氢气加成

17、碱性锌锰电池比普通的锌锰干电池性能优越，能提供较大的电流并连续放电，其构造如图所示。电池反应方程式为 2MnO₂+Zn+2H₂O=2MnO (OH)+Zn (OH)₂。下列说法错误的是（）

A . 电池使用过程中，电解质的碱性增强 B . 锌粉是该电池的负极 C . MnO₂ 电极的电极反应式：MnO₂+eˉ＋H₂O=MnO(OH)+OHˉ D . 当电池使用时，OHˉ移向电池的正极

18、下列事实不能用来判断醋酸为弱电解质的是（）

A . 常温下测定醋酸钠溶液的 pH B . 比较相同大小的镁条与相同浓度的盐酸与醋酸反应的速率大小 C . 比较相同 pH 下盐酸和醋酸的导电能力 D . 比较 0.1mol·L^-1 的盐酸和醋酸分别与 0.1 mol·L^-1 氢氧化钠反应所放出的热量

19、高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种优良的水处理剂，将其溶于水中缓慢发生发应 4FeO₄^2-+10H₂O $\text{[math]}$ 4Fe (OH)₃+8OH^-+3O₂↑。在 pH=4.7 的溶液中，配成 c （K₂FeO₄）=1.0×10^-3mol·L^-1 试样，分别置于 20-60℃的恒温水浴中，测定 K₂FeO₄ 总量的变化如图，纵坐标为试样的浓度，则下列说法错误的是（）

A . 试样溶液的酸性越强，K₂FeO₄ 越不稳定 B . 40℃时，在 0～120 min 内，K₂FeO₄ 的分解速率为3.75×10^-3 mol·L^ˉ1·min^ˉ1 C . 由图可知，反应体系温度越高，分解速率越快 D . 当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等

20、设 N_A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 常温下，1mol 的 Fe 与足量的浓硫酸反应转移的电子数为 3N_A B . 1L1mol·L^-1 的 Na₂CO₃ 溶液中含有碳酸根的数目为 N_A C . 标准状况下，22.4L 的 Cl₂ 通入水中，转移的电子数为 N_A D . 常温常压下，22.4L 的甲烷气体含有的氢原子的数目小于 4N_A

21、下列说法错误的是（）

A . 有化学键断裂的过程不一定是化学过程 B . NH₄Cl 和 Na₂SO₄ 晶体中含有的化学键类型相同 C . H₂O 比 H₂S 更稳定，是因为氧的非金属性更强 D . 离子晶体中一定含有离子键，分子晶体中一定含有共价键

22、红磷P(s)和 Cl₂ 发生反应生成 PCl₃和 PCl₅ ，反应过程和能量关系如图所示。△H 表示生成 1mol产物的焓变数据。下列热化学方程式错误的是（）

A . 2P (s)+3Cl₂ (g)=2PCl₃ (g) △H=－612kJ·mol^-1 B . PCl₃ (g) =P (g)+ $\text{[math]}$ Cl₂ (g) △H=306kJ·mol^-1 C . PCl₅ (g)=PCl₃ (g)+Cl₂ (g) △H=93kJ·mol^-1 D . 2P (s)+5Cl₂ (g)=2PCl₅ (g) △H=－798kJ·mol^-1

23、常温下，往 H₃PO₄ 溶液中滴加 NaOH 溶液，体系中含磷各物种所占的物质的量分数（α）随溶液pH 变化的关系如图所示。下列有关说法错误的是（）

A . 为尽可能得到较纯的 NaH₂PO₄ ， pH 应控制在 4～5.5 左右 B . 在 pH＜7.2 的溶液中，c （H₂PO₄ ^-）＞c （HPO₄^{2 -}） C . 当 pH=7.2 时，H₂PO₄ ^-与 HPO₄^{2 -}的物质的量相等且等于原溶液磷酸物质的量的一半 D . pH=13 时，溶液中各微粒浓度大小关系为：c （Na⁺）＞c （PO₄³^－）＞c （HPO₄^2-）＞c （OH^－）＞c （H⁺）

24、过氧化铬的化学式为 CrO₅ ，从其结构发现含有 2 个过氧键，结构如图，下列说法错误的是（）

A . CrO₅可能具有强氧化性 B . CrO₅ 溶于水可能放出氧气 C . CrO₅ 稳定性较低，易分解 D . CrO₅ 中 Cr 的化合价为+10

25、某强酸性溶液 X 中可能含有 Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₂^-中的一种或几种，现取 X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：

根据以上信息，下列判断正确的是（）

A . X 溶液中一定存在 Al³⁺、NH₄ ⁺ 、Fe³⁺、SO₄^2- B . X 溶液中可能存在 SO₃^2-、Cl^-、NO₂^- C . 向溶液 J 中加入过量的溶液 E，最终溶液中可能含有两种溶质 D . 沉淀 I 一定是 Al (OH)₃

二、综合题（共7小题）

1、

(1)比较结合 H⁺能力的相对强弱：H₂ONH₃ （填“＞”、“＜”或“＝”）；用一个离子方程式说明 H₃O⁺和 NH₄⁺给出 H⁺能力的相对强弱。

(2)NaOCN 是离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构。写出 NaOCN 的电子式。

(3)乙酸汽化时，测定气体的相对分子质量，有数据表明其摩尔质量变为 120g·mol^-1 ，从结构上分析其可能的原因是

2、有一含（NaOH 和 Na₂CO₃ 或 Na₂CO₃ 和 NaHCO₃）混合碱，现称取试样 0.2960 克，以 0.1000mol·L^-1的 HCl 标准溶液滴定，酚酞指示终点时消耗 20.00mL，再以甲基橙指示终点时，消耗盐酸为 VmL

