河北省唐山市遵化市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷_试卷库

河北省唐山市遵化市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共20小题）

1、区分胶体和溶液的实验方法可行的是（　　）

A . 观察颜色 B . 一束光照射 C . 静置沉降 D . 过滤

2、下列叙述正确的是（）

A . 1molOH^-的质量为17g B . 二氧化碳的摩尔质量为44g C . 铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D . 标准状况下，1mol 任何物质的体积均为22.4L

3、在容量瓶上不作标记的是（）

A . 刻度线 B . 容量规格 C . 温度 D . 溶液的物质的量浓度

4、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（）

A . 银、干冰、硫酸、纯碱、食盐 B . 碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐 C . 氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾 D . 铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜

5、反应TiCl₄+4Na=Ti+4NaCl可制取金属钛，该反应属于（）

A . 化合反应 B . 分解反应 C . 置换反应 D . 复分解反应

6、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A . 2KClO₃ $\text{[math]}$ 2KCl＋3O₂↑ B . 3CO＋Fe₂O₃ $\text{[math]}$ 2Fe＋3CO₂ C . CaCO₃＋SiO₂ $\text{[math]}$ CaSiO₃＋CO₂↑ D . Zn＋H₂SO₄=ZnSO₄＋H₂↑

7、500 mL 2 mol·L^－¹的MgCl₂溶液中含有氯离子的物质的量是（）

A . 1 mol B . 2 mol C . 3 mol D . 1000 mol

8、已知A的原子序数是x，B^－与A³⁺具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为（）

A . x+4 B . x-4 C . x+1 D . x-1

9、钇(Y)是稀土元素之一。下列关于 $\text{[math]}$ 的说法中错误的是（）

A . 质量数是89 B . 中子数与电子数之差为50 C . 核外电子数是39 D . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 互为同位素

10、下列微粒的表达式中正确的是（）

A . Be原子的结构示意图：

B . S²^－的结构示意图：

C . F原子的结构示意图：

D . Na^＋的结构示意图：

11、用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是（）

A . 常温常压下3.2 g O₂和O₃所含的原子数为0.2N_A B . 非标准状况下，44 g CO₂所含的氧原子数目为2N_A C . 室温下，1mol H₂中含有质子数为2N_A D . 1mol·L^－¹的K₂SO₄溶液中钾离子数为2N_A

12、下列分离物质的方法中，错误的是（）

A . 利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油 B . 利用分液的方法将水和苯分离开来 C . 利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾 D . 利用过滤的方法除去水中的泥沙

13、下列实验所选装置不合理的是（）

A . 用排空气法收集CO₂ ，选① B . 用CCl₄提取碘水中的碘，选② C . 配制100 mL 0.1 mol·L^－¹ NaCl溶液，选③ D . 用自来水制取蒸馏水，选④

14、氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是（）

A . 将人群向高处疏散 B . 将人群逆风向疏散 C . 用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻 D . 向泄漏地点撒一些石灰

15、下列反应中，氯元素全部被氧化的是（）

A . 2Na+Cl₂=2NaCl B . 2NaCl $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂↑ C . NaOH+HCl=NaCl+H₂O D . 2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

16、下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）

A . SO₂→SO₃^2- B . CuO→Cu C . Cl₂→Clˉ D . Iˉ→I₂

17、在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为（）

A . 12.5 B . 14 C . 28 D . 30

18、已知某溶液中c(Na⁺)=0.2 mol·L^-1 ， c(Mg²⁺)=0.25 mol·L^-1 ， c(Cl^-)=0.4 mol·L^-1 ，如果溶液中还有 $\text{[math]}$ ，那么c( $\text{[math]}$ )应为（）

A . 0.1 mol·L^-1 B . 0.3 mol·L^-1 C . 0.15 mol·L^-1 D . 0.5 mol·L^-1

19、下列说法正确的是（）

A . 某溶液和NaOH溶液共热，产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，说明原溶液中一定存在NH $\text{[math]}$ B . 某溶液中加入AgNO₃溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定含有Cl^－ C . 用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中含有Na⁺ D . 某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液时，产生白色沉淀，原溶液中一定存在SO $\text{[math]}$

