广西壮族自治区北海市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷_试卷库

广西壮族自治区北海市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共14小题）

1、化学与生产、生活密切相关。下列说法中正确的是（）

A . 食物中绝不允许加入亚硝酸钠等食品添加剂 B . 医用酒精可杀死新型冠状病毒，医用酒精是指75%的酒精 C . 石油的分馏、煤的气化和液化过程都是发生了化学变化 D . 金属钠、镁等活泼金属着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火

2、下列做法符合原子经济性原理的是（）

A . SO₃与H₂O反应制取硫酸:SO₃+H₂O=H₂SO₄ B . 用氢氧化钠溶液吸收SO₂:SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O C . CO₂与H₂反应制取甲醇:CO₂+3H₂ $\text{[math]}$ CH₃OH+H₂O D . H₂还原氧化铜:H₂+CuO $\text{[math]}$ Cu+H₂O

3、下列有关元素周期律的叙述正确的是（）

A . 铍( $\text{[math]}$ )原子失电子能力比 $\text{[math]}$ 强 B . 最简单氢化物中，化学键之间的作用力： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 的密度逐渐增大、金属性逐渐减弱 D . $\text{[math]}$ 的最高价氧化物对应水化物的碱性依次增强

4、下列说法正确的是（）

A . 塑料、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物 B . 可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝冶炼铝 C . 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气 D . 由原电池提供的电能是一次能源、风能是二次能源

5、下列说法错误的是（）

A . 蔗糖、麦芽糖属于双糖，葡萄糖、果糖属于单糖 B . 酶具有高选择催化性能，其绝大多数是蛋白质 C . 植物油含不饱和脂肪酸酯，能与 $\text{[math]}$ 发生加成反应 D . 淀粉和纤维素化学式相同，两者互为同分异构体

6、下列化学用语描述正确的是（）

A . ⁴⁰Ca的一种同位素为⁴⁰K B . 中子数为10的氧原子： $\text{[math]}$ C . S^2-的结构示意图：

D . 18个电子的氢的氧化物的分子式：H₂O₂

7、已知反应M+N=X+Y的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . X的能量一定高于M的 B . 该反应为放热反应 C . M、N中化学键断裂时吸收能量 D . 该反应只有在加热条件下才能进行

8、黄瓜幼苗可以产生自毒物质苯丙烯酸，抑制幼苗的生长，结构简式如图。下列有关苯丙烯酸的叙述错误的是（）

A . 分子式为 $\text{[math]}$ B . 不能发生加聚反应 C . 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应

9、烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（）

A . 食盐 B . 食醋中的乙酸 C . 料酒中的乙醇 D . 料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯

10、X、Y、Z、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，X、Z和Y、R分别为同主族元素，Z单质为优良半导体，Y 的原子半径在短周期主族元素中最大，W 为R的最高价氧化物对应的水化物。下列叙述正确的是（）

A . Y 的氧化物中一定不含有共价键 B . 单质Z是光导纤维的主要成分 C . X元素在自然界中不存在游离态 D . R的最高价氧化物对应水化物呈碱性

11、分子式为C₄H₁₀O的醇(不考虑立体异构)共有（）

A . 1种 B . 2种 C . 3种 D . 4种

12、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，以海水为原料制备部分产品流程如图所示：

下列有关说法正确的是（）

A . 海水中仅含有无机物，不存在有机物 B . 工业上，可电解MgCl₂溶液制备单质Mg C . 上图中，在第①②③步中的溴元素均被氧化 D . 步骤②反应方程为Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr

13、乙醇作为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O。下列关于该电池叙述错误的是（）

A . a极与用电器的正极相接 B . 该装置将化学能转化为电能 C . 负极反应式：C₂H₅OH-4e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺ D . 该装置的电解质溶液呈酸性

14、一定条件下将等物质的量的Br₂与H₂置于恒温恒容反应器中，发生反应Br₂(g)+H₂(g) $\text{[math]}$ 2HBr(g)。一定达到平衡状态的是（）

A . 各物质的浓度保持不变 B . 反应器内气体压强不变 C . Br₂与H₂的质量比不变 D . 反应器内气体密度不变

二、解答题（共2小题）

1、元素周期表的一部分如图所示，回答下列问题：

族周期	IA								0
1		IIA		IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2						X		Y
3							Z
4	W		……

