浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2020-2021学年高三上学期化学第二次月考试卷_试卷库

浙江省名校新高考研究联盟（Z20联盟）2020-2021学年高三上学期化学第二次月考试卷

年级：学科：类型：月考试卷来源：91题库

一、单选题（共25小题）

1、下列属于强酸的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . 苯酚

2、下列仪器不能直接受热的是（）

A .

B .

C .

D .

3、下列属于电解质并能导电的物质是（）

A . 熔融 $\text{[math]}$ B . 盐酸 C . 蔗糖 D . $\text{[math]}$ 固体

4、下列物质的名称或化学式正确的是（）

A . 生石膏： $\text{[math]}$ B . 铁红： $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ ：三硝基苯 D . 木精： $\text{[math]}$

5、下列化学用语正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的电离方程式： $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 的结构示意图：

C . 水分子的结构式： $\text{[math]}$ D . 氯化镁的电子式：

6、下列说法正确的是（）

A . 向汽油中添加乙醇后，该混合燃料的热值不变 B . 食物中的淀粉类物质，通过人体中酶的催化作用转化为酒精 C . 液化天然气( $\text{[math]}$ )和罐装液化石油气( $\text{[math]}$ )的主要成分都属于烃类 D . 煤的气化、液化均是物理变化

7、下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的性质相似，但它们不是同系物 B . ⁴He 是质子数与中子数均为2的核素 C . 分子式为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的有机物均不存在同分异构体 D . $\text{[math]}$ 和金刚石互为同素异形体，二者均为原子晶体

8、下列说法错误的是（）

A . 红热的铁丝能在氯气中燃烧，生成棕褐色的烟雾 B . 钠在高温下还原四氯化钛制备钛 C . 硫酸亚铁可用作治疗缺铁性贫血的药剂，与维生素C一起服用，效果更佳 D . 实验室常将硫磺撒在汞的表面以除去不慎洒落的汞

9、下列有关物质的性质、用途及对应关系的叙述中，最为合理的是（）

A . 二氧化硅晶体属于酸性氧化物，可用于制光导纤维 B . 无水 $\text{[math]}$ 呈蓝色，吸水变粉红色，可用于判断变色硅胶是否失效 C . $\text{[math]}$ 受热易分解，可用作化肥 D . 镁铝合金熔点高，硬度大，常用作耐高温材料

10、下列反应中，SO₂做还原剂的是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

11、下列说法正确的是（）

A . 称取 10.1gNaOH时，将 10g 的砝码放在右盘，并将游码移到 0.1g 的位置 B . 电器设备引起的火灾，可使用泡沫灭火器灭火 C . 用剩的药品能否放回原瓶，应视具体情况而定 D . 用标准 HCl 溶液滴定 NaHCO₃ 溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂

12、下列说法正确的是（）

A . 浓硫酸有氧化性，稀硫酸无氧化性 B . 硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 C . 足量亚硝酸钠溶液与氯化铁溶液混合，黄色溶液变为浅绿色 D . 在氯化铝溶液中加入足量饱和氟化钠溶液，再滴加氨水溶液，无白色沉淀

13、下列方程式书写正确的是（）

A . 足量 $\text{[math]}$ 通入饱和 $\text{[math]}$ 溶液中： $\text{[math]}$ B . 碳酸钠的水解反应： $\text{[math]}$ C . 钢铁的吸氧腐蚀正极反应式： $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 与足量氢碘酸溶液反应： $\text{[math]}$

14、下列说法正确的是（）

A . 油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收 B . 蛋白质溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液、福尔马林、苯酚溶液均会使蛋白质析出，加水后不能重新溶解 C . 预防新型冠状病毒，常用95%的医用酒精进行环境消毒 D . 麻、羊毛、蚕丝主要成分都是蛋白质

15、金银花是治疗和预防甲型 $\text{[math]}$ 的常见中草药，有效活性成分为绿原酸，具有广泛的杀菌消炎功效，结构简式见如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（）

A . 该物质遇 $\text{[math]}$ 溶液显色 B . 可发生取代、氧化、还原、缩聚反应 C . $\text{[math]}$ 该物质与足量溴水反应最多消耗 $\text{[math]}$ D . 与足量氢气加成后的产物含有3种官能团

16、已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。下列说法一定正确的是（）

A . 原子半径： $\text{[math]}$ ，同周期元素的简单离子中，X离子半径可能最小 B . W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强 C . W的气态氢化物的熔沸点低于Y的气态氢化物 D . 若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为 $\text{[math]}$

17、常温下，醋酸溶液 $\text{[math]}$ 和氢氧化钠溶液 $\text{[math]}$ ，若 $\text{[math]}$ ，下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 二者导电能力基本相同 C . 分别稀释相同倍数，前者对水抑制程度更大 D . 二者等体积混合， $\text{[math]}$

