黑龙江省佳木斯一中2020-2021学年高三上学期化学开学考试试卷_试卷库

黑龙江省佳木斯一中2020-2021学年高三上学期化学开学考试试卷

年级：学科：类型：开学考试来源：91题库

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)（共10小题）

1、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（）

A . 蚕丝的主要成分是蛋白质 B . 蚕丝属于天然高分子材料 C . “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应 D . 蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物

2、关于化合物2-苯基丙烯(

)，下列说法正确的是（）

A . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B . 可以发生加成聚合反应 C . 分子中所有原子共平面 D . 易溶于水及甲苯

3、下列说法不正确的是（）

A . 煤的干馏发生了化学变化 B . 淀粉和纤维素互为同分异构体 C . 羊毛、塑料、合成橡胶都属于有机高分子材料 D . 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂

4、N_A以是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 3 g³He含有的中子数为N_A B . 1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N_A C . 标准状况下，2.24 LCCI₄含有的共价键数为0.4N_A D . 1 mol K₂Cr₂O₇全部被还原为Cr³⁺时，转移的电子数为3N_A

5、N_A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g 钠充分燃烧时转移电子数为1N_A B . 标准状况下, 22.4 L氯气与足量铝充分反应，转移的电子数为3N_A C . 1 mol NaCl约含有6.02x10²³个NaCl分子 D . 物质的量浓度为0.5 mol/L MgCl₂溶液中,含有Cl^-个数一定为 N_A

6、下列离子方程式书写正确的是（）

A . 钠与水反应: Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑ B . 稀盐酸与铁屑反应: 2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑ C . 碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应：HCO₃-+OH^- =CO₃^2- +H₂0 D . 向碳酸钠溶液中加入少量盐酸：CO₃^2- +2H⁺=CO₂↑+H₂O

7、相同物质的量浓度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三种溶液，其c(Cl^-)之比是（）

A . 1:2:3 B . 3:2: 1 C . 1:1:1 D . 6:3: 1

8、以乙醇为原料设计合成

的方案，需要经过的反应类型是（）

A . 消去、取代、水解、加成 B . 消去、加成、水解、取代 C . 消去、加成、取代、水解 D . 取代、消去、加成、水解

9、离子交换法净化水过程如图所示。下列说法中错误的是（）

A . 经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B . 水中的NO₃^-、SO₄^2-、 Cl^-通过阴离子树脂后被除去 C . 通过净化处理后，水的导电性降低 D . 阴离子树脂填充段存在反应H⁺+OH^-=H₂O

10、下列说法正确的个数有（）

①盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、血液透析均属于胶体的聚沉

②通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的溶质粒子向某一极移动

③在反应KIO₃+6HI=KI+3I₂+3H₂O中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

④标准状况下，22.4 L SO₃含有的分子数为N_A

⑤做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电

⑥1 mol FeCl₃完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数的为N_A个

⑦质量分数为40%的硫配及溶液与等体积的水混合，所得溶液浓度等于20%

⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质最无关

⑨向含有0.4 mol Fel₂的溶液中通入0.3 mol Cl₂充分反应，离子方程式为： 4Fe²⁺+2I^-+33Cl₂=4Fe³⁺+6Cl^-+I₂

A . 0个 B . 1个 C . 2个 D . 3个

二、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)（共12小题）

1、分类是学习化学的重要方法。下列归纳正确的是（）

A . SO₂、SiO₂、 CO均为酸性氧化物 B . 纯碱、烧碱、熟石灰都属于碱类 C . 氨气、冰醋酸、食盐均为电解质 D . 碱性氧化物都是金属氧化物

2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A . 0.1 mol/LNaOH溶液： Na⁺、 K⁺、CO₃^2-、 AlO₂^- B . 0.1 mol/LFeCl₂溶液： K⁺、Mg²⁺、OH^-、MnO₄^- C . 0.1 mol/LK₂CO₃溶液： Na⁺、 Ba²⁺、 Cl^-、H⁺ D . 0.1 mol/LH₂SO₄溶液： Ag⁺、 NH₄⁺、NO₃^-、 HCO₃^-

3、下列离子方程式书写正确的是（）

A . 向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到胶体：Fe³⁺+3H₂O= Fe(OH)₃↓+3H⁺ B . Ca (HCO₃)₂溶液中加入少量NaOH溶液：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O C . 氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO+2H⁺ = Fe²⁺ +H₂O D . Na与CuSO₄水溶液反应: 2Na+Cu²⁺=Cu+2Na⁺

