河北省邢台市2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷
年级： 学科： 类型：期中考试 来源：91题库
一、单选题（共12小题）
1、2020年新冠疫情在全球肆虐。下列说法错误的是（ ）
A . 75%的酒精可以杀灭病毒，酒精是非电解质
B . 用食醋熏蒸也能灭活新冠病毒，食醋的主要成分CH3COOH属于酸
C . 口罩的核心材料熔喷布聚丙烯是一种有机化合物
D . “84”消毒液的有效成分是NaClO，NaClO是氧化物
2、用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为（ ）
A . 紫红色
B . 黄色
C . 绿色
D . 砖红色
3、下列说法正确的是（ ）
A . 能导电的物质都是电解质
B . 溶于水能导电的化合物是电解质
C . 不能导电的物质都是非电解质
D . 难溶于水的物质也可能是电解质
4、下列未涉及氧化还原反应的是（ ）
A . 绿色植物的光合作用
B . 电焊工人焊接合金材料
C . 酒庄用葡萄酿造葡萄酒
D . 石灰岩溶洞中石笋的形成
5、下列物质在水中的电离方程式书写错误的是（ ）
A . H2SO4＝ 
+ 
B . KCl＝K++Cl-
C . Na2SO4＝2Na++ 
D . Ca(OH)2＝Ca2++2OH-
+
B . KCl＝K++Cl-
C . Na2SO4＝2Na++
D . Ca(OH)2＝Ca2++2OH-
6、判断下列反应中，电子转移表示方法错误的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
7、下列说法中正确的是（ ）
A . 氢气在氯气中燃烧生成白烟
B . 铜在氯气中能剧烈燃烧，并产生白烟
C . 工业上利用氯气与纯碱反应来制漂白粉
D . 少量金属钠可保存在煤油中
8、下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（ ）
A . H+、K+、OH-、Cl-
B . K+、Ba2+、 
、Cl-
C . 
、Mg2+、 
、Cl-
D . Ca2+、H+、 
、 
、Cl-
C . 、Mg2+、 、Cl-
D . Ca2+、H+、 、
9、下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
10、下列有关钠及其化合物的叙述中正确的是（ ）
A . 用澄清石灰水可以鉴别碳酸钠和碳酸氢钠
B . 向饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2 ， 溶液的质量会减小
C . 向碳酸氢钠溶液中滴加适量稀盐酸有气泡冒出，说明碳酸氢钠不稳定
D . 氧化钠和过氧化钠都具有强氧化性
11、将少量干燥纯净的Cl2缓慢通过某溶液并充分接触后，可使干燥的红色布条褪色，则该溶液可能为（ ）
A . 饱和NaCl溶液
B . 浓H2SO4
C . FeCl2溶液
D . NaOH溶液
12、16.3 g由Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH组成的混合物与200 g质量分数为7.3%的盐酸恰好反应，蒸干反应后的溶液，最终得到的固体的质量为（ ）
A . 8g
B . 15.5g
C . 11.7g
D . 23.4g
二、多选题（共3小题）
1、下列离子方程式正确的是（ ）
A . 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++ 
＝BaSO4↓+2H2O
B . 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
C . 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+＝3H2O+2Fe3+
D . Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：Fe3++3 
+3Ba2++3Cl-＝FeCl3+3BaSO4↓
＝BaSO4↓+2H2O
B . 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O＝CaCO3↓+2H+
C . 用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+＝3H2O+2Fe3+
D . Fe2(SO4)3溶液与BaCl2溶液反应：Fe3++3 +3Ba2++3Cl-＝FeCl3+3BaSO4↓
2、下列实验结论与实验操作、现象对应正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作及现象 | 实验结论 |
