江西省南昌市新建一中2020-2021学年高三上学期化学期中考试试卷
年级： 学科： 类型：期中考试 来源：91题库
一、单选题（共16小题）
1、分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ）
A . 冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
B . Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物
C . 漂白粉、福尔马林、冰水、王水、氯水均为混合物
D . HClO、H2SO4（浓）、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸
2、下列实验现象预测正确的是（ ）
①实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变
②实验Ⅱ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，溶液的颜色没有变化
③实验Ⅲ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色
④实验Ⅳ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应
A . ①
B . ②
C . ③
D . ④
3、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）
A . 利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可防止产生白色污染
B . 液氨和干冰均可作制冷剂
C . 发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
D . 喝补铁剂时，加服维生素C，效果更好，原因是维生素C具有氧化性
4、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A . S原子结构示意图： 
B . HClO的电子式： 
C . 乙醇的结构简式：CH3CH2OH
D . 中子数为10的氟原子： 
F
B . HClO的电子式：
C . 乙醇的结构简式：CH3CH2OH
D . 中子数为10的氟原子： F
5、NA代表阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）
A . 50mL18.4mol•L﹣1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA
B . 足量的Fe粉与1molCl2充分反应转移的电子数为2NA
C . 0.78gNa2O2中含有离子总数为0.04NA
D . 标准状况下，44.8L四氯化碳含有的分子数为2NA
6、下列过程对应的离子方程式书写正确的是（ ）
A . 向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B . 稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H++OH-＝H2O
C . NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2++ 
+OH-＝CaCO3↓+H2O
D . 足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸： 
+H+＝ 
+OH-＝CaCO3↓+H2O
D . 足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸： +H+＝
7、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A . 无色透明的溶液：Na+、Cu2+、 
、Cl-
B . 
的溶液：K+、Na+、 
、 
C . 0.1mol•L-1KMnO4溶液： 
、Na+、 
、I-
D . 能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、 
、 
、CH3COO-
、Cl-
B . 的溶液：K+、Na+、 、
C . 0.1mol•L-1KMnO4溶液： 、Na+、 、I-
D . 能溶解Al(OH)3的溶液：Na+、 、 、CH3COO-
8、NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液的反应方程式为： 
+ 
+X→Mn2++ 
+H2O，下列叙述中正确的是（ ）
+ +X→Mn2++ +H2O，下列叙述中正确的是（ ）
A . 生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4
B . 反应过程中溶液的pH减小
C . 该反应中 
被还原
D . X可以是盐酸
被还原
D . X可以是盐酸
9、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A . NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B . 铁比铜金属性强，FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板
C . Al2O3熔点高，可用作耐高温材料
D . 无水CuSO4遇水变蓝，可用以用来干燥气体
10、工业上制备高纯硅有多种方法，其中的一种工艺流程如下：
已知：流化床反应的产物中，除SiCl4外，还有SiHCl3、SiH2Cl2、SiH3Cl、FeCl3等。下列说法正确的是（ ）
A . 电弧炉中发生的反应为C＋SiO2 
CO2↑＋Si
B . SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯
C . 每生产1mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）
D . 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求
CO2↑＋Si
B . SiCl4进入还原炉之前需要经过蒸馏提纯
C . 每生产1mol高纯硅，需要44. 8L Cl2（标准状况）
D . 该工艺Si的产率高，符合绿色化学要求
11、科学家研制出了一种漂白效率极高的新型漂白剂(结构如图所示)，其中W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大。常温下，0.1mol/LZ的氢化物的水溶液pH=1，且Z与Y位于不同周期。下列叙述正确的是（ ）
A . 原子半径：Z＞Y＞X＞W
B . 氢化物的稳定性：W＞X＞Y
C . X的氧化物的水化物是强酸
D . Y的某种单质具有杀菌消毒作用
12、下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A . 将Na2O2投入NH4Cl溶液中只可能生成一种气体
B . 铁分别与稀盐酸和氯气反应，产物中铁元素的化合价相同
C . SO2通入BaCl2溶液有白色沉淀BaSO3生成
D . 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入足量CaCl2溶液，溶液红色褪去
13、下列制取SO2、验证其漂白性、氧化性并进行尾气处理的装置和原理不能达到实验目的的是（ ）
A . 制取二氧化硫 
B . 验证漂白性 
C . 验证氧化性 
D . 尾气处理 
B . 验证漂白性
C . 验证氧化性
D . 尾气处理
14、多彩水泥的添加剂是CoCl2·6H2O。工业上是以含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取CoCl2·6H2O的一种新工艺流程如下图：
下列说法错误的是（ ）
A . 含钴废料在加入盐酸过程中金属钴发生的离子方程式为：2Co＋6H＋＝2Co3＋＋3H2↑
