广西桂林市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
年级： 学科： 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、直接从自然界取得的能源称为一次能源，以下不属于一次能源的是（ ）
A . 风力
B . 天然气
C . 电力
D . 水力
2、下列说法正确的是（ ）
A . 绿色化学的核心是用化学原理治理环境污染
B . 大量排放含氮，磷的污水会导致水质恶化
C . 废旧电池不会造成污染可随意丢弃
D . SO2、NO2 、CO2是形成酸雨的主要物质
3、下列反应属于吸热反应的是（ ）
A . Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应
B . 铝热反应
C . 氢氧化钠与稀盐酸反应
D . 钠与水反应
4、下列物质含有离子键的是（ ）
A . H2O2
B . KCl
C . H2S
D . HF
5、以下有机反应中，属于取代反应的是（ ）
A . 乙烯与氯化氢反应
B . 溴单质与苯用溴化铁作催化剂反应
C . 乙醇在氧气中燃烧
D . 丙烯合成聚丙烯的反应
6、以下关于糖类.油脂.蛋白质的说法中错误的是（ ）
A . 糖类、油脂、蛋白质都是天然高分子化合物
B . 用浓硝酸或灼烧的方法可以鉴别部分蛋白质
C . 用新制氢氧化铜可诊断糖尿病患者的病情
D . 利用油脂的皂化反应可制备甘油和肥皂
7、以下过程属于物理变化的是（ ）
A . 煤的干馏
B . 煤的气化
C . 石油的分馏
D . 石油的裂化和裂解
8、已知某元素的一种原子为 
。下列说法正确的是（ ）
。下列说法正确的是（ ）
A . 该原子的中子数为24
B . 该原子的核外电子数为13
C . 该原子与 
互为同位素
D . 该原子与Na属于同种元素
互为同位素
D . 该原子与Na属于同种元素
9、在密闭容器中充入一定量的A(g)和B(g)发生反应：A(g)+2B(g) =3C(g)，4 s时测得C的物质的量浓度为1.6 mol/L，以C表示的该反应速率为（ ）
A . 1.6mol/(L·s)
B . 0.8 mol/(L·s)
C . 0.4 mol/(L·s)
D . 0.2 mol/(L·s)
10、哈伯因发明了有氦气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖。现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2 ， 在一定条件下使该反应N2+3H2 
2NH3发生，达到化学平衡时，有关说法正确的是（ ）
2NH3发生，达到化学平衡时，有关说法正确的是（ ）
A . N2将完全转化为NH3
B . N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
C . N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化
D . 正反应和逆反应的速率都为零
11、下列物质分子中，属于正四面体结构的是（ ）
A . 甲烷
B . 乙烯
C . 苯
D . 乙醇
12、下列物质中，不能用来区分乙醇和苯的是（ ）
A . 金属钠
B . 溴水
C . 四氯化碳
D . 酸性高锰酸钾溶液
13、下列烷烃在光照条件下与氯气反应，生成的一氯代烷只有一种的是（ ）
A . CH3CH3
B . CH3CH2CH3
C . CH3CH2CH2CH3
D . CH3CH2CH2CH2CH3
14、下列化学用语错误的是（ ）
A . 苯的分子式：C6H6
B . Cl-离子的结构示意图： 
C . CO2的结构式：O=C=O
D . 羧基的结构简式：-COOH
C . CO2的结构式：O=C=O
D . 羧基的结构简式：-COOH
15、下列关于第二周期主族元素的说法中，错误的是（ ）
A . 随原子序数递增，原子的最外层电子数逐渐增加
B . 随原子序数递增，原子半径逐渐减小
C . 随原子序数递增，元素的非金属性逐渐增强
D . 随原子序数递增，元素的最高正价依次由+1→+7
16、下列各组性质的比较正确的是（ ）
A . 酸性：HClO4 < H2SiO3
B . 碱性： NaOH >Mg（OH）2
C . 氢化物的稳定性：SiH4 >CH4
D . 单质的还原性： K> Rb
17、天然气因价格低廉，燃烧污染小开始走进千家万户。若将烧液化石油气（主要成分为C3H8）的传统灶具改造为烧天然气的灶具，下列改造措施最合理的是（ ）
A . 维持空气的进气量不变，只调大燃料的进气量
B . 维持燃料的进气量不变，只调大空气的进气量
C . 同时调大空气的进气量和燃料的进气量
D . 同时调小空气的进气量和燃料的进气量
18、在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（ ）
A . 正极发生氧化反应
B . 铜片上有H2逸出
C . 电子通过导线由铜片流向锌片
D . 正极附近的SO 
浓度逐渐增大
浓度逐渐增大
