高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第一节原子结构与元素周期表_试卷库

高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第一节原子结构与元素周期表

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一、单选题（共10小题）

1、关于碱金属的叙述不正确的是（）

A . 熔点：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs B . 碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH C . 与水反应的剧烈程度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D . 都能在空气中燃烧生成R₂O（R表示碱金属）

2、某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂ ，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色 $\text{[math]}$ 已知：AgBr、AgI分别为浅黄色和黄色不溶于硝酸的沉淀 $\text{[math]}$ ，则下列叙述正确的是（）

A . 原溶液中的Br^-一定被氧化 B . 通入氯气之后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化 C . 溶液中一定不存在Fe²⁺ D . 若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃ 溶液，能产生黄色沉淀

3、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是：（）

A . HBrO₄的酸性比HIO₄的酸性强 B . 砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C . 在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 D . 锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

4、下列关于碱金属元素和卤素的说法中，不正确的是（）

A . 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B . 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈 C . 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D . 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱

5、卤族元素随着原子序数的增大，下列递变规律正确的是（）

A . 原子半径逐渐增大 B . 单质的氧化性逐渐增强 C . 单质熔、沸点逐渐降低 D . 气态氢化物稳定性逐渐增强

6、排布在下列各电子层上的一个电子，所具有的能量最低的是（）

A . K层 B . L层 C . M层 D . N层

7、下列有关元素周期表的结构叙述正确的是：（）

A . 元素周期表有七个横行，代表七个周期；有18个纵行，代表18个族 B . 元素周期表中同周期ⅡA，ⅣA元素的原子序数之差可能为2、12、26 C . 元素周期表中包含元素数目最多的是第一列 D . 元素周期表中某些元素不可能既位于同一周期，又位于同一族

8、某元素的二价阳离子(R²⁺)核外有18个电子，质量数为42，该元素原子的原子核内的中子数为（）

A . 18 B . 20 C . 16 D . 22

9、锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用。结合图中信息，下列叙述正确的是（）

A . 锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g B . 锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定 C . MnO₂属于氧化物，在H₂O₂分解制O₂的实验中做催化剂 D . KMnO₄为白色固体，易溶于水

10、铝的核素 $\text{[math]}$ 中的“27”表示的是（）

A . 质子数 B . 质量数 C . 中子数 D . 电子数

二、综合题（共5小题）

1、卤族元素包括F、Cl、Br、I等．

(1)基态Br原子的核外电子排布式为，其价电子层成对与未成对电子个数比为

(2)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是

(3)BCl₃中心原子的杂化方式为，NCl₃分子的空间构型为；第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有（填元素符号）．

2、海洋是资源的宝库，蕴藏着丰富的化学元素，如氯、溴、碘等．

(1)在光照条件下，氯气和氢气反应过程如下：

①Cl₂→Cl+Cl

②Cl+H₂→HCl+H

③H+Cl₂→HCl+Cl

…

反应②中形成的化合物的电子式为；反应③中被破坏的化学键属于键（填“极性”或“非极性”）．

(2)已知在短周期主族元素中，元素a与氯元素相邻且属同一周期，元素b也与氯元素相邻且属于同一主族，那么比较元素a、b以及氯元素三者的原子半径由大到小的顺序是（用元素符号表示）．与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第周期族．

(3)卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法错误的是（填字母）． (3)

A . 卤素单质的熔沸点按F₂、Cl、Br₂、I₂的顺序由低到高 B . 原子半径按 C . Cl、Br、I的顺序由大到小 D . 卤化氢的稳定性按的H E . HCl、HBr、HI的顺序由强到弱 F . 卤素单质与氢气化合按的F₂、Cl₂、Br₂、I₂顺序由难变易

(4)碘单质及其化合物具有重要应用．下列说法正确的是（填字母）．

a. $\text{[math]}$ I与 $\text{[math]}$ I互为同位素

b．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝

c．从海带中提取I₂的过程只发生化学变化

d．提纯含泥沙的粗碘可用升华法．

3、碱金属元素和卤族元素广泛存在，用化学用语回答下列问题。

(1)氢氟酸可以用来雕刻玻璃。用电子式表示氟化氢的形成过程。

(2)过氧化钠可以用于潜水艇中氧气的来源，其与二氧化碳反应的化学方程式是。

(3)次氯酸钠溶液（pH>7）和溴化钠溶液混合，可以作为角膜塑形镜的除蛋白液。二者混合后，溶液变成淡黄色，该反应的离子方程式是。

(4)Li-SOCl₂电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl₄-SOCl₂。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl₂＝ 4LiCl +S +SO₂。组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是（用化学方程式表示）。

(5)关于碱金属和卤族元素，下列说法一定正确的是____________。 (5)

A . 从上到下，单质密度依次增大 B . 从上到下，单质熔沸点依次升高 C . 从上到下，原子半径依次增大 D . 单质都可以与水反应

4、碱金属与卤系是典型的金属元素和非金属元系。回答下列问题:

(1)单质钾与钠相比，熔沸点:K (填“ >”“<” 或“=”, 下同)Na；密度：K Na。

(2)溴单质能与KI溶液发生反应,可证明非金属性:Br (填“<”“>”或“=”)I，其反应的离子方程式为。

(3)F₂ 和Na₂O₂ 分别与足量H₂O反应时，欲得到等量的氧气,则所需F₂与Na₂O₂的物质的量之比为，此时两反应转移的电子数之比为。

5、元素周期表的一部分如图所示。回答下列问题：

(1)X的原子结构示意图为，其最简单氢化物的电子式为。

(2)Y 元素位于元素周期表中第周期族。

(3)Z、Y 最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为(填化学式)。

(4)W 的最高价氧化物对应水化物的化学式为，该水化物中含有(填“共价键”、“离子键”)。

(5)用电子式表示 WY 的形成过程：。