(1)X的原子结构示意图为。

(2)Y元素位于元素周期表中第周期族。

(3)X、Y原子半径由大到小的顺序为(填化学式，下同)，Z、Y最简单氢化物热稳定性由强到弱的顺序为。

(4)W的最高价氧化物对应水化物的化学式为，该水化物中含有(填“共价键”、“离子键’)。

2、纤维素是重要天然有机高分子化合物，以其为原料可制备多种物质。回答下列问题：

(1)纤维素属于(填“单糖”或“多糖”)，其最终水解产物为。

(2)纤维素经多步处理可得到乙醇，进而可制备乙烯、聚乙烯、乙醛、乙酸乙酯等物质，转化关系如下图：

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①写出乙醇制备乙烯的化学方程式：。

②乙烯制备聚乙烯的反应类型为。

③分子中含有“—COOH”结构的乙酸乙酯的同分异构体有种(不包含本身)。

④中学化学实验制备乙酸乙酯常用下图装置。实验时，通常加入过量的乙醇，原因是；浓硫酸用量不能过多，原因是；反应结束后，将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中，振荡、静置，然后。

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三、综合题（共3小题）

1、利用化学反应将存储在物质内部的化学能转化为电能，科学家设计出了原电池，从而为人类生产、生活提供能量。回答下列问题：

(1)你认为(填“是”或“不是”)所有氧化还原反应都可以设计成原电池。

(2)图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示图1装置工作时流入正极的电子的物质的量，y轴表示(填字母)。

a.铜棒的质量 b.c(Zn²⁺) c.c(H⁺) d.c( $\text{[math]}$ )

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(3)某同学依据反应：2Ag⁺+Cu=Cu²⁺+2Ag设计的原电池如图所示；

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①负极的材料是，发生的电极反应为。

②当反应进行到一段时间后取出电极材料，测得某一电极增重了10.8g，则该原电池反应共转移电子的物质的量是mol。

(4)甲烷燃料电池是一种新型高效电池。电池原理如图所示。该电池总反应为CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，则正极反应式为__。

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2、H₂O₂是一种“绿色”试剂，应用于多个领域。回答下列问题：

(1)H₂O₂分子中(填字母)。

a.含有离子键 b.只含极性共价键 c.只含非极性共价键 d.既含有极性共价键又含有非极性共价键

(2)若向2mL30%的H₂O₂溶液中通入SO₂ ，反应后的溶液中滴入BaCl₂溶液，发现有白色沉淀，则说明H₂O₂具有(填“氧化性”或“还原性”)，写出H₂O₂与SO₂反应的化学方程式：。

(3)实验发现，向20mL0.40mol•L^-1H₂O₂溶液中加入少量KI溶液可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步：i.H₂O₂+I^-=H₂O+IO^- ， ii.H₂O₂+IO^-=H₂O+O₂↑+I^-。H₂O₂分解反应过程中能量变化和不同时刻测得生成O₂的体积(已折算标准状况)如下：

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t/min	0	5	10	15	20
V(O₂)/mL	0.0	12.6	20.16	28.0	32.7

①KI(填“能”或“不能”)影响H₂O₂分解反应的能量变化。

②反应i是(填“吸热”或“放热”，下同)反应，反应ii是反应。

③若不考虑溶液体积变化，则0~10min的平均反应速率：v(H₂O₂)=mol·L^-1·min^-1。

3、CO₂、CO作为碳源，可以制备多种有机化合物，在能源结构方面具有重要意义。回答下列问题：

(1)CO₂的电子式为。

(2)一定条件下，CO与H₂可化合生成甲醇(CH₃OH)，该反应的化学方程式为。

(3)利用CO₂可合成聚碳酸酯(易降解)，反应原理如下：

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从环境角度来看，用聚碳酸酯塑料代替聚乙烯和聚苯乙烯传统塑料的最大优点是。

(4)研究表明，相对原子质最小的金属氧化时，都可以获得高的燃烧热，从而可解决二氧化碳的排放问题。其中镁粉作燃料时还可消除过量的二氧化碳，其原因是(用化学方程式解释)。

(5)最近我国科学家采用In₂O₃/分子筛催化剂，实现了CO₂加氢一步转化有机物X，化学式为C₆H₁₄ ，该物质一氯代物有2种，X的结构简式为。

四、工业流程（共1小题）

1、某氯化铜晶体(CuCl₂•2H₂O)中含有少量氯化亚铁杂质，某同学设计如下工艺流程制备纯净的CuCl₂•2H₂O。回答下列问题：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH如表所示。

	Fe³⁺	Fe²⁺	Cu²⁺
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH	3.2	9.0	6.7

(1)试剂X为氧化剂，其最佳试剂是 (填字母)，写出用该试剂“氧化”时反应的离子方程式：。

A．NaClO B．H₂O₂ C．KMnO₄

(2)“调节pH”的目的是，pH的范围为，选择的试剂Y为(填字母)。

A．CuO B．CuSO₄ C．Fe

(3)“系列操作”包括蒸发浓缩、、、洗涤、干燥。