湖南省怀化市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷
年级： 学科： 类型：期末考试 来源：91题库
一、单选题（共14小题）
1、下列说法错误的是（ ）
A . 煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物
B . 石油是由多种碳氢化合物组成的混合物
C . 塑料、合成橡胶和合成纤维三大合成材料，是以石油、煤和天然气为主要原料生产的
D . 绿色化学的核心就是植树造林
2、下列金属，在工业上常用电解法冶炼的是（ ）
A . 铜
B . 铝
C . 铁
D . 银
3、下列说法正确的是（ ）
A . 葡萄糖和果糖是同系物
B . 葡萄糖、油脂和蛋白质都能水解
C . 成人每日需要进食50~60克脂肪
D . 不能用燃烧的方法鉴别蚕丝和纤维素织物
4、炒菜时，加一点酒和醋能使菜味香可口，原因是（ ）
A . 有酯类物质生成
B . 有乙醛生成
C . 乙酸有香味
D . 有盐类物质生成
5、下列过程所发生的化学反应属于加成反应的是（ ）
A . 光照射甲烷与氯气的混合气体
B . 乙烯通入溴水中
C . 乙烯通入酸性高锰酸钾溶液
D . 苯与液溴混合后加入铁粉
6、下列说法正确的是（ ）
A . 戊烷有两种同分异构体
B . 甲烷能与强酸强碱反应
C . CH4的比例模型是 
D . 甲烷与氯气反应生成的四种氯代产物常温下都是油状液体
D . 甲烷与氯气反应生成的四种氯代产物常温下都是油状液体
7、实验室用如图装置制备乙酸乙酯，下列说法错误的是（ ）
A . 甲试管中碎瓷片的作用是防暴沸
B . 长导管a的作用是导气和冷凝
C . 导管不能伸入液面下是为了防止倒吸
D . 乙试管中饱和碳酸钠溶液的作用是增大乙酸乙酯的溶解
8、下列说法错误的是（ ）
A . 升高温度可加快H2O2的分解速率
B . 减小H2O2溶液浓度可降低其分解速率
C . 加FeCl3不能加快H2O2分解速率
D . 用带火星的木条可检验H2O2分解产生的气体
9、如图装置中发生反应，电流表指针偏转，同时M极逐渐变粗，N极逐渐变细，G为电解质溶液。则下列各组中的M、N、G所对应的物质正确的是（ ）
A . M是Zn，N是Cu，G是稀硫酸
B . M是Cu，N是Zn，G为稀硫酸
C . M是Fe，N是Ag，G为稀AgNO3溶液
D . M是Ag，N是Fe，G为稀AgNO3溶液
10、如图所示，将少量液体X加入烧瓶中，观察到气球逐渐膨胀。则下表中液体X和固体Y的组合，不符合实验要求的是（ ）
| ① | ② | ③ | ④. | |
| X | 氯化铵溶液 | 水 | 稀硫酸 | 水 |
| Y | Ba(OH)2·8H2O | 氢氧化钠 | 氯化钠 | 生石灰 |
A . ①③
B . ②④
C . ①②
D . ③④
11、下列说法正确的是（ ）
A . 氢氧化钠固体中存在离子键和非极性键
B . 氯化氢的电子式为 
C . 干冰熔化破坏了共价键和分子间作用力
D . 水的沸点比硫化氢的沸点高是因为水分子之间存在氢键
C . 干冰熔化破坏了共价键和分子间作用力
D . 水的沸点比硫化氢的沸点高是因为水分子之间存在氢键
12、几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据如下：
| 元素代号 | L | M | Q | R | T |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +7、-1 | -2 |
| 原子半径/nm | 0.160 | 0.143 | 0.102 | 0.099 | 0.074 |
据表中信息判断，下列有关叙述正确的是（ ）
A . L、M的单质分别与水反应时，M的单质反应更剧烈
B . M与T形成的化合物是两性氧化物
C . Q的气态氢化物的稳定性强于T
D . L与R两元素形成的化合物中，含有共价键
13、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是（ ）
A . 过程①发生非氧化还原反应
B . 过程②中，发生反应为S2-+Fe3+=S+Fe2+
C . 过程③中，氧气是氧化剂
D . 整个转化过程中Fe3+可以循环使用
14、下列实验图示能完成实验描述的是（ ）
| 选项 | 实验描述 | 实验图示 |
| A | 该实验能验证氧化性：H2O2＞Br2＞H2SO3 | |
| B | 该实验能够比较Cl、C、Si非金属性的强弱 | |
| C | 该实验装置用于干燥、收集并吸收多余氨气 | |
| D | 该实验能验证SO2的氧化性、漂白性 | |
A . A
B . B
C . C
D . D
二、综合题（共5小题）
1、有四种短周期元素，相关信息如下表。
|
元素 |
