北京首都师范大学第二附属中学2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷_试卷库

北京首都师范大学第二附属中学2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共24小题）

1、下列贡献与中国科学家无关的是（）

A . 创立侯氏制碱法 B . 发现青蒿素 C . 合成结晶牛胰岛素 D . 发明元素周期表

2、用玻璃棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是（）

A .

B .

C .

D .

3、下列我国古代的技术应用中，工作原理不涉及化学反应的是（）

A . A B . B C . C D . D

4、下列物质中，属于纯净物的是（）

A . 漂白粉 B . 浓硫酸 C . 液氯 D . 氯水

5、在①MgO、CuO、CaO、SO₂；②C、Fe、S、P；③ZnCl₂、BaCO₃、HNO₃、NaNO₃三组物质中，每组各有一种物质在分类与组内其它物质不同，这三种物质分别是（）

A . CuO，S，ZnCl₂ B . SO₂ ， Fe，HNO₃ C . CaO，C，BaCO₃ D . SO₂ ， S，NaNO₃

6、下列叙述正确的是（）

A . 直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体 B . Fe(OH)₃难溶于水，因此不可能均匀地分散在水里形成稳定的红褐色胶体 C . 根据丁达尔效应，利用一束强光可以区别淀粉胶体和食盐溶液 D . 胶体粒子是很多分子的集合体，因此不能透过滤纸，但可以通过半透膜

7、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是（）

A . Cl₂ B . NH₃ C . HCl D . H₂SO₄

8、下列物质中，不能用氯气与单质直接化合制取的是（）

A . AlCl₃ B . FeCl₂ C . HCl D . CuCl₂

9、下列说法中，正确的是（）

A . Mg的摩尔质量是24g/mol B . 22gCO₂物质的量为2.2mol C . 1molCl₂中含有的氯原子数约为6.02×10²³ D . 常温常压下，1molN₂的体积是22.4L

10、配制体积为100mL、溶质物质的量为0.2mol的NaOH溶液时，不需要用到的仪器是（）

A .

B .

C .

D .

11、下列实验过程中没有气体产生的是( )

A .

B .

C .

D .

12、在标准状况下，下列物质体积最大的是（）

A . 3gH₂ B . 6.02×10²³个H₂ C . 44.8LH₂ D . 0.5molH₂

13、同温同压下，将等质量的H₂、CO、CO₂、SO₂四种气体分别充入四个气球，其中充入SO₂的气球是（）

A .

B .

C .

D .

14、将5mL10mol/L的H₂SO₄稀释到100mL，所得硫酸溶液的物质的量浓度是（）

A . 0.2mol/L B . 2mol/L C . 0.5mol/L D . 5mol/L

15、设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是（）

A . 标准状况下，11.2LCO₂和SO₂的混合物中含有的氧原子数为N_A B . 16gO₃和O₂的混合物中含有的氧原子数为N_A C . 5.6g金属铁与足量稀盐酸充分反应，失去的电子数为0.3N_A D . 常温常压下，0.1mol氖气所含的电子数为N_A

16、下列溶液中，c(H⁺)最大的是（）

A . 250mL2mol/L的硝酸 B . 500mL1mol/L的盐酸 C . 40mL5mol/L的盐酸 D . 100mL3mol/L的硫酸

17、在相同条件下，两种气体的物质的量相同，下列说法正确的是（）

A . 体积均为22.4L B . 具有相同的原子数目 C . 具有相同的质量 D . 具有相同的体积

18、将氯气分别通入含下列离子的溶液中，离子浓度变化最小的是（）

A . Fe³⁺ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . I^-

19、下列行为符合安全要求的是（）

A . 实验室完成氯气性质实验后不经过处理直接排放到大气中 B . 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中 C . 大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量应往高处去 D . 配制稀硫酸时，将水缓慢倒入浓硫酸中并不断搅拌

20、下列有关试剂保存与空气中的氧气有关的是（）

A . 新制氯水保存在棕色试剂瓶中 B . 金属Na保存在煤油中 C . 漂白粉保存在密封容器中 D . 过氧化钠应密封保存

21、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为（）

A . 1∶4 B . 2∶1 C . 1∶1 D . 1∶2

22、在标况下，测得1.92g某气体体积为672mL，此气体的摩尔质量为（）

A . 64 B . 32 C . 64g/mol D . 32g/mol

23、下列关于Na₂CO₃和NaHCO₃两种物质有关性质，说法正确的是（）

A . 向Na₂CO₃和NaHCO₃溶液中，滴入酚酞后溶液均变红，NaHCO₃的颜色深 B . Na₂CO₃溶液中含有少量NaHCO₃可用加热的方法除去 C . 向等质量的Na₂CO₃和NaHCO₃固体中加入足量稀盐酸，Na₂CO₃产生的气体较多 D . 向盛有少量Na₂CO₃和NaHCO₃的两支试管中各滴入几滴水，振荡后用温度计测量Na₂CO₃温度高于NaHCO₃

