广西钦州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷（理）_试卷库

广西钦州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷（理）

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、从金属利用的历史来看，先是青铜器时代而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事．这个先后顺序跟下列有关的是（　　）

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性．

A . ①③ B . ②⑤ C . ③⑤ D . ②④

2、在①丙烯(CH₃—CH=CH₂)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）

A . ①② B . ②③ C . ③④ D . ②④

3、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，这四种元素的原子最外层电子数之和为21。下列说法错误的是（）

A . 原子半径大小：X > Y > Z B . W、Y两种元素都能与氧元素形成化合物WO₂、YO₂ C . 氧化物对应水化物的酸性： Z > Y > W D . Y能形成H₂Y、H₂YO₄的化合物

4、工业上用铝土矿(主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是（）

A . 按上述流程，试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸 B . 反应①过滤后所得沉淀为氧化铁 C . 图中所有的转化反应都不是氧化还原反应 D . 反应②的离子方程式为2AlO₂^－＋CO₂＋3H₂O＝2Al(OH)₃↓＋CO₃²^－

5、下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（）

①CaCl₂和Na₂S ②Na₂O和Na₂O₂ ③CO₂和CS₂ ④HCl和NaOH

A . ①② B . ①③ C . ②③ D . ②④

6、下列有关化学用语表示正确的是（）

A . Na₂O₂中的阴离子符号：O^2- B . Na和Cl形成离子键的过程：

C . 次氯酸的结构式：H—Cl—O D . 比例模型

可表示CH₄分子，也可表示CCl₄分子

7、化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述正确的是（）

A . 稀的食盐水能杀死COVID-19病毒 B . 石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 C . 外形似海绵、密度小、有磁性的碳与石墨不再互为同素异形体 D . “世间丝、麻、裘皆具素质....”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质

8、下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）

A . 原子半径：C＞O B . 金属性：Na＞Al C . 热稳定性：H₂O＞H₂S D . 酸性：HCl＞H₂SiO₃

9、下列物质中，能使酸性KMnO₄溶液褪色的物质是（）

① ②乙烯③CH₃COOH④CH₃CH₂OH⑤

A . ①⑤ B . ②④ C . ①③ D . ②⑤

10、下列说法错误的是（）

A . 1mol乙烷在光照条件下最多能与3molCl₂发生取代反应 B . 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液，酸性KMnO₄溶液褪色 C . 水煤气可用来合成液态烃及甲醇等含氧有机物 D . 苯可通过取代反应制得硝基苯、氯苯

11、反应N₂+3H₂ $\text{[math]}$ 2NH₃刚开始时，N₂的浓度为3mol·L^-1 ，H₂的浓度为5mol·L^-1 ， 3min后测得NH₃的浓度为0.6mol·L^-1则此时间内，下列反应速率表示正确的是（）

A . v (NH₃)= 0.1 mol˙L^-1˙min^-1 B . v (N₂) = 1.0 mol˙L^-1˙min^-1 C . v (H₂) = 1.67 mol˙L^-1˙min^-1 D . v (H₂) = 0.3 mol˙L^-1˙min^-1

12、一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X(g) $\text{[math]}$ Y(g)+Z(g)，达到反应限度的标志是（）

A . 反应容器中压强不再变化 B . 反应容器中密度不再变化 C . X、Y、Z的浓度之比为2:1:1 D . 单位时间内生成1molY的同时生成2molX

13、石墨在一定条件下转化为金刚石,其能量变化如图所示，其中△E₁=393.5kJ，△E₂=395.4kJ，下列说法正确的是（）

A . 金刚石的稳定性强于石墨的 B . 石墨转化为金刚石属于物理变化 C . 1 mol金刚石的能量大于1 mol CO₂的能量 D . 1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ的能量

14、某干电池的工作原理如图所示，总反应为：Zn+2NH₄⁺=Zn²⁺+2NH₃↑+H₂↑，下列说法正确的是（）

A . 石墨为电池的负极 B . 电池工作时NH₄⁺被氧化 C . 实现了电能向化学能转化 D . 电子由Zn电极经外电路流向石墨电极

15、如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓 $\text{[math]}$ 溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验中，不考虑两球的浮力变化）（）

A . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低 B . 杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高 C . 当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高 D . 当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低

16、少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法中的（）

①加H₂O

②加NaOH固体

③滴入几滴浓盐酸

④将稀盐酸换为98%的硫酸

⑤加NaCl溶液

⑥滴入几滴硫酸铜溶液

⑦升高温度(不考虑盐酸挥发)

⑧改用10mL0.1mol/L盐酸

A . ①⑥⑦ B . ③⑤⑧ C . ③⑦⑧ D . ⑥⑦⑧

17、下列实验能获得成功的是（）

A . 苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯 B . 用酸性高锰酸钾溶液除去甲烷中混有的乙烯 C . 甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷 D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2—二溴乙烷

18、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（）

A . 气态氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃＞SiH₄ B . 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C . 如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si

D . 用中文“

”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

19、工业上合成氨的原料之一为氢气，其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷（C₃H₈）制取。假设以下反应都能进行，从经济效益方面考虑最合理的反应是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

20、实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能符合题意反映实验现象的是（）

A .

B .

C .

D .

二、填空题（共3小题）

1、A～E等几种烃分子的球棍模型如图所示，据此回答下列问题．

(1)D的分子式为，A的二氯取代物有种，属于同系物的是（填字母）。

(2)有关有机物E的结构或性质的说法正确的是(填字母)。

a．是碳碳双键和碳碳单键交替的结构

b.有毒、不溶于水、密度比水小

c.不能使酸性KMnO₄溶液和溴的四氯化碳褪色

d.一定条件下能与氢气或氧气反应

(3)已知有机物C能与HCN反应，原理与其和H₂O反应类似，请写出相关的化学反应方程式：，反应类型。

2、现有8种短周期元素的性质，数据如下表所列：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径(10^-10m)	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高或最低化合价		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最高或最低化合价	-2			-3	-1		-3

回答下列问题：

(1)③的元素符号是，⑧的元素名称是。①在元素周期表中的位置是 (周期、族)。

(2)在这8种元素中，最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物其分子式是；碱性最强的化合物电子式是；属化合物(填“离子”或“共价”）。

(3)比较④和⑦的氢化物的稳定性 (用化学式表示)。

(4)写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：。

(5)写出②的最高价氧化物对应水化物跟⑤的氢化物水溶液反应的离子方程式：。

3、从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78。回答下列问题：

(1)A的分子式，B的结构简式。

(2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，其化学反应方程式为。

(3)在碘水中加入B振荡静置后的现象。

(4)B与浓硫酸和浓硝酸在50~60℃反应的化学反应方程式：，反应类型。

(5)A的同系物分子式为C₃H₆的烃是制作N95口罩熔喷布的材料，写出它发生加聚反应的化学方程式。

三、解答题（共1小题）

1、如图是旺旺同学设计的一个简易的原电池装置，请回答下列问题。

(1)若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl₃溶液，则正极的电极反应式为，当有1.6g负极材料溶解时，转移的电子为mol；

(2)若 a 电极材料为铁、b溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为→ (填电极材料，下同)，溶液中的NO $\text{[math]}$ 向极移动；

(3)氢氧燃料电池已用于航天飞机。这种电池以30%KOH溶液为电解质溶液，供电时总反应为：2H₂+O₂=2H₂O，则正极的电极方程式为。

四、实验题（共1小题）

1、海带中含有丰富的碘。为了从海中提取碘，某研究性学习小姐设计并进行了以下实验，请填写下列空白：

(1)步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是___（用标号字母填写在空白处）。 (1)

A . 烧杯 B . 坩埚 C . 表面皿 D . 泥三角 E . 酒精灯 F . 干燥器

(2)步骤③的实验操作名称是，步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。

(3)步骤④反应的离子方程式是。

(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是、。

(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还有单质碘的简单方法：。

五、计算题（共1小题）

1、把0.4molX气体和0.6molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g) $\text{[math]}$ nZ(g)+6W(g)。2min末已生成0.3molW，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)，试计算

(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为。

(2)2min末时Y的浓度为。

(3)化学反应方程式中n=。

(4)2min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的倍。