湖南省邵阳市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
年级： 学科： 类型：期末考试 来源：91题库
一、选择题(本题包括14小题，每题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意)（共14小题）
1、2020年10月，我国将实施嫦娥五号登月计划，实现月面无人采样返回。月球土壤中含有丰富的 
He，则该原子中（ ）
He，则该原子中（ ）
A . 质量数为2
B . 中子数为2
C . 核外电子数为2
D . 质子数为3
2、下列物质是纯净物的是（ ）
A . 冰水混合物
B . 氨水
C . 铝热剂
D . 盐酸
3、下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A . 乙酸的分子式：CH3COOH
B . 乙烯的结构简式：CH2CH2
C . Na+的结构示意图： 
D . 乙醇的比例模型： 
D . 乙醇的比例模型：
4、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A . 18g水中含有的质子数为9NA
B . 0.1molNa+含有的电子数为NA
C . 常温常压下，71g氯气中含有的氯原子数为NA
D . 标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA
5、下列有关元素周期表及其应用的叙述正确的是（ ）
A . 第IA族的元素全部是金属元素
B . 在金属与非金属的分界处，可以找到半导体材料
C . 0族元素的原子最外层电子数均为8，元素化合价均为0
D . 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个第Ⅷ族，共16纵行
6、下列叙述正确的是（ ）
A . 煤的气化和液化都是物理变化
B . 燃料电池中通入燃气的一极为负极
C . 用品红溶液不能鉴别CO2和SO2
D . 24g镁与27g铝中，含有相同的质子数
7、下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A . 碳酸钙溶解于盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
B . 单质铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=3H2↑+2Fe3+
C . 氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COO-+NH4+
D . 过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH-=CO32-+H2O
8、下列叙述错误的是（ ）
A . 16O与18O互为同位素
B . O2与O3互为同素异形体
C . CH3CH2CH3与CH3CH2CH2CH3互为同系物
D . 
与 
互为同分异构体
与 互为同分异构体
9、为确定HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，某同学设计了如图所示的装置，下列有关叙述错误的是（ ）
A . A中锥形瓶中生成CO2气体
B . B中装饱和Na2CO3溶液，用于除去A中挥发出的HCl气体
C . C中装Na2SiO3溶液，预期现象是出现白色沉淀
D . HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性依次减弱
10、下列金属的冶炼方法错误的是（ ）
A . 电解熔融氯化铝制取金属铝
B . 加热分解氧化汞制取金属汞
C . 金和铂采用物理法提炼
D . 用热还原法制取铁
11、下列叙述错误的是（ ）
A . 己烷有5种同分异构体
B . 苯在空气中不易燃烧完全，燃烧时冒浓烟
C . 甲烷和氯气的混合气体在光照条件下反应，生成纯净的CH3Cl
D . 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，是发生了加成反应
12、溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘主要富集在海带中，我国海带产量居世界第一位，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下图所示，下列有关叙述错误的是（ ）
A . 操作①在坩埚中进行
B . 操作②③中所用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗
C . 每消耗1molH2O2转移电子数为2NA
D . 溶剂X可选用酒精或苯
13、某小组同学设计并进行实验，探究影响过氧化氢分解速率的因素，实验装置与记录如下：
| 实验序号 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ |
| 过氧化氢溶液的浓度(%) | 30 | 15 | 30 | 30 | 30 |
| 过氧化氢溶液的体积(mL) | 6 | 6 | 6 | 6 | 6 |
| 水槽中水的温度(℃) | 20 | 70 | 70 | 20 | 20 |
| 锥形瓶中的物质 | -------- | ------ | ------ | 0.5gMnO2 | 0.5gFeCl3 |
| 60min内产生氧气(mL) | 0.0 | 4.5 | 12.1 | 800.0 | 650.0 |
下列叙述错误的是（ ）
A . 根据该实验方案，可以得出过氧化氢溶液的浓度对反应速率的影响
B . 通过实验①和③可以得出：在相同条件下，温度越高，过氧化氢的分解速率越大
C . 实验可以通过测产生相同体积氧气(相同条件)所需的时间来比较过氧化氢的分解速率，时间越长，分解速率越快
D . 通过实验④和⑤可以得出MnO2对过氧化氢分解的催化效果比FeCl3好；催化剂是通过降低反应的活化能来加快反应速率
14、2018年5月美国研究人员成功实现了在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：
下列叙述正确的是（ ）
A . H+向a极区移动
B . 图中能量转化方式只有2种
C . b极上每产生22.4LNH3流过电极的电子数为3NA
D . a极发生的电极反应为：2H2O-4e-=O2↑+4H+
二、非选择题(本题包括4小题，共58分)（共4小题）
1、下表是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种元素。
请按要求回答下列问题
(1)写出②的元素名称；
(2)元素的非金属性：⑥⑦(填“>”或“<”)；
(3)上表8种元素中，金属性最强的元素是(填元素符号)；
(4)⑦元素的最高价氧化物对应的水化物是(填化学式)；
(5)③和④两元素形成的淡黄色固体物质含有的化学键的类型是；
⑤和⑦两元素形成的简单化合物的电子式是；
(6)元素③与⑥的简单氢化物中，沸点较低的是(填化学式)；
(7)③、④、⑤简单离子的半径由大到小的顺序是 (填离子符号)；
(8)①和②两元素形成分子的空间结构可能是(填字母)。
2、下图是实验室制备乙酸乙酯的装置图，在试管a中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，回答下列问题：
(1)实验室制备乙酸乙酯的化学方程式是；
(2)浓硫酸的作用是、；
(3)试管b中的试剂是 ，其作用是 (填字母)；
A．中和乙酸并吸收挥发出来的乙醇
B．加速酯的生成，提高其产率
C．降低乙酸乙酯在该溶液中的溶解度，有利于分层
(4)在实验中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一个重要作用是；
(5)将试管b中的溶液与乙酸乙酯分离需要进行的实验操作是。
3、某工厂的废金属屑中主要成分为Fe和Cu，此外还含有少量Fe2O3 ， 该厂用上述废金属屑制取新型高效水处理剂Na2FeO4(高铁酸钠) 等产品。
(1)Fe2O3与稀H2SO4反应的离子方程式为，步骤Ⅰ中涉及到的分离操作是。
(2)请设计实验检验溶液A中的金属阳离子，写出实验操作、现象和结论：；
(3)步骤Ⅱ中，参加反应的Cu与H2O2的物质的量之比为；
(4)步骤Ⅰ所得溶液A经进一步处理可制得Na2FeO4 ， 流程如下：
写出步骤Ⅳ中反应的离子方程式。
4、已知H2与I2反应可生成HI。请回答下列问题：
在容积为2L的恒温恒容密闭容器中通入2molH2和b molI2蒸气，反应过程的能量变化如图1所示，部分物质的物质的量随反应时间的变化关系如图2所示。
(1)由图1中曲线变化可知，该反应为(填“放热”或“吸热”)反应；
(2)图2中甲为；
(3)试写出该反应的化学方程式：；
(4)从反应开始到平衡，反应速率v(H2)=；
(5)反应达到平衡时，H2的转化率为；
(6)当b= 时，H2与I2的转化率相等；
(7)5min时，v正(H2) v逆(H2)(填“>”、“<”或“=”)；
(8)下列叙述能说明该反应已达到平衡状态的是 。 (8)
A . v正(HI)=2v逆(I2)
B . 反应速率：v(H2)=v(I2)=0.5v(HI)
C . 一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂
D . 温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化
E . 温度和体积一定时，混合气体的颜色不再发生变化
F . 温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化
G . 温度和压强一定时，混合气体的密度不再发生变化