18、已知合成氨反应 $\text{[math]}$ ，改变下列条件可同时提高合成氨反应速率和平衡产率的是（）

A . 升高温度 B . 对原料气适当加压 C . 采用适当的催化剂 D . 将氨气液化，不断移出液氨

19、下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的盐酸中，所含氯化氢分子数为 $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ 反应中，生成 $\text{[math]}$ 时，转移的电子数目为 $\text{[math]}$ C . 在氧气作为氧化剂的反应中， $\text{[math]}$ 获得的电子数一定为 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 晶体硅中含 $\text{[math]}$ 键

20、 $\text{[math]}$ 水蒸气与足量碳在 $\text{[math]}$ 密闭容器中进行反应 $\text{[math]}$ ，在 $\text{[math]}$ 时改变一个外界条件，测得 $\text{[math]}$ 随反应时间(t)的变化如图。下列判断正确的是（）

A . 其他条件不变，适当减少 $\text{[math]}$ 质量会使平衡逆向移动 B . $\text{[math]}$ 时该反应的速率 $\text{[math]}$ C . 恒温下，缩小容器体积，平衡后 $\text{[math]}$ 浓度减小 D . 由曲线变化可知 $\text{[math]}$ 时，改变的外界条件不可能是减小 $\text{[math]}$ 的浓度

21、某混合物浆液含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和少量 $\text{[math]}$ 。考虑到胶体的吸附作用使 $\text{[math]}$ 不易完全被水浸出，某研究小组利用设计的电解分离装置(见图)，使浆液分离成固体混合物和含铬元素溶液，并回收利用。下列说法错误的是（）

A . 用惰性电极电解时， $\text{[math]}$ 能从浆液中分离出来的原因是，电解时 $\text{[math]}$ 通过阴离子交换膜向阳极移动，从而从浆液中分离出来 B . 通电后阴极室溶液pH增大 C . 分离后含铬元素的粒子是 $\text{[math]}$ D . 通电后，相同条件下阴阳两极产生气体体积之比为2：1

22、煤炭燃烧过程中产生的 $\text{[math]}$ 会与 $\text{[math]}$ 发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：

$\text{[math]}$ (反应Ⅰ)

$\text{[math]}$ (反应Ⅱ)

在一定温度下，其反应过程能量变化如图所示。

下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ B . 反应Ⅰ高温能自发进行 C . 反应Ⅰ的速率( $\text{[math]}$ )大于反应Ⅱ的速率( $\text{[math]}$ ) D . 在恒温恒容下，二氧化硫浓度一直增大直至达到平衡

23、25℃时，向 $\text{[math]}$ 含有 $\text{[math]}$ 的氯水中滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液，得到溶液pH随加入 $\text{[math]}$ 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A . 若a点 $\text{[math]}$ 且 $\text{[math]}$ ，则 $\text{[math]}$ 的电离平衡常数为 $\text{[math]}$ B . b点溶液中， $\text{[math]}$ ，可用pH试纸测定其pH C . c点溶液中， $\text{[math]}$ D . b→c段，随 $\text{[math]}$ 溶液的滴入， $\text{[math]}$ 逐渐增大

24、白磷的性质不太稳定，与过量氢氧化钠溶液反应，会歧化生成磷化氢与次磷酸钠， $\text{[math]}$ 。已知： $\text{[math]}$ 是一种强还原性的无色剧毒气体，结构与 $\text{[math]}$ 相似，在水中溶解度却小得多， $\text{[math]}$ 在水中的碱性极弱。下列说法错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 还可以通过磷化钙( $\text{[math]}$ )与水反应制备 B . $\text{[math]}$ 与卤化氢反应的产物 $\text{[math]}$ 极易水解 C . $\text{[math]}$ 的水溶液呈碱性，是因为其酸根离子的水解程度大于其电离程度 D . 气体中混有 $\text{[math]}$ ，可用重铬酸钾、漂白粉的悬浮液消除其毒性

25、某固体混合物X，含有 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 中的一种或几种，进行如下实验：

①取少量X溶于水，产生气体A，溶液B与有色固体C

②取溶液B，加入足量稀盐酸得到白色沉淀D和滤液E；取溶液E加入 $\text{[math]}$ 溶液又产生白色沉淀F

③往有色固体C中加入足量稀盐酸，部分固体溶解，剩余白色固体G

下列说法正确的是（）

A . 气体A一定是纯净物(水蒸气除外) B . 若溶液B遇上 $\text{[math]}$ 产生白色沉淀，则X一定含有 $\text{[math]}$ C . 由有色固体C判断X一定含有 $\text{[math]}$ D . X至少含有4种物质

二、综合题（共4小题）

1、

(1)用一个离子方程式说明 $\text{[math]}$ 结合 $\text{[math]}$ 能力强于 $\text{[math]}$ 。

(2)写出甲基的电子式。

(3)常温常压下，氯气为气体，溴单质为液体，其原因是。

2、将镁铝合金溶于 $\text{[math]}$ 稀硝酸中，产生 $\text{[math]}$ 气体(标准状况)，向反应后的溶液中加入 $\text{[math]}$ 溶液，产生沉淀情况如图所示。