相关信息 |
|
A |
气态氢化物极易溶于水，水溶液显碱性 |
|
B |
焰色反应为黄色 |
|
C |
-2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
|
D |
单质是黄绿色气体，可用于自来水消毒 |
请根据表中信息回答：
(1)A在元素周期表中的位置是；
(2)B的最高价氧化物对应水化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式；
(3)B与C所形成化合物的电子式为；
(4)能说明元素D的非金属性强于元素C的实验事实是(填字母)。
a.常温下，两种单质的熔点不同
b.D的气态氢化物的稳定性大于C
c.D的最高价氧化物对应的水化物酸性强于C
d.C的原子半径大于D
2、反应Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量变化趋势如图所示：
(1)该反应为(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是___(填字母)。 (2)
A . 将铁片改为铁粉
B . 改稀硫酸为98%的浓硫酸
C . 升高温度
(3)若将上述反应设计成原电池，装置如图，B电极有气泡产生，则B为(填“正”或“负”)极，其电极反应式为。
3、某可逆反应在体积为2L的密闭容器中进行，0~3分钟各物质的物质的量变化情况如图所示(A、C均为气体，B为固体)：
(1)该反应的化学方程式为；
(2)下列说法正确的是____； (2)
A . 2min内用B表示的化学反应速率为0.25mol·L-l·min-1
B . 当容器内混合气体的密度保持不变时，该反应达到了化学反应限度
C . 当容器内压强保持不变时，该反应达到了化学反应限度
D . 达到平衡时，A的转化率为60%
4、下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：
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A |
①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型 |
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B |
①由C、H两种元素组成；②比例模型为 |
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C |
①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成酯 |
|
D |
①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为 |
；③能与水在一定条件下反应生成C
回答下列问题：
(1)D的官能团的名称是；
(2)在铁的作用下，B与液溴反应的化学方程式为；
(3)C能与D反应生成酯，其化学反应方程式为，该反应的反应类型是。
5、过氧化钙(CaO2)是一种白色、无毒、难溶于水的固体，加热至350℃左右开始分解放出氧气。过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。其工业制备的主要流程如图：
(1)搅拌的目的是，乙中不能采用加热措施，可能的原因是；
(2)乙中发生的化学反应方程式为；
(3)滤液X中，除水外还可以循环利用的物质是；
(4)检验CaO2·nH2O是否洗涤干净的方法是；
(5)取上述制得的CaO2·nH2O晶体进行热重分析，其热分解时晶体的质量随温度变化的曲线如图，则过氧化钙晶体(CaO2·nH2O)的化学式为。
三、综合题（共2小题）
1、某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)装有铜网的玻璃管中发生反应的化学方程式为；
(2)甲、乙两处水浴作用不相同。甲中装的是(选填“热水”、“冷水”)；乙的作用是；
(3)若试管a中收集到的混合液体可使紫色石蕊试液变红色，则可通过(填实验操作名称)的方法获得乙醛。
2、海带中含有丰富的碘元素，某实验小组设计如图流程，从海带中提取碘。
(1)灼烧海带时，除需要三脚架、泥三角外，还需要用到的实验仪器是___(填字母)； (1)
A . 烧杯
B . 蒸发皿
C . 坩埚
D . 试管
E . 酒精灯
(2)提取碘的过程中有关的实验操作名称：①，③；
(3)②对应的离子反应方程式为；
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：__；
(5)从含碘的有机落液中提取碘和回收有机溶液，还需要经过蒸馏，装置如图。使用水浴的优点是，最后晶态碘在里聚集(填仪器名称)。
