福建省南平市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷_试卷库

福建省南平市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、“绿水青山就是金山银山”，下列做法有利于环境保护和可持续发展的是（）

A . 大量生产一次性超薄塑料袋方便日常生活 B . 对所有垃圾以直接露天焚烧的方式进行处理 C . 加大农药和化肥的生产和使用量，以提高粮食的产量 D . 推行绿色设计、绿色工艺、开发绿色产品，从源头上消除污染

2、下列关于 $\text{[math]}$ 说法正确的是（）

A . 中子数为60 B . 质量数为87 C . 核电荷数为27 D . 核外电子数为33

3、下列表示正确的是（）

A . N₂的结构式: N≡N B . 甲烷分子的球棍模型是:

C . 乙烯的结构简式：CH₂CH₂ D . NaCl的电子式:

4、下列物质属于同分异构体的是（）

A . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ B . O₂与O₃ C . 正丁烷与异丁烷 D . 乙烷与丙烷

5、不断进步的材料逐渐构筑了现代文明社会，下列说法错误的是（）

A . “唐三彩”和景德镇陶瓷均属于无机非金属材料 B . 以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可以用于医疗 C . 钛制人造关节可以和人骨密切结合，钛被人们称为“亲生物金属” D . 用于制作N95口罩的“熔喷布”主要原料是聚丙烯，聚丙烯属于有机高分子材料

6、下列变化过程需破坏离子键的是（）

A . 干冰升华 B . 电解水 C . 食盐熔化 D . 氯化氢溶于水

7、对于化学反应：CaCO₃＋2HCl=CaCl₂＋CO₂↑＋H₂O，下列措施（其他条件一定）不能增大反应速率的是（）

A . 增大HCl溶液的浓度 B . 粉碎CaCO₃固体 C . 升高反应体系的温度 D . 减小反应体系的压强

8、下列现象因发生取代反应而产生的是（）

A . 甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 B . 将苯加入溴水中，振荡后水层接近无色 C . 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D . 乙烯使酸性KMnO₄溶液褪色

9、同一短周期X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性：HZO₄＞H₂YO₄＞H₃XO₄ ，则下列判断正确的是（）

A . 原子半径：X＞Y＞Z B . 气态氢化物的稳定性：XH₃＞H₂Y＞HZ C . 非金属性：X＞Y＞Z D . 阴离子的还原性：Z^-＞Y^2-＞X^3-

10、某小组设计的化学电池使LED灯发光的装置如图所示，下列叙述正确的是（）

A . 锌片为正极，铜片为负极 B . 锌片质量减轻，发生还原反应 C . 电子由铜片通过稀硫酸流向锌片 D . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换

11、反应2SO₂（g）＋O₂（g） $\text{[math]}$ 2SO₃（g）的能量变化如图所示,下列说法错误的是（）

A . 该正反应为放热反应 B . 该反应物总能量高于生成物总能量 C . 吸热反应一定要加热后才能发生 D . 2molS（g）、6molO（g）生成2molSO₃（g），共放出y kJ能量

12、苹果酸分子的结构简式为

，下列说法正确的是（）

A . 苹果酸属于烃 B . 苹果酸能发生取代反应 C . 苹果酸分子式为C₄H₈O₅ D . 1mol苹果酸可与3molNaOH发生反应

13、短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，则下列叙述正确的是（）

		X
	Y
Z

A . X一定是活泼的非金属元素 B . Y元素的最高正价为+7价 C . Z单质比Y单质更易与氢气化合 D . Z的最高价氧化物化学式为ZO₃

14、下列物质转化在给定条件下能实现的是（）

①Cu $\text{[math]}$ CuO $\text{[math]}$ Cu（NO₃）₂

②Si $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ H₂SiO₃

③Al₂O₃ $\text{[math]}$ Na[Al（OH）₄] $\text{[math]}$ AlCl₃

④Fe $\text{[math]}$ FeCl₃ $\text{[math]}$ FeCl₃

A . ①③ B . ②③ C . ②④ D . ①④

15、下列实验操作能达到预期目的是（）

A . 配制500mL 0.1 mol·L^-1的硫酸溶液

B . 处理氨气

C . 利用排空气法收集氯气

D . 分离乙醇和水

16、对水样中M的分解速率的影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度 [c（M）]随时间（t）变化的有关实验数据如下图所示，下列说法错误的是（）