19、化学反应一定伴随旧化学健的断裂和新化学键的生成。断开化学键要吸收能量，形成化学健要放出能量。根据下表数据，有关反应H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g)的说法正确的是（ ）
| 化学键 | H-H | Cl-Cl | H-Cl |
| 断开1mol化学键需要的能量 | 436kJ | 243kJ | 431kJ |
A . H2和Cl2的总能量比生成的HCl的总能量低
B . 该反应中有极性键的断裂，非极性键的生成
C . 该反应需要点燃或强光照射，属于吸热反应
D . 每生成1 mHCl气体，该反应将放出91.5 kJ的能量
20、空气吹出法是工业上海水提溴的常用方法，其中一种工艺的流程如下所示:
下列说法正确的是（ ）
A . ①是用Cl2将海水中的Br-还原
B . ②的离子反应为SO2+ Br2+H2O=2H+ +SO 
+ 2HBr
C . ③中主要发生的是置换反应
D . 用酒精萃取精溴中的单质溴
+ 2HBr
C . ③中主要发生的是置换反应
D . 用酒精萃取精溴中的单质溴
二、填空题（共1小题）
1、图为周期表的一部分，表中所列字母分别代表周期表对应的化学元素，针对所列元素回答问题
(1)元素C在周期表的位置是
(2)元素A和B形成的二元化合物中，能标志一个国家石油化学工业发展水平的（填化学式），该物质使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为
(3)能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）。
(4)元素G 、H 、I形成的简单离子中，半径最大的是（填离子符号）。
(5)E单质在H单质中燃烧的现象是，生成物的电子式为
(6)元素C和D的最简单氢化物中，沸点比较高的是（填化学式）；E和D形成的化合物E2D2和水反应的化学方程式是
三、工业流程（共1小题）
1、某卤块样品的主要成分为MgCl2、FeCl3、FeCl2 ， 一实验小组以该样品为原料。按如下流程制取铁单质和氧化镁(假设杂质不参加反应)。
已知部分金属离子沉淀的pH如下表:
| 金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Mg2+ |
| 开始沉淀的pH | 2.7 | 7.6 | 9.6 |
| 沉淀完全的pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 |
回答以下问题:
(1)流程①通入Cl2反应的离子方程式为；流程②NaOH溶液调pH的适宜范围＜ pH＜。
(2)沉淀A是；分离沉淀A和滤液的操作名称是，该滤液中的主要溶质为和
(填化学式)。
(3)工业上用流程③冶炼铁的方法属于_______（填正确答案的字母）。 (3)
A . 物理分离法
B . 电解法.
C . 热还原法
D . 热分解法
(4)流程④产生的气体是CO2 ， 其反应的化学方程式为。
四、实验题（共1小题）
1、乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在实验室里可用如图所示装置制备。回答以下问题：
(1)仪器A的名称是；冷凝水应从 (填“a”或“b" )进入冷凝管。
(2)仪器A中制备乙酸乙酯的反应方程式为，其反应类型为。
(3)部分有机物的熔沸点如下表，则收集产品时，应将温度控制在℃左右。
|
乙醇 |
乙酸 |
乙酸乙酯 |
|
|
熔点/℃ |
-114.5 |
16.6 |
-83.6 |
|
沸点/℃ |
78.4 |
118.1 |
77.2 |
(4)收集到的乙酸乙酯产品常用过量饱和碳酸钠溶液洗涤，目的是，洗涤后分离乙酸乙酯和洗涤液的操作是 ( 填操作名称)，再加适量干燥剂除水，可获得纯净的乙酸乙酯。
(5)若本次实验使用30g乙酸与过量乙醇反应，得到乙酸乙酯30.8 g，则乙酸乙酯的产率为。
五、综合题（共1小题）
1、甲醇（CH3OH）是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。
(1)I.一定条件下，在5L密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2 ， 发生反应:xCO2（g）+3H2（g） 
CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。
CH3OH（g）+H2O（g）。测得CO2（g）和CH3OH（g）的物质的量随时间变化如图所示。 x=；0~3min内H2的平均反应速率v（H2）=mol/（L·min）。
(2)下列措施能提高正反应速率的是 （填正确答案的字母）。
A 降低温度 B 增加CO2的量 C 使用催化剂 D 及时分离出甲醇
(3)II.甲醇燃料电池可使甲醇作燃料时的能量转化更高效，某种甲醇然料电池的工作原理如图所示，其电极反应如下：2CH3OH+2H2O-12e-
=12H+ 2CO2 3O2+12H++12e-=6H2O
该装置的负极是电极 （填“A”或“B”）；c处通入的物质是 （填“CH3OH”或“O2”）。
(4)甲醇燃料电池供电时的总反应方程式为
(5)当该装置消耗0.2
mol甲醇时，转移电子的数目为；若这部分电子全部用于电解水，理论上可产生氢气L（标准状况）