浙江省嘉兴市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷_试卷库

浙江省嘉兴市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共24小题）

1、氧气的分子式是（）

A . H₂ B . N₂ C . O₂ D . Cl₂

2、治疗新冠肺炎中使用的药物利托那韦(分子式C₃₇H₄₈N₆O₅S₂)，按物质的组成和性质进行分类，属于（）

A . 单质 B . 氧化物 C . 有机物 D . 无机物

3、下列仪器名称为“容量瓶”的是（）

A .

B .

C .

D .

4、下列物质中，属于高分子化合物的是（）

A . 乙酸乙酯 B . 淀粉 C . 葡萄糖 D . 油脂

5、下列物质的水溶液能使蓝色石蕊试纸变红的是（）

A . NH₃ B . Na₂CO₃ C . NaHSO₄ D . NaOH

6、在化学反应3CO＋Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe＋3CO₂中，还原剂是（）

A . CO B . Fe C . Fe₂O₃ D . CO₂

7、下列属于非电解质的是（）

A . 盐酸 B . 酒精 C . CaCO₃ D . 铜

8、下列表示正确的是（）

A . 硝基苯的结构简式：

B . Cl^-的结构示意图：

C . NH₃的电子式：

D . 乙炔分子的球棍模型：

9、下列说法错误的是（）

A . C₆₀和金刚石互为同素异形体 B . ¹H和²H互为同位素 C . 图片_x0020_100013

和

互为同分异构体 D . CH₄和C₃H₈互为同系物

10、下列说法错误的是（）

A . 钠和钾的合金可用于快中子反应堆作热交换剂 B . 石灰石可用于燃煤烟气的脱硫 C . 用酒精可以萃取碘水中的I₂ D . CO₂可用于生产可降解高聚物

11、W、X、Y、Z、M、N六种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法错误的是（）

A . X的原子半径比Y的大 B . 元素的非金属性：W＞Z C . 氧化物对应水化物的酸性M＞Z D . 元素N位于金属与非金属的分界线附近，可以推断N元素的单质可作半导体材料

12、下列有关实验的说法正确的是（）

A . 用无水硫酸铜检验乙醇中是否有水 B . 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须干燥 C . 除去乙烷中含有的少量乙烯可用酸性高锰酸钾溶液洗气 D . 往2%的稀氨水中加入2%的硝酸银溶液，至沉淀恰好溶解，制得澄清的银氨溶液

13、下列说法错误的是（）

A . 可燃冰的主要成分是CH₄·nH₂O B . 一定条件下，煤和氢气作用，可以得到液体燃料 C . 往油脂皂化反应后的溶液中加入热的饱和食盐水，搅拌后在烧杯底部析出固体 D . 石油催化裂化、裂解都是炼制石油加工的重要手段，均属于化学变化

14、下列说法错误的是（）

A . 利用植物的秸秆生产乙醇，是对生物质能的有效利用 B . 蛋白质中除含有碳、氢、氧外，一定含有氮元素 C . 75%的医用酒精和84消毒液可以使蛋白质变性，均可用于新冠病毒的消毒 D . 淀粉与稀硫酸充分反应后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入碘水，此时溶液不变蓝色，说明淀粉已完全水解

15、过碳酸钠2Na₂CO₃·3H₂O₂ ，外观为白色结晶，主要用作漂白剂和氧化剂。生产过程的主反应方程式是：2Na₂CO₃+3H₂O₂＝2Na₂CO₃·3H₂O₂下列说法错误的是（）

A . 过碳酸钠具有强氧化性 B . 生产过程中采用较低温度，目的是防止产品及反应物的分解 C . 在生产过程中混入的酸或铁盐等物质都可能导致产率下降 D . 将过碳酸钠溶液和足量的亚硫酸钠溶液混合，发生的反应为： 2Na₂CO₃·3H₂O₂+Na₂SO₃＝2Na₂CO₃+Na₂SO₄+3H₂O+O₂↑

16、可用于检测CO的某气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法错误的是（）

A . 工作过程中化学能转化为电能 B . 工作一段时间后溶液的pH几乎不变 C . 电极I上发生反应：CO - 2e^-+ H₂O = CO₂+ 2H⁺ D . 电极II上发生反应：O₂+ 2H₂O + 4e^-= 4OH $\text{[math]}$

17、下列说法错误的是（）

A . 可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出苯 B . 分子式符合C₆H₆的有机物一定是苯 C . 苯的邻二取代物只有一种，说明苯环内不存在单双键交替的结构 D . 苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