| A | 向某溶液中加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 | 该溶液中一定含有 |
| B | 将某白色固体置于试管中加热，并将产生的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 | 该固体中一定含有NaHCO3 |
| C | 向某无色溶液中，先加入适量稀硝酸酸化，无沉淀生成，再加入硝酸银，产生白色沉淀 | 该溶液中一定含有Cl- |
| D | 向某无色溶液中滴加酚酞，溶液呈红色 | 该溶液可能是Na2CO3溶液 |
A . A
B . B
C . C
D . D
3、金属钼是一种优良的催化剂。工业上冶炼钼所涉及的反应有①2MoS2+7O2 
2MoO3+4SO2；②H2MoO4 
MoO3+H2O；MoO3+3H2 
Mo+3H2O。下列说法错误的是（ ）
2MoO3+4SO2；②H2MoO4 MoO3+H2O；MoO3+3H2 Mo+3H2O。下列说法错误的是（ ）
A . 反应①②③都属于氧化还原反应
B . 反应②③生成的水均属于氧化产物
C . 在反应①中Mo和S均被氧化
D . 反应③中，氧化剂为MoO3
三、综合题（共4小题）
1、现有以下物质：①NaOH溶液；②液态HCl；③NaHCO3晶体；④熔融KCl；⑤Fe(OH)3胶体；⑥Cu。
(1)以上物质中属于电解质的是(填序号)。
(2)以上物质中能导电的纯净物是(填序号)。
(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈色，即制得Fe(OH)3胶体。判断胶体制备成功的方法是。
(4)写出③在水溶液中的电离方程式：。
(5)在①中加入③，发生反应的离子方程式为。
2、三氧化二砷(As2O3)，无臭无味，外观为白色霜状粉末，微溶于水。请回答下列问题：
(1)As2O3中As元素的化合价为价。
(2)As2O3与NaOH溶液反应的化学方程式为As2O3+2NaOH＝2NaAsO2+H2O，该反应(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应，该反应的离子方程式为。
(3)已知As2O3与Zn可发生反应6Zn+As2O3+6H2SO4＝2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O，其中氢元素的化合价未发生变化。
①上述反应中的氧化剂为(填化学式)，被氧化的元素为(填元素符号)。
②若有9.9 g As2O3完全反应，则生成的AsH3的质量为g。
3、有一无色透明溶液，欲确定其是否含有下列离子：H+、Mg2+、NH 
、Fe3+、Ba2+、SO 
、Cl-、HCO 
，实验如下：
、Fe3+、Ba2+、SO 、Cl-、HCO ，实验如下： ①用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部，试纸变为红色；
②取少量该溶液，加入过量BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③取②中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸；
④取少量原溶液，加入过量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，加热时有气体生成，已知：NH 
+OH- 
NH3↑+H2O
回答下列问题：
(1)溶液中一定存在的离子是；溶液中肯定不存在的离子是。
(2)写出实验步骤③中发生反应的离子方程式：。
(3)写出实验步骤④中生成的沉淀的化学式：。
(4)不能确定的离子是，为了进一步确定其是否存在，应该补充的实验是。
4、NaCl是一种化工原料。请根据如图转化关系，回答下列问题：
(1)物质Y、P的化学式依次为、。
(2)可用于工业制漂白液的是反应(填序号)，该离子方程式为。
(3)物质W可在中作氧气供给剂。物质W与水反应的过程中，体现了物质W具有的性质是(填“氧化性”“还原性”或“氧化性和还原性”)。
(4)将一定量的CO2通入Y的溶液中至Y完全反应，得到两种盐的混合溶液，鉴别这两种盐可采用的方法。
四、实验题（共1小题）
1、某研究性学习小组欲探究氯气的化学性质，设计的实验装置如图所示。
已知：该装置气密性良好，铁粉放在耐高温托盘内(防止硬质玻璃管炸裂)。
请回答下列问题：
(1)为防止铁粉被空气中的氧气氧化，在加热之前应该进行的操作为。
(2)实验中，观察到紫色石蕊溶液颜色的变化为。
(3)实验装置中空试管的作用是。
(4)烧杯中氢氧化钠溶液的作用是。
(5)盛水的试管中，溶液的颜色为，说明氯气(填“能”或“不能”)溶于水。