(1)反应过程中转移电子物质的量为 $\text{[math]}$ 。

(2)计算氢氧化钠溶液物质的量浓度(写出简要计算过程)

3、

(1)Ⅰ.已知化合物X、A均为红色固体，X含有四种元素，气体单质H密度为 $\text{[math]}$ (标准状况下)。流程中每一步反应试剂均过量且完全反应。

图片_x0020_100018

气体H的化学式，X的化学式。

(2)混合气体C通入氯化钡溶液生成沉淀F，请写出反应的离子方程式。

(3)固体X与足量氧气反应的化学方程式。

(4)Ⅱ.碱式氯化铜为绿色或墨绿色粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。模拟制备碱式氯化铜的实验如下：向 $\text{[math]}$ 溶液中通入 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，调节pH至5.0～5.5，控制反应温度于70～80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。

图片_x0020_100019

仪器X的名称是。

(5)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到有白烟生成，还可能观察到的现象是。

(6)若体系 $\text{[math]}$ 过高会导致碱式氯化铜的产量(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

4、乙酰水杨酸(阿司匹林)是常用药物之一、实验室通过水杨酸制备阿司匹林(

)的实验过程如下：

回答下列问题：

(1)若①中充分冷却时未出现结晶，可采取的操作为。

(2)③中饱和碳酸氢钠的作用是，以便过滤除去难溶杂质。

(3)下列有关⑤中重结晶的说法正确的是___________。 (3)

A . 将固体加入乙醇溶解后，慢慢滴加水，可得到颗粒较细的晶体 B . 将重结晶过滤后的母液收集起来进行适当处理，可提高产率 C . 重结晶后可以测产品熔点来判断产物的纯度 D . 重结晶后，抽滤，用少量滤液洗涤晶体1～2次

(4)采用返滴定法测定阿司匹林片剂中乙酰水杨酸的含量：取10片药物，研细混匀后放入锥形瓶中，加入 $\text{[math]}$ (过量)的 $\text{[math]}$ 标准溶液( $\text{[math]}$ )，加热使乙酰基水解完全后，再用 $\text{[math]}$ 标准溶液( $\text{[math]}$ )回滴，以酚酞为指示剂，耗去 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ ，此时主要溶质为

、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

①标定 $\text{[math]}$ 及 $\text{[math]}$ 标准溶液浓度时需用移液管，选出下列正确操作并按序排列：蒸馏水洗涤→待转移溶液润洗→洗耳球吸溶液至移液管标线以上，食指堵住管口→。

a.将移液管竖直悬空放入略倾斜的锥形瓶中，松开食指放液

b.将移液管直立，管尖与略倾斜的锥形瓶内壁接触，松开食指放液

c.放液完毕，停留数秒，取出移液管

d.放液完毕，抖动数下，取出移液管

e.放液至凹液面最低处与移液管标线相切，按紧管口

f.用蒸馏水洗净后，置于烘箱中烘干，放回管架

g.用蒸馏水洗净后，放回管架自然晾干

②滴定终点的现象为。

③每片药中含有乙酰水杨酸的物质的量为 $\text{[math]}$ 。

三、原理综合题（共1小题）

1、在第75届联合国大会期间，中国提出争取2060年前实现碳中和。利用 $\text{[math]}$ 制备甲醇是极具前景的温室气体资源化研究领域。在某“ $\text{[math]}$ 催化加氢制甲醇”的反应体系中主要存在如下反应：

ⅰ. $\text{[math]}$

ⅱ. $\text{[math]}$

ⅲ. $\text{[math]}$

(1)下列说法正确的是___________。 (1)

A . 降低温度，反应ⅰ、ⅲ平衡常数减小 B . 该体系中反应ⅱ的∆H₂>0 C . 增大压强，有利于提高 $\text{[math]}$ 的平衡转化率 D . 在恒容条件下，适当增加少量 $\text{[math]}$ 作原料，可提高 $\text{[math]}$ 的产率

(2)反应ⅰ在某催化剂上的部分反应历程如图1所示。

已知：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字或字母，单位： $\text{[math]}$ ，且 $\text{[math]}$ )。其中， $\text{[math]}$ 表示过渡态、*表示吸附在催化剂上的微粒。

①图1所示反应历程决定速率步骤的反应方程式是。

②图1中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (计算结果保留2位小数)。

(3)有研究表明，温度对反应速率的影响是通过提高活化分子百分数实现的。图2中曲线Ⅰ为 $\text{[math]}$ ℃时 $\text{[math]}$ 分子的能量分布曲线，阴影面积相当于活化分子百分数。画出 $\text{[math]}$ 分子在 $\text{[math]}$ ℃时( $\text{[math]}$ )的能量分布曲线Ⅱ。