高中化学人教版（新课标）必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸_试卷库

高中化学人教版（新课标）必修1 第四章第四节氨硝酸硫酸

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一、单选题（共10小题）

1、关于氮的变化关系如图：则下列说法不正确的是（）

A . 路线①②③是工业生产硝酸的主要途径 B . 路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径 C . 上述所有反应都是氧化还原反应 D . 上述反应中只有③属于氮的固定

2、下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：（）

A . 氮元素均被氧化 B . 工业合成氨属于人工固氮 C . 含氮无机物和含氮有机物可相互转化 D . 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

3、下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是（）

实验方案	实验I：	实验II：
实验现象	试纸中心区域变黑，边缘变红	黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以 $\text{[math]}$ 存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体

A . 由I可知，浓硫酸具有脱水性 B . 由I可知，浓硫酸具有弱酸性 C . 由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D . 由II可知，浓硫酸具有吸水性

4、下列制取、干燥、收集NH₃并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A . 制备NH₃

B . 干燥NH₃

C . 收集NH₃并验满

D . 尾气处理

5、1.28g铜投入一定量浓HNO₃中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到672mL气体（标况）。将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O₂ ，恰好使气体完全溶于水中，则通入O₂的体积是（）

A . 224mL B . 168mL C . 336mL D . 448mL

6、将1.92g铜粉投入到某硫酸和硝酸的混合溶液中，其中，硫酸以及硝酸的浓度均为1mol/L，溶液体积为40mL，待充分反应后若只生成NO气体，则最多可收集到标准状况下的NO体积为（）

A . 336 mL B . 112 mL C . 448 mL D . 224 mL

7、下列有关硫、氮单质及其化合物的叙述正确的是（）

A . SO₂、NO₂均为酸性氧化物 B . “雷雨肥庄稼”与氮的固定有关 C . 硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO₃ D . 铜片与稀盐酸不反应，向溶液中通入NO₂后，铜片质量不变

8、下列有关实验装置(夹持和尾气处理装置已省略)进行的相应实验，不能达到实验目的的是（）

A . 若将甲中上层清液倒入水中，观察到溶液呈蓝色，说明有CuSO₄生成 B . 图乙装置中溶液的颜色变浅，说明SO₂具有漂白性 C . 图丙装置中溶液的颜色变浅，说明SO₂具有还原性 D . 图丁装置中产生淡黄色沉淀，说明SO₂或H₂SO₄具有氧化性

9、A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时都有如下图转化关系。当X是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含有另一种元素．下列说法不正确的是（）

A . D生成E的反应可能是氧化还原反应 B . 当X是强酸时，C在常温下是气态单质 C . 当X是强酸时，E是H₂SO₄ D . 当X是强碱时，E是HNO₃

10、向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析错误的是（）

A . OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+ 2Fe³⁺=3Fe²⁺ ， BC 段产生H₂ B . A点溶液中的溶质为Fe(NO₃)₃和H₂SO₄ C . 原混合酸中NO₃^-物质的量为0.2 mol D . 原混合酸中H₂SO₄的物质的量浓度为2 mol·L^-1

二、综合题（共6小题）

1、某同学用下列装置完成了浓硫酸和SO₂性质实验（夹持装置已省略）：

请回答：

(1)连接好装置后，接下来的操作步骤是

(2)浓硫酸与铜丝反应的化学方程式为

(3)装置II的作用是

(4)下列说法正确的是________________ (4)

A . 反应一段时间后，向试管Ⅰ中的溶液加水，溶液呈蓝色 B . 试管III、V中溶液都会褪色，其褪色原理相同 C . 取下试管IV并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO₄ D . 试管VI中NaOH溶液用于吸收尾气，可用Na₂CO₃溶液代替

(5)某同学根据所学化学知识认为：反应完毕时，不管铜是否过量，硫酸一定有剩余。下列药品能证明反应结束时I试管中确有余酸的是

A BaCl₂溶液 B 铁粉 C NaHCO₃溶液 D 银粉

2、除去工业尾气中的氮氧化物常用氨催化吸收法。原理是NH₃与NO_x反应生成无毒物质。某同学采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。

(1)（一）提供的装置

(二)NH₃的制取

下列有关实验室制备氨气的说法正确的有(填序号)