20、有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中（）

A . 肯定有Na₂CO₃ ，可能有CuSO₄ B . 一定有NaCl，肯定没有Na₂SO₄ C . 一定有Na₂CO₃ ，可能有NaCl D . 可能有CaCl₂ ，一定没有CuSO₄

二、综合题（共5小题）

1、现有下列八种物质：①HCl气体 ②Cu ③C₂H₅OH ④CO₂⑤CuSO₄•5H₂O ⑥FeCl₃固体 ⑦Ba(OH)₂溶液 ⑧熔融Al₂(SO₄)₃

(1)属于电解质的是；属于非电解质的是；所给状态能导电的电解质是；（填所给物质的序号）

(2)CuSO₄•5H₂O在水中的电离方程式为．

2、

(1)等质量的O₂和O₃所含的原子个数之比是。

(2)含有相同碳原子数的CO和CO₂ ，其质量比为。

(3)若1g CO₂中含有x个原子，则阿伏加德罗常数可表示为。

(4)4.9g H₂SO₄能和mol NaOH完全反应。

(5)标准状况下，10 mL N₂气体恰好与30 mL H₂完全反应生成20 mL气体A，则A的分子式为。

(6)将34.2g Al₂（SO₄）₃固体溶于水配成100mL溶液从该溶液中取出10mL，稀释到100mL，稀释后溶液中溶质Al₂（SO₄）₃的物质的量浓度为。

3、工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O）的流程如图：

(1)FeO属于碱性氧化物，写出FeO与硫酸反应的化学方程式

(2)FeCl₃可用于作净水剂，是因为其溶于水能形成Fe（OH）₃胶体具有性，FeCl₃溶液中分散质粒子的直径（填“>”或“<”） $\text{[math]}$ m。

(3)“转化”是为了将溶液中的Fe₂（SO₄）₃转化为FeSO₄。一种方法是向溶液中加入铁粉，铁粉与Fe₂（SO₄）₃发生化合反应生成FeSO₄ ，该反应的化学方程式是，该反应中化合价升高的元素是，化合价降低的元素是。另一种方法是向溶液中通入SO₂ ，发生反应Fe₂（SO₄）₃+SO₂+2H₂O=2FeSO₄+2H₂SO₄ ，该反应属于（填“氧化还原”或“非氧化还原”）反应。Fe₂（SO₄）₃的电离方程式为。

(4)“过滤”所用到的玻璃仪器有。

4、按要求回答下列问题：

(1)实验室中需要配制2 mol·L^-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是、。

(2)现用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)配制浓度为0.5mol·L^-1的稀硫酸500mL。

①所需浓H₂SO₄的体积为mL。

②配制过程中正确的操作顺序为(填选项字母)。

a.量取浓H₂SO₄ b.反复颠倒摇匀 c.加水定容 d.稀释浓H₂SO₄ ，冷却 e.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 f.将稀释溶液转入容量瓶

③分析下列操作对所配硫酸浓度的影响，选填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度；定容时仰视容量瓶刻度线将使所配溶液浓度。

5、实验室制备Cl₂通常采用如图所示装置：

(1)A装置中发生反应的化学方程式是，其中氧化剂是，每生成1 mol Cl₂ ，被氧化的物质的物质的量是mol，电子转移mol。

(2)仪器a的名称是。

(3)B装置中所盛的试剂是，装置C的作用是。

(4)若将下图集气瓶中充满饱和食盐水，代替装置D收集氯气，此时应气体从口流入（填“A”或“B”）。

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(5)E装置中发生反应的化学方程式是。

(6)将下图装置代替装置D和E，可进行“氯气与金属钠反应”的实验，以下叙述正确的是________。

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(6)

A . 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体 B . 玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气 C . 玻璃管中，钠燃烧时会产生苍白色火焰 D . 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收