4、已知: 2KMnO₄+16HCl(浓) = 2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O，下列说法正确的是（）

A . HCl发生了还原反应 B . 氧化性: Cl₂＞KMnO₄ C . 氧化剂与还原剂的物质的量比为1：8 D . 当标准状况下产生22.4 L氯气，转移电子数为2N_A

5、下列叙述中不正确的是（）

A . Na₂O₂ 是淡黄色固体， Na₂O是白色固体，二者都能与水反应生成 B . Na和O₂在加热时反应生成Na₂O₂,在常温下反应生成Na₂O C . Na₂O 与CO₂发生化合反应生成Na₂CO₃ ， Na₂O₂与CO₂发生置换反应生成O₂ D . 2gH₂充分燃烧后产物被Na₂O₂完全吸收, Na₂O₂固体增重2 g

6、下列叙述正确的的是（）

A . Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液可以用Ca(OH)₂溶液鉴别 B . 小苏打和氢氧化铝均可与盐酸反应，在医药上常用作胃酸中和剂 C . Na₂O 和Na₂O₂都能与水反应产生碱，所以它们都是碱性氧化物 D . 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明该粉末中有Na⁺ ，无K⁺

7、分子式为C₄H₉Cl的有机物共有(不含立体异构)（）

A . 6种 B . 5种 C . 4种 D . 3种

8、香叶醇是合成成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下

，下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A . 香叶醇的分子式为C₁₀H₁₈O B . 不能使溴的四氯化碳溶液褪色 C . 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D . 能发生加成反应不能发生取代反应

9、甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是（）

A . 甲、乙的化学式均为C₈H₁₄ B . 乙的一氯代物共有2种(不考虑立体异构) C . 丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面 D . 甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

10、下列实验装置图正确的是（）

A . 实验室制备及收集乙烯

B . 石油分馏

C . 实验室制硝基苯

D . 实验室制乙酸乙酯

11、用下列方法均可制得氯气：

①MnO₂+4HCl(浓) $\text{[math]}$ MnCl+Cl₂↑+2H₂O

②KClO₃+ 6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O

③2KMnO₄+ 16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+ 5Cl₂↑+ 8H₂O

若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为（）

A . 6：5：6 B . 1 ：3：5 C . 1：1：1 D . 1：6：10

12、以CO₂和Na₂O₂为原料，制取纯净干燥的O₂ ，实验装置如下：

下列说法不正确的是（）

A . 装置②中试剂可以是NaOH溶液 B . 装置③的作用是干燥O₂ C . 收集氧气应选择装置a D . 装置②、③之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶

三、填空题（共4小题）

1、有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、 SO₄^2-、CO₃^2-、OH^-中的两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；

②B不溶于水，但洛于盐酸，并放出无色无刺敬性气味的气体E；

③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；

④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。

(1)推断A、D的化学式：A、， D、。

(2)写出下列反应的离子方程式。

B与盐酸反应：。

C与硫酸反应：。

E(少量)与澄清石灰水反应：。

(3)用单线桥法表示反应Cu+2H₂SO₄(浓) $\text{[math]}$ CuSO₄+2H₂O+SO₂↑电子转移的方向和数目(在化学方程式上标出)。

2、如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为mol/。

(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是。

A.溶液中HCl的物质的量 B.溶液的浓度

C.溶液的密度 D.溶液中Cl^-的数目

(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480 mL物质的量浓度为0.200 mol/L的稀盐酸。

①本实验除了用到量筒、烧杯、玻璃棒，还要用到的玻璃仪器是、。

②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有。

A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容。

B.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面。

C.在容量瓶中定容时俯视刻度线。

D.定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

3、过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。

(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。

(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为。

②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是。

③B装置出来的气体是否需要干燥。(填“是”或“否”)

④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式。

⑤D中NaOH溶液的作用。

⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是。

a.直接读取气体体积，不需冷却到室温

b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同

c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为。

4、化合物G是一种药物合成中间体，其合成路线如下：

回答下列问题：

(1)A中的官能团名称是。

(2)碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳称为手性碳。写出B的结构简式，用星号(*)标出B中的手性碳。

(3)反应④所需的试剂和条件是。

(4)⑤的反应类型是。

(5)写出B到C的反应方程式。

(6)与B互为同分异构体，且具有六元环结构、并能发生银镜反应的有机物有种(不考虑立体异构)。任意写出2个符合上述条件的有机物的结构简式、。