B . 溶液1中加入NaClO3的目的是将Fe2＋氧化至Fe3＋
C . 操作I为过滤
D . 操作II为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
15、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (换算为标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，下列说法错误的是（ ）
A . 该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1
B . 该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C . NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D . 得到2.54沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600mL
16、某溶液中含有K＋、Fe3＋、Fe2＋、Cl－、 
、 
、 
、 
、I－中的几种，某同学为探究该溶液的组成进行了如下实验：
、 、 、 、I－中的几种，某同学为探究该溶液的组成进行了如下实验： Ⅰ.用铂丝醮取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰；
Ⅱ.另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成；
Ⅲ.取Ⅱ反应后溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红，第二支试管加入CCl4 ， 充分振荡静置后溶液分层，下层为无色。
下列说法正确的是（ ）
A . 原溶液中肯定不含Fe2＋、 
、 
、I－
B . 为确定是否含有Cl－ ， 可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
C . 步骤Ⅱ中红棕色气体是NO
D . 原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、 
、 
、 、I－
B . 为确定是否含有Cl－ ， 可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀
C . 步骤Ⅱ中红棕色气体是NO
D . 原溶液中肯定含有K＋、Fe2＋、 、
二、工业流程题（共2小题）
1、元素化合物在日常生活、化工生产和环境科学中有着重要的用途。
(1)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，写出Y溶于过量盐酸的离子方程式：。
(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价形式存在。 
中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将 
还原。写出反应的离子方程式：。
中的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠在酸性条件下将 还原。写出反应的离子方程式：。
(3)合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如下:
①请写出甲的电子式：；
②写出V步的化学方程式：。
2、“翠矾”(NiSO4·7H2O)在印染工业作媒染剂，生产酞菁艳蓝络合剂；氟镍化钾(K2NiF4)是结构化学研究的热点物质。以镍废渣(主要成分为Ni，含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3和不溶性杂质等)为原料合成“翠矾”和氟镍化钾的流程如下：
几种金属离子的氢氧化物沉淀pH如表：
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 完全沉淀的pH |
| Fe3+ | 2.7 | 3.7 |
| Al3+ | 3.8 | 5.2 |
| Fe2+ | 7.6 | 9.7 |
| Ni2+ | 7.1 | 9.2 |
请回答下列问题：
(1)“碱浸”过程中，为提高浸出率，可采取的措施是(写一种即可)。
(2)“转化”过程中加入H2O2的目的是(用离子方程式表示)，经实验测定该过程温度高于40℃，转化率急速降低的原因可能是。
(3)调节pH＝a，其中a的取值范围是。
(4)写出“灼烧”NiCO3和NH4F的混合物时的化学反应方程式：，为避免污染环境，选择下列装置吸收尾气，最宜选择(填选项)。
(5)准确称取ωg翠矾晶体产品于锥形瓶中，加入足量的蒸馏水溶解配成250mL溶液，取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，用cmol·L-1的标准溶液EDTA(Na2H2Y)滴定至终点(发生反应Ni2++H2Y2-＝NiY2-+2H+)，三次实验消耗标准液的体积分别为20.02mL、19.98mL、19.50mL，则翠矾的纯度为%(只列计算式，不考虑杂质反应)。
三、元素或物质推断题（共2小题）
1、X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。W的最外层电子数等于X的核外电子总数，且W单质常温下为固体。请回答下列问题：
(1)Z在周期表中的位置为。
(2)Y元素形成的离子的结构示意图为。
(3)X、Y、Z三种元素对应的原子半径大小关系为(填元素符号)。
(4)X和Z形成的简单氢化物，热稳定性较好的是(填化学式)。
(5)下列说法正确的是_______。 (5)
A . X的氢化物在常温常压下均为气体
B . 最高价氧化物对应的水化物的酸性W>Z
C . 由于Z的氧化物ZO2既可与酸反应，又能与碱反应，所以ZO2为两性氧化物
D . W的氧化物WO2 ， 具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色
2、将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200oC时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的物质相互转化关系如下图所示。F和J是中学化学中常见的两种单质。H为红棕色气体。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：
(1)单质F的化学式：；A的化学式为；
(2)写出B和F反应的化学方程式：，L和B的水溶液反应的离子方程式：；
(3)写出K与I的稀溶液反应的离子方程式：；
(4)工业上以硫酸亚铁.稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备某高效净水剂Fe(OH)SO4 ， 反应有G生成，该反应的化学方程式是。
四、实验题（共1小题）
1、下图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图：
(1)写出用A制取氯气的化学方程式。
(2)利用上图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+ ， 则装置B中的溶液的作用是；装置D中加的最佳试剂是(填序号)。
供选试剂：
a．浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．KSCN与FeCl2的混合溶液 d．无水氯化钙
(3)在上图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
为了同时完成实验1和实验2，B→E中的试剂分别为：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的(填溶液名称)，E中加入溶液(填化学式)。
(4)证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为。