内蒙古自治区乌兰察布市集宁区第二中学2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷_试卷库

内蒙古自治区乌兰察布市集宁区第二中学2020-2021学年高一上学期化学期中考试试卷

年级：学科：类型：期中考试来源：91题库

一、单选题（共19小题）

1、下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）

A . CuO + H₂ $\text{[math]}$ Cu + H₂O B . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄ + MnO₂+O₂↑ C . Fe₂O₃ + 3CO $\text{[math]}$ 2Fe + 2CO₂ D . NaOH + HCl = NaCl + H₂O

2、下列古诗词描述的场景中发生的化学反应不属于氧化还原反应的是（）

A . 爆竹声中一岁除——黑火药受热爆炸 B . 烈火焚烧若等闲——石灰石分解 C . 蜡炬成灰泪始干——石蜡的燃烧 D . 炉火照天地，红星乱紫烟——铁的冶炼

3、下列不属于离子反应的是（）

A . 氢气在氧气中燃烧 B . 盐酸和氢氧化钠溶液反应 C . 铁和硫酸铜溶液反应 D . 大理石和稀盐酸反应

4、下列说法正确的是（）

A . Mg的摩尔质量是24 g B . 摩尔是七个基本物理量之一，符号为mol C . 在标准状况下，22.4 LH₂O的质量约为18 g D . 9 g H₂O与0.5 mol NO₂有相同的分子数

5、下列物质中属于电解质的是（）

①氢氧化钠溶液②硫酸钙固体③铜④蔗糖⑤三氧化硫⑥熔融氯化钠

A . ⑥ B . ①②⑥ C . ①③ D . ②⑥

6、设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A . 标准状况下，2.24L四氯化碳中含有共价键总数为0.4N_A B . 58.5克NaCl固体中含有的离子数目为N_A C . 1L1.0mol/L的盐酸中含有HCl分子数为N_A D . 常温常压下，88gCO₂气体中含有的原子总数为6N_A

7、在标准状况下，3.4gNH₃的（）

A . 分子数约为6.02×10²³ B . 物质的量为0.1mol C . 体积约为4.48L D . 摩尔质量为17

8、古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为（）

A . 趁热过滤 B . 萃取分液 C . 常压蒸馏 D . 浓缩结晶

9、下列反应的离子方程式书写正确的是（）

A . 用稀硫酸清洗铁锈(Fe₂O₃)：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O B . 铝片与硝酸汞溶液反应：Al+Hg²⁺=Al³⁺+ Hg C . 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba²⁺+SO₄^2—=BaSO₄↓ D . 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+2H⁺=Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑

10、下列说法正确的是（）

A . KHCO₃的电离方程式为：KHCO₃=K⁺+H⁺+CO $\text{[math]}$ B . 碱性氧化物一定是金属氧化物 C . 酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质 D . SO₃溶于水，其水溶液能导电，SO₃是电解质

11、能用CO $\text{[math]}$ +2H⁺=H₂O+CO₂↑来表示的化学方程式是（）

A . CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ B . Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ C . NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ D . Na₂CO₃+H₂SO₃=Na₂SO₃+H₂O+CO₂↑

12、下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是（）

A . 某无色溶液中可能大量存在：H⁺、Cl^-、MnO $\text{[math]}$ B . pH=2的溶液中可能大量存在：Na⁺、NH $\text{[math]}$ 、CO $\text{[math]}$ C . 向FeI₂溶液中通入少量的氯气：2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^- D . 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：H⁺+SO $\text{[math]}$ +Ba²⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

13、下列反应会导致溶液导电性减弱的是（）

A . 氢氧化钡溶液中加入少量硫酸铜固体 B . 氢氧化钠溶液中加入氯化钾固体 C . 硫酸钠溶液中加入氯化钡固体 D . 水中加入氯化钠固体

14、N₂O曾作麻醉剂，对于反应：3CO+2NO₂=3CO₂+N₂O，下列说法正确的是（）

A . CO在反应中表现出氧化性 B . N₂O作还原剂 C . 反应中每生成1molN₂O，转移4mol电子 D . CO发生氧化反应

15、下列说法中正确的是（）

A . 1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1 000 mL水配制成的溶液 B . 从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL，剩余溶液物质的量浓度为0.5 mol/L C . 常温常压时，1 mol Cl₂的体积为22.4 L D . CaCl₂的摩尔质量是111 g