A . 水样的pH越小，M的分解速率越快 B . 水样中添加Cu²⁺ ，能加快M的分解速率 C . 由②③得，反应物浓度越大，M的分解速率越快 D . 在0~20min内，②中M的平均分解速率为0.015mol·L^-1·min^-1

二、填空题（共3小题）

1、下表是元素周期表的一部分,请参照元素①-⑩在表中的位置,回答下列问题。

族

周期

ＩA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

(1)②的原子结构示意图是。

(2)化学性质最不活泼的元素是（填元素符号）。

(3)③和④原子中，原子半径较大的是（填元素符号）。

(4)常用作半导体材料的是（填名称）。

(5)⑧、⑨的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是（填化学式）。

(6)焰色反应显黄色的物质所含的金属元素是（填元素符号）。

(7)元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是（填化学式）。

(8)结构简式为

的有机物分子式是，其中碳元素与氢元素的质量比m（C）∶（H）=。

2、一定温度下，在容积为2 L的密闭容器内, 某一反应中气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示, 请根据图示回答下列问题。

(1)写出该反应的化学方程式：。

(2)t₁～t₃时间段，以M的浓度变化表示的平均反应速率为（用含t₁、t₃的式子表示）。

(3)比较a点与b点反应速率大小，VaV_b（填“>”“=” 或 “< ”）。

(4)如图所示的三个时刻中，（填t₁、t₂或t₃）时刻处于平衡状态。

(5)下列叙述中，能说明该反应达到平衡状态的是________。 (5)

A . 容器内M与N的物质的量相等 B . 容器内M与N的浓度不随时间变化 C . 单位时间内每消耗1 mol N，同时生成0.5 mol M D . 容器内压强不随时间变化

3、

(1)从A．甲烷 B．乙酸 C．乙醇 D．蛋白质等四种有机物中，选择合适的物质，将其标号填在横线上。

①蚕丝的主要成分是。

②我国“西气东输”的气体主要成分是。

③酒驾是指驾驶员呼出的气体中含量超标。

④可清除热水瓶内胆水垢[主要成分CaCO₃和Mg（OH）₂]的是。

(2)A、B、C、D、E均为中学常见有机物，其转化关系如下图，回答下列问题：

①E物质的结构简式为，A⟶B的化学方程式为。

②实验室利用A和C制取D，反应的化学方程式为，收集装置可选用下图装置（填标号）。

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三、综合题（共2小题）

1、工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃ ，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）提取氧化铝做冶炼铝的原料，其工艺流程如下图所示：

请回答下列问题。

(1)操作1、2、3的名称均为。

(2)滤液1中所含的阴离子除OH^-外，还有、（填离子符号），滤渣2 的成分为（填化学式）。

(3)滤液2中加入过量氨水生成固体1的离子反应方程式为。

(4)滤液3中溶质的主要成分属于盐类的物质是、（填化学式）。

(5)固体1灼烧发生反应的化学方程式为。

2、氯化铜是重要的化工原料，广泛用做有机合成催化剂。实验室可用如图所示装置，用还原铜粉和氯气来制备氯化铜，已知：氯化铜容易潮解。

(1)配平A装置中发生化学反应的方程式：KMnO₄+HCl（浓） =KCl+MnCl₂ + Cl₂↑+ H₂O，装浓盐酸的仪器名称是。

(2)B装置的作用是，C装置中的试剂是。E装置的作用是。

(3)F中发生的化学反应的离子方程式为。

(4)当Cl₂排尽空气后，加热D，装置D中的现象是。

(5)某同学用不纯的铜粉（含少量铁粉）进行实验。铜粉和铁粉完全反应后，取少量产物于一洁净的试管中，加水溶解，再加入（填试剂），出现（填现象），则证明产物中含有 FeCl₃。

(6)用15.8 g KMnO₄固体与足量的浓盐酸反应，被氧化的HCl是mol。