吉林省长春市农安县2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
年级： 学科： 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共20小题）
1、不溶于水且比水轻的一组液体是（ ）
A . 甲苯、四氯化碳
B . 苯、汽油
C . 硝基苯、一氯丙烷
D . 酒精、溴
2、反应A+B→C（放热）分两步进行：①A+B→X（吸热），②X→C（放热）．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
3、下列有关电池的说法错误的是（ ）
A . 手机上用的锂离子电池属于二次电池
B . 锌锰干电池中，锌电极是负极
C . 氢氧燃料电池可把化学能转化为电能
D . 铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极
4、下列装置中能够形成原电池的是（ ）
A . 
B . 
C . 
D . 
B .
C .
D .
5、下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是（ ）
A . 10℃ 20mL 3mol/L的盐酸溶液
B . 20℃ 10mL 4mol/L的盐酸溶液
C . 20℃ 20mL 2mol/L的盐酸溶液
D . 20℃ 30mL 2mol/L的盐酸溶液
6、能源是现代社会发展的主要支柱，下列属于二次能源的是（ ）
A . 太阳能
B . 水力
C . 潮汐能
D . 电力
7、下列对于元素周期表结构的叙述中，正确的是（ ）
A . 7个横行代表7个周期，18个纵行代表18个族
B . 副族元素中没有非金属元素
C . 除第一周期外，其他周期均有18种元素
D . 碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
8、下列各组性质比较错误的是（ ）
A . 氢化物的热稳定性：H2S＞HCl
B . 酸性:HClO4＞H2SO4
C . 碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3
D . 原子半径Cl＞F
9、下列粒子中，半径最小的是（ ）
A . Na+
B . Na
C . Mg2+
D . Cl-
10、13C﹣NMR（核磁共振）、15N﹣NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，Kurt Wu thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖．下面有关13C、15N叙述正确的是（ ）
A . 13C与15N有相同的中子数
B . 13C与C60互为同位素
C . 15N与14N互为同位素
D . 15N的核外电子数与中子数相同
11、下列含有离子键的物质是（ ）。
A . Fe
B . 
C . HCl
D . NaCl
C . HCl
D . NaCl
12、下列说法错误的是（ ）
A . CO燃烧是放热反应
B . H2SO4与NaOH反应是放热反应
C . CaCO3受热分解是吸热反应
D . CaO与H2O反应是吸热反应
13、下列分子式不止表示一种物质的是（ ）
A . C3H8
B . C4H10
C . CHCl3
D . CH2Cl2
14、某主族元素R的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于4，由此可以判断（ ）
A . R一定是第四主族元素
B . R一定是第四周期元素
C . R的气态氢化物的稳定性一定比同族元素的氢化物稳定
D . R的气态氢化物的化学式可以表示为H2R
15、下列各组元素性质或原子结构的递变的叙述中错误的是（ ）
A . Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多
B . P、S、Cl元素最高正化合价依次增大
C . N、O、F得电子能力依次减弱
D . Li、Na、K失电子能力依次增强
16、有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与C构成原电池时，电极反应式为：C2-+2e-→C，B-2e-→B2+则A、B、C、D金属性由强到弱的顺序为（ ）
A . A＞B＞C＞D
B . A＞B＞D＞C
C . D＞C＞A＞B
D . D＞A＞B＞C
17、一定温度下的恒容密闭容器中，发生可逆反应2NO2（g） 
2NO（g）+O2（g）下面选项中不能作为达到化学平衡状态标志的是（ ）
2NO（g）+O2（g）下面选项中不能作为达到化学平衡状态标志的是（ ）
A . 单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
B . 混合气体的总压强不再变化
C . NO2、NO、O2的浓度之比为2∶2∶1
D . 混合气体的颜色不再改变
18、下列说法中错误的是（ ）
A . 乙烯与Br2的加成，乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双键有关
B . 用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷
C . 相同物质的量的乙烯和甲烷完全燃烧消耗的氧气的量相同
D . 利用燃烧的方法可以鉴别乙烯和甲烷
19、乙醇分子结构式如图所示，下列反应及断键部位错误的是（ ）
A . 乙醇与钠的反应是①键断裂
B . 乙醇的催化氧化反应是②③键断裂
C . 乙醇的完全燃烧是①②③④⑤键断裂
D . 乙醇与乙酸发生酯化反应是①键断裂
20、有机化合物 
可能发生的化学反应有（ ）
可能发生的化学反应有（ ） ①加成反应②氧化反应③取代反应④加聚反应
A . ①③
B . ①②③④
C . ②③④
D . ①③④
二、综合题（共4小题）
1、某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程示意图如图所示，回答下列问题:
(1)实验中玻璃棒的作用是。
(2)浸有稀硫酸的棉花的作用是。
(3)请写出该反应的化学反应方程式：。
(4)通过现象，说明该反应为(填“吸热”或“放热”)反应，这是因为反应物的总能量(填“>”“<”或“=”)生成物的总能量。
2、
(1)反应3A(g)＋B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①vA＝1
mol/(L·min)、②vC＝0.5 mol/(L·min)、③vB＝0.5
mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是。（用序号表示）
(2)某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：
①该反应的化学方程式为。
②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为。
③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时（填“大”，“小”或“相等”,下同），混合气体密度比起始时。
④上述反应，在第2min时，X的转化率为。
3、
(1)由铜、铁和硫酸铜溶液组成的原电池中，作正极的是（填化学式），正极的电极反应式为；电子由（填“正”或“负”，下同）极经导线移向极，总反应的离子方程式为。
(2)若以反应 
来设计原电池，则电池的负极材料是（填化学式，下同），电解质溶液为溶液。
来设计原电池，则电池的负极材料是（填化学式，下同），电解质溶液为溶液。 
4、乙醇和乙酸是生活中常见的有机物。
(1)如图所示为（填“乙醇”或“乙酸”）的球棍模型。
(2)乙醇中所含有的官能团的名称为，乙酸中所含有的官能团的名称为。
(3)写出实验室由乙醇制取乙醛的化学反应方程式。
(4)写出如图所示装置中乙醇和乙酸反应的化学方程式：。该反应的类型为反应，右侧小试管中应装有溶液。