①用氮气与氢气反应制取氨气

②用排饱和食盐水的方法收集氨气

③实验室制氨气有时需要加热，有时不需要加热

④用无水氯化钙干燥氨气

(2)若选择装置G制取氨气，则分液漏斗中盛装的液体试剂是。

(3)若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是。

(4)(三)模拟尾气的处理

选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：

A装置中反应的离子方程式为。

(5)D装置中的液体可换成 (填字母)。 (5)

A . H₂O B . CCl₄ C . 浓硫酸

(6)该同学所设计的模拟尾气处理实验存在的明显缺陷是。

3、某研究小组同学为探究锌与硫酸反应生成SO₂、H₂的临界浓度(浓硫酸能与锌反应生成SO₂的最低浓度)设计了如下实验。在大试管A中加入100mLl 8mol/L硫酸，向连接在塑料棒上的多孔塑料球内加入足量的锌粒(塑料棒可以上下移动)，在试剂瓶D中加入足量的浓NaOH溶液(加热和夹持装置已省略)。

已知：锌与浓硫酸接触，开始时反应缓慢，可以适当加热以加速其反应，当有大量气泡生成时，该反应速率会明显加快并伴有大量的热放出。

(1)请写出锌与硫酸反应产生SO₂的化学方程式。

(2)在组装仪器之后，加入试剂之前必须进行的操作是。

(3)长导管B的作用是，如果没有这个设计，最终测定的临界浓度会。(填“偏高”、“偏低"或“无影响”)

(4)装置中干燥管C的作用是，请简述如何判断硫酸已达临界浓度。

(5)反应结束后向D装置中加入足量的H₂O₂溶液和足量的BaCl₂溶液，充分反应后将所得沉淀过滤、洗涤、干燥、称量得到固体质量为a克，则浓硫酸与锌反应的临界浓度为：mol/L。(用含a的计算式表示，忽略体积变化)

(6)某同学通过联系氧化还原反应的相关知识，认为也可以利用硫酸酸化的高锰酸钾溶液对D中的SO₃^2-进行滴定，通过滴定出的SO₃^2-的物质的量计算临界浓度，你认为他的这一想法是否可行?(填“可行”或“不可行”)，原因是。

4、人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：

(1)工业合成氨是制取氮肥的基础。合成氨反应中，反应物 N₂ 的结构式是，产物NH₃ 的电子式是。

(2)某小组在实验室模拟以 NH₃ 为原料，制备少量硝态氮肥 Ca(NO₃)₂ ，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)。

①NO→NO₂ 的现象是， NO₂→HNO₃ 的化学方程式为。

②将HNO₃ 转化为 Ca(NO₃)₂ ，列举两种不同类别的化合物 M(写化学式) 。

(3)①NH₄HCO₃ 是一种铵态氮肥，需阴凉处保存，原因是(写化学方程式)。

②实验室检验某化肥是铵态氮肥，检验过程中发生反应的离子方程式为。

(4)过渡施用氮肥将导致大气中NH₃含量增高，加剧雾霾的形成。(NH₄)₂SO₄是雾霾的成分之一，其形成过程如下图所示(转化所需试剂及条件已略去) 图片_x0020_100028

①X可能是SO₃或，Y是。

②尿素CO(NH₂)₂是一种常用有机氮肥，缓慢与 H₂O 发生非氧化还原反应释放出NH₃和另外一种气体，该反应的化学方程式为。

5、某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置A产生氨气，则烧瓶内固体可选用(填字母)。

a．烧碱

b．二氧化锰

c．生石灰

d．氯化铵

(2)B装置的作用是；E装置的作用是。

(3)F中发生反应的离子方程式为：。

(4)G处可能逸出黄绿色的气体，可将该气通入盛有溶液的烧杯来处理，离子方程式为。

(5)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：。

(6)F中产生的黄绿色气体在光照下还能与甲烷反应，写出产物中空间结构为正四面体的有机物的电子式。

6、亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置及尾气吸收装置已省略）和药品探究亚硝酸钠与硫酸反应的气体产物。

已知：气体的沸点 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ℃， $\text{[math]}$ ：21℃

(1)写出装置A中发生反应的化学方程式。

(2)B装置中选择的水浴方式为（填“冰水浴”或“热水浴”）。

(3)反应前应先打开弹簧夹，先通一段时间 $\text{[math]}$ ，其目的是。

(4)能够说明气体产物中有 $\text{[math]}$ 的实验现象是。