16、向碘水中滴加Na₂SO₃溶液时发生反应：Na₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+Na₂SO₄。下列说法正确的是（）

A . Na₂SO₃为氧化剂 B . 每生成1个Na₂SO₄ ，理论上转移的电子数目为2个 C . 氧化性：Na₂SO₃>HI D . I₂发生氧化反应

17、下列说法错误的是（）

A . 置换反应全部属于氧化还原反应 B . 金属单质在氧化还原反应中只能作还原剂 C . 非金属单质在氧化还原反应中只能作氧化剂 D . 还原剂在氧化还原反应中被氧化

18、下列说法错误的是（）

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②向Fe(OH)₃胶体中加入少量盐酸，出现红褐色Fe(OH)₃沉淀

③可用渗析法分离淀粉胶体和NaCl溶液

④Fe(OH)₃胶体在通电后可作定向移动，是因为Fe(OH)₃胶体带电

⑤依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

⑥在土壤上施用含氮量相同的碳酸氢铵和硝酸铵肥料，硝酸铵肥效高(土壤胶体分散质粒子带负电）

A . ②⑤⑥ B . ④⑤⑥ C . ①⑤⑥ D . ③④⑥

19、当溶液中X₂O $\text{[math]}$ 和SO $\text{[math]}$ 离子数之比为1：3时，正好完全发生氧化还原反应，X在还原产物中的化合价为（）

A . +1 B . +3 C . +2 D . +4

二、综合题（共4小题）

1、按要求回答下列问题：

(1)以下物质中：①酒精，②熔融KCl，③NaHSO₄固体，④氢氧化钠溶液，⑤铜，⑥CO₂ ， ⑦Fe(OH)₃胶体，⑧熔化的NaOH，⑨醋酸，⑩溴化氢。其中属于电解质的是(填编号，下同)，其中属于电解质且能导电的有，属于非电解质的是。

(2)向Fe(OH)₃胶体中逐滴滴入过量的盐酸，会出现一系列变化：先出现，后出现，出现现象2的原因 (用离子方程式表示)。

2、按要求写出方程式：

(1)Fe₂(SO₄)₃的电离方程式：。

(2)氢氧化铜溶于盐酸的离子方程式：。

(3)离子反应方程式CO $\text{[math]}$ +2H⁺=CO₂↑+H₂O所对应的化学方程式：。

(4)足量Mg(HCO₃)₂和少量NaOH溶液反应(离子方程式) ：。

(5)写出NaHSO₄在熔融条件下的电离方程式：。

3、氧化还原反应是一类重要的反应。

(1)已知反应：①Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺ ， ②Cu²⁺+Fe=Cu+Fe²⁺ ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是。

(2)用双线桥法标出下列反应中电子转移的方向和数目Cl₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。并指出氧化剂和还原剂：氧化剂，还原剂：。

(3)已知反应：3Cu+8HNO₃(稀)=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。铜与稀硝酸反应的离子方程式是。

(4)下列物质在氧化还原反应中，常作还原剂的有；常作氧化剂的有。(均填序号)

①KMnO₄②铝③氯水④FeCl₃⑤一氧化碳

4、某同学欲用450mL0.5mol/L的稀H₂SO₄ ，他准备用98%的浓H₂SO₄(ρ=1.84g/cm³)进行配制。

(1)填写下列操作步骤：

①所需浓H₂SO₄的体积为。

②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒量取。

③将量取的浓H₂SO₄沿玻璃棒慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌。

④立即将上述溶液沿玻璃棒注入中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。

⑤加水至距刻度1到2厘米处，改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。

(2)请指出上述操作中一处明显不正确：。

(3)误差分析：(填偏高、偏低、无影响)操作②中量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将；

(4)若实验过程中出现加蒸馏水时不慎超过了刻度如何处理？