18、下列说法错误的是（）

A . 晶体硅和石英都是通过共价键形成的原子晶体 B . HCl和NaOH溶于水时破坏的化学键类型相同 C . H₂O比H₂S稳定是因为H－O键的键能大于H－S键的键能 D . 硫单质和干冰均属于分子晶体

19、根据能量图，下列说法正确的是（）

A . A₂(g)＋B₂(g)＝2AB(g)是一个放热反应 B . 2AB(g)＝A₂(g)＋B₂(g)　ΔH＝－(a－b) kJ·mol^－¹ C . 拆开1 mol AB(g)中的化学键需要吸收b kJ的能量 D . 1 mol A₂(g)和1 mol B₂(g)的能量之和为a kJ

20、设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 17g －OH(羟基)中含有的电子数为10 N_A B . 1mol CH₃CH₃中含有的共价键数为7 N_A C . 标准状况下，2.24 L苯中C－H键的数目为0.6 N_A D . 5mL 0.1mol·L^－¹ KI溶液中加入0.1mol·L^－¹ FeCl₃溶液1mL，充分反应后转移电子数10^－⁴ N_A

21、汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为2NO(g)＋2CO(g)⇌N₂(g)＋2CO₂(g)　ΔH＜0。在一定温度下，体积固定为2L的密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如表所示：

时间/s	c(NO)/(mol·L^－¹)	c(CO)/(mol·L^－¹)
0	9.50×10^－³	9.00×10^－³
1	4.50×10^－³	4.00×10^－³
2	2.50×10^－³	2.00×10^－³
3	1.50×10^－³	1.00×10^－³
4	1.50×10^－³	1.00×10^－³

下列说法正确的是（）

A . 前2 s内的平均反应速率v(N₂)＝3.5×10^－³mol·L^－¹·s^－¹ B . 升高温度时，逆反应速率增大，正反应速率减小 C . 容器内气体压强不再发生变化时，反应达到平衡状态 D . 容器中气体的浓度c(NO)：c(CO)：c(N₂)：c(CO₂)＝2：2：1：2时，反应达到平衡状态

22、实验室可通过蒸馏石油得到多种不同馏分，其装置如图所示。下列说法错误的是（）

A . 温度计水银球的上限和蒸馏烧瓶支管口下沿相平 B . 冷凝管中的冷凝水应该从b口进a口出 C . 若加热后发现没有加碎瓷片，需停止加热，立即补加 D . 此装置还可用于实验室用自来水制少量蒸馏水

23、为测定Na₂CO₃和NaHCO₃固体混合物样品的组成，称取四份质量均为2.96g的固体溶于水，分别往四份溶液中逐滴加入不同体积1.00mol·L^－¹的盐酸，加入盐酸溶液的体积和收集到CO₂气体的体积(忽略气体在水中的溶解，气体体积均已折算成标准状况下的体积)如表所示：

实验序号	1	2	3	4
盐酸体积/mL	20	40	60	80
CO₂体积/mL	0	448	672	672

下列说法错误的是（）

A . 实验1中发生反应的离子方程式为：CO $\text{[math]}$ ＋H⁺＝HCO $\text{[math]}$ B . 实验2溶液中，含有NaCl、Na₂CO₃和NaHCO₃三种溶质 C . 实验3和实验4蒸干溶液所得固体一定是NaCl D . 原固体混合物中Na₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为2：1

24、固体粉末X中可能含有Fe、Fe₂O₃、CuO、Na₂CO₃、NH₄Cl和K₂SO₄中的若干种。为确定该固体粉末的成分，进行以下实验：

下列有关说法正确的是（）

A . 滤液A中一定含有K₂SO₄ ，不含Na₂CO₃ B . 滤渣A中一定含有Fe、CuO C . 判断溶液B中是否含有Fe³^＋，需取溶液B少许于试管，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明溶液B中含有Fe³^＋ D . 取滤液A少许于试管，滴加0.1 mol·L^-1NaOH溶液，试管口湿润的红色石蕊试纸不变蓝，说明不含NH₄Cl

二、多选题（共1小题）

1、下列方程式错误的是（）

A . FeBr₂溶液中通入少量氯气的离子方程式：Fe²^＋＋Cl₂＝ Fe³^＋＋2Cl^－ B . 氧化镁和盐酸反应的离子方程式：MgO＋2H⁺＝Mg²⁺＋H₂O C . 甲烷和氯气的混合气体在光照下发生的反应：CH₄+2Cl₂ $\text{[math]}$ CCl₄+ 2H₂ D . 醋酸的电离方程式：CH₃COOH⇌CH₃COO^-＋H⁺