24、在一定温度和压强下，30体积气体A₂和10体积气体B₂化合生成20体积某气体C，则C的化学式为（）

A . AB B . A₂B C . AB₂ D . A₃B

二、多选题（共1小题）

1、N_A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . 1mol镁原子中含有的电子数为12N_A B . 常温常压下，22gCO₂含有的原子总数为1.5N_A C . 标准状况下，22.4L水含有的水分子数为N_A D . 40gNaOH溶解在1L水中，得到溶液的物质的量浓度为1mol/L

三、填空题（共1小题）

1、现有下列10种物质：①H₂O②空气③Mg④P₂O₅⑤H₂SO₄⑥Ca(OH)₂⑦CuSO₄·7H₂O⑧碘酒⑨C₂H₅OH⑩NaHCO₃。其中属于混合物的是（填序号，下同）；属于酸的是；属于盐的是；属于有机物的是。

四、综合题（共5小题）

1、有关物质的量的计算：

(1)标况下5.6L的CO₂中含有的分子数为，含有的氧原子为mol。

(2)同温同压下，等体积的SO₂和SO₃气体：原子总数之比为；质量之比为;同温同压下，等质量的SO₂和SO₃气体：体积之比；密度之比。

2、A、B、C、X为中学化学常见物质，A、B、C含有相同的元素甲，一定条件下可以发生如下转化（水参与的反应，水未标出）：

(1)若C为淡黄色固体，则B为，写出C在潜水艇中作为供氧剂牵涉的两个反应方程式、。

(2)X为无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则C为（填化学式）。若固体B中混有少量C杂质，除杂的化学方程式为。

(3)若B是膨松剂的主要成分，则A、C、X的化学式依次为。

3、氯是一种富集在海水中的元素，下图是几种含氯产品。

(1)①储氯钢瓶中应贴的标签为（填字母代号）

A．易燃品 B．有毒品 C．爆炸品

②实验室中常用MnO₂氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图a所示。

a： b：

用此法值得的氯气中含有HCl和水蒸气，通常通过盛有、的洗气瓶，可以得到纯净、干燥的氯气。

③Cl₂是有毒气体，为了防止多余Cl₂污染空气，需要上图b装置进行尾气处理，用化学方程式表示该原理。气体应该由（填a或b）管通入。若要吸收标准状况下224mLCl₂ ，至少需要1mol/L的上述溶液mL。

(2)①工业上制取漂白粉的化学方程式是。

②瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是。

③将Cl₂制成漂白粉的主要目的是。

A．增强漂白能力和消毒作用

B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输

C．使它转化为较易溶于水的物质

D．提高氯的质量分数，有利于漂白消毒

(3)同学们探究84消毒液在不同pH下使红纸褪色的情况，做了如下实验。

将5mL市售84消毒液稀释100倍，测得稀释后溶液的pH=12，将稀释后溶液各20mL分别加入a、b、c三个洁净的烧杯中：

烧杯	溶液的pH	现象
a	10	10min后，红纸基本不褪色；4h后红纸褪色
b	7	10min后，红纸颜色变浅；4h后红纸褪色
c	4	10min后，红纸颜色比b烧杯中10min后的浅；4h后红纸褪色

已知溶液中Cl₂、HClO和ClO^-的物质的量分数（a）随溶液pH变化的关系如图所示：

①由实验现象可获得结论：溶液的pH在4~10范围内，pH越大，红纸褪色(填“越快”或“越慢”)。

②结合图像进行分析，b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是。

4、某实验需要500mL0.10mol/L的Na₂CO₃溶液，现通过如下步骤配制：

①把称量好的Na₂CO₃固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；

②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

③盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

④把溶解固体后所得溶液冷却到室温，转入仪器A中；

⑤继续加蒸馏水至页面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

请回答下列问题：

(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)。

(2)称量的固体质量应为g。

(3)仪器A的名称是。

(4)下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__________（填字母序号）。 (4)

A . 使用前要检验是否漏水 B . 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体 C . 在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中 D . 向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流 E . 加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出

(5)下列操作会使所配置溶液的物质的量浓度偏低的是_________ (5)

A . 将烧杯中的溶液转移到容量瓶中时不慎洒到容量瓶外 B . 定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线 C . 加水定容时，水量超过了刻度线 D . 洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶

5、我国著名的制碱专家侯德榜，在纯碱制造方面做出了重大贡献。用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有氯化钠等杂质，化学兴趣小组欲对某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数进行实验探究。

资料摘要：①浓硫酸具有很强的吸水性。

②碱石灰常用于吸收水蒸气和二氧化碳

利用下图所示实验装置（铁架台略去）和试剂，通过测定样品和稀盐酸反应产生的CO₂气体的质量，计算Na₂CO₃的质量分数(装置气密性良好，忽略盐酸的挥发性且每步反应或作用都是完全的)。

(1)打开止水夹K，先对装置A和B（已连接）通入已除去CO₂的空气一会儿，以排尽装置A和B中含有的，再接上装置C和D。

(2)关闭止水夹K，加入足量的稀盐酸（杂质不与盐酸反应），装置A中样品产生气体的化学方程式。

(3)待装置A中的反应结束后，再一次打开止水夹K，继续往装置通入已除去CO₂的空气一会儿。此操作的目的是。若没有装置B，将会使测定结果(选填“偏大”或“偏小”)。装置D的作用。