(1)若 20.00<V<40.00 时，混合碱的组成为

(2)若 V>40.00，请列式计算以甲基橙指示终点时需要盐酸的体积为多少？

3、为探究某黄色固体的组成和性质，设计如下实验：

请回答：

(1)X 的化学式是。

(2)X 在空气中充分灼烧的化学方程式为。

(3)溶液 A 与烧碱反应生成 B 和浅黄色沉淀（0.01mol）的化学方程式为。

4、阿莫西林是一种最常用的半合成青霉素类广谱β-内酰胺类抗生素，某研究小组按下列路线合成：

已知：

请回答：

(1)B 的结构简式为。

(2)下列说法正确的是。

A 化合物 B 的官能团是醛基 B 反应①的目的是为了保护酚羟基

C 化合物 D 能发生消去反应 D 阿莫西林的分子式是 C₁₆H₁₉N₃O₅S

(3)写出第⑨步反应的化学反应方程式。

(4)设计以

为原料制备水杨酸（

）的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

(5)写出同时符合下列条件的 F 的所有同分异构体的结构简式。

①分子中有苯环且是苯环的对位二取代物

②分子中含有硝基且不与苯环直接相连

③分子不与金属钠反应放出氢气

5、下图是一种制备氢氧化亚铁的方法，且能保存相对较长时间，根据装置图请回答下列问题：

(1)本实验中为制得氢氧化亚铁如何保证无氧条件。

(2)在将硫酸亚铁压入制得氢氧化亚铁的操作之前必须要进行的操作是。

6、高氯酸铵（NH₄ClO₄）易分解产生大量气体，常用作火箭推进剂。实验室可通过下列反应制取：NaClO₄（aq）+ NH₄Cl （aq） $\text{[math]}$ NH₄ClO₄ （aq）+NaCl （aq）。

(1)若 NH₄Cl 用氨气和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是。

(2)根据如图的溶解度曲线，在反应后得到的混合溶液中获得 NH₄ClO₄ 晶体的实验操作依次为：，洗涤，干燥。

图片_x0020_622104342

(3)在上述操作中，洗涤剂应选择_____ (3)

A . 热水 B . 乙醇 C . 冰水 D . 滤液

(4)样品中 NH₄ClO₄ 的含量可用蒸馏法进行测定，蒸馏装置如图所示（加热和仪器固定装置已略去），

图片_x0020_865983547

实验步骤如下：

步骤 1：按如图组装好仪器，准确称取样品 a g （约 0.5g）于蒸馏烧瓶中，加入约 150mL 水溶解。

步骤 2：准确量取 40.00mL 约 0.1 mol·L^－¹H₂SO₄ 溶液于锥形瓶中。

步骤 3：经滴液漏斗向蒸馏瓶中加入 20mL3mol•L^－¹NaOH 溶液。

步骤 4：加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约 100mL 溶液。

步骤 5：用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2~3 次，洗涤液并入锥形瓶中。

步骤 6：向锥形瓶中加入酸碱指示剂，用 c mol·L^－¹NaOH 标准溶液滴定至终点，记录消耗NaOH 标准溶液的体积。

步骤 7：将实验步骤 1-6 重复 2 次。记录消耗 NaOH 标准溶液的平均体积为 V₁ mL

步骤 8：在步骤 1 中不加入样品，将实验步骤 1-6 重复 3 次。记录消耗 NaOH 标准溶液的平均体积为 V₂ mL。

请回答：

①步骤 2 中，准确量取 40.00mL H₂SO₄ 溶液的玻璃仪器是。

②为确保氨气被充分吸收的实验步骤为，为提高氨的吸收率，本实验还缺少的一步实验的步骤为

③请用含字母的表达式表示（如果有数字，请化简成一个数字）样品中 NH₄ClO₄ 的含量。

7、碘在科研与生活中有重要应用。

(1)I₂O₅ 是白色粉末状固体，在合成氨工业中常用 I₂O₅ 来定量测量 CO 的含量。

已知：2I₂ (s)+5O₂(g)=2I₂O₅ (s) △H=﹣75.56kJ·mol^-1

2CO (g)+O₂ (g)=2CO₂ (g) △H=﹣566.0kJ·mol^-1

写出 CO (g)与 I₂O₅ (s)反应析出固态 I₂的热化学方程式：，若这个反应一定能自发进行，则反应的△S0(填“>”，“<”或 “=”)；

(2)某兴趣小组用 0.50mol·L^-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L^-1K₂S₂O₈、0.10mol·L^-1Na₂S₂O₃ 等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

已知：Ⅰ、S₂O₈^2-＋2I^-＝2SO₄^2-＋I₂(慢) Ⅱ、I₂＋2S₂O₃^2-＝2I^-＋S₄O₆^2-(快)

①向 KI、Na₂S₂O₃与淀粉的混合溶液中加入一定量的 K₂S₂O₈ 溶液，当溶液中的耗尽后，溶液颜色将由无色变成为蓝色。请从碰撞理论的角度解释上述产物未耗尽前溶液中看不到蓝色的原因：

②为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

实验序号	体积 V/mL
实验序号	K₂S₂O₈ 溶液	水	KI 溶液	Na₂S₂O₃ 溶液	淀粉溶液
ⅰ	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
ⅱ	9.0	1.0	4.0	4.0	2.0
ⅲ	8.0	V_x	4.0	4.0	2.0

表中 V_x=mL，理由是。

③已知某条件下，浓度 c (S₂O₈^2-)～反应时间 t 的变化曲线如图，若保持其他条件不变，请在答题卡坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时 c (S₂O₈^2-)～t 的变化曲线示意图 (进行相应的标注)