湖南省永州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷_试卷库

湖南省永州市2019-2020学年高一下学期化学期末考试试卷

年级：学科：类型：期末考试来源：91题库

一、单选题（共16小题）

1、在“新冠肺炎战疫” 中，化学知识发挥了重要作用。下列物质不能杀灭冠状病毒的是（）

A . 双氧水 B . 84 消毒液 C . 75%的医用酒精 D . 明矾溶液

2、钇(Y)是一种重要超导材料的组成元素。下列关于 $\text{[math]}$ Y 的说法错误的是（）

A . 质量数为 89 B . 核外电子数为 39 C . 中子数为 128 D . 钇是金属元素

3、下列物质含有离子键是（）

A . H₂ B . Fe C . NaCl D . HCl

4、下列说法错误的是（）

A . 糖类都能水解 B . 乙烯可用作水果催熟剂 C . 可用灼烧的方法鉴别蚕丝和棉花 D . 工业上利用油脂在碱性条件的水解反应制取肥皂

5、下列化学用语正确的是（）

A . 葡萄糖的分子式：C₁₂H₂₂O₁₁ B . NH₃的结构式：

C . Cl^-的结构示意图：

D . CO₂的电子式：

6、以下铜锌原电池工作原理认知模型图中，错误的是（）

A . 正负极标注 B . 电极反应式 C . 电子移动方向 D . H⁺的移动方向

7、2019年是“国际化学元素周期表年”。下列对元素周期表的认识正确的是（）

A . 周期表中共有18个族 B . 第一、二、三周期为短周期 C . 第三周期主族元原子半径自左向右依次增大 D . 第二周期主族元素从左到右，最高正化合价从+1递增到+7

8、下列比较错误的是（）

A . 密度：Na>Li B . 稳定性：HF<HCl C . 酸性：HClO₄>H₂SO₄ D . 碱性：NaOH>Mg(OH)₂

9、决定化学反应速率的主要因素是（）

A . 反应温度 B . 反应物的浓度 C . 反应物本身的性质 D . 反应物之间的接触面积

10、下列金属的冶炼方法与工业上冶炼铝的方法相同的是（）

A . Fe₂O₃+3CO $\text{[math]}$ 2Fe+3CO₂ B . 2Ag₂O $\text{[math]}$ 4Ag+O₂↑ C . Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu D . 2NaCl(熔融) $\text{[math]}$ 2Na+Cl₂↑

11、如图所示，有关化学反应和能量变化的说法正确的是（）

A . 图 a 表示的是放热反应的能量变化 B . 图 a 中反应物的总能量高于生成物的总能量 C . 图 b 可以表示反应HCl+NaOH=NaCl+H₂O的能量变化 D . 图 b 所示反应不需要加热就能发生

12、某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是（）

A . 分子式为C₈H₁₁O₂ B . 能发生酯化反应 C . 能使酸性 KMnO₄溶液褪色 D . 1 mol 该有机物最多能与1 mol H₂发生加成反应

13、图是模拟煤的干馏实验装置。下列说法错误的是（）

A . 长导管的作用是导气和冷凝 B . 可燃气体能用作基础化工原料 C . 用分馏的方法从煤焦油中分离出苯 D . 可用蓝色石蕊试纸检验水层液体中含有氨

14、X、Y、Z是短周期主族元素，X 的原子中只有1个电子，Y 的一种同位素在考古时用来测定文物的年代， Z 原子的最外层电子数是电子层数的 2倍，且其单质为黄色晶体。下列说法错误的是（）

A . Z 为硫元素 B . 原子序数：X＜Y＜Z C . Y 的氢化物在常温常压下均为气体 D . YX₄在光照条件下可与氯气发生反应

15、下列由实验得出的结论正确的是（）

	实验	结论
A	在溴水中加入苯，振荡后水层接近无色	苯分子中含有碳碳双键
B	将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液变为无色且不分层	生成的 1， 2-二溴乙烷为无色、可溶于四氯化碳的液体
C	用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除	碳酸的酸性大于乙酸的酸性
D	乙醇和水都可与金属钠反应产生氢气	乙醇分子羟基中的氢原子与水分子中的氢原子具有相同的活性

A . A B . B C . C D . D

16、在隔绝空气条件下，11.12g FeSO₄· nH₂O受热脱水过程的热重曲线(固体质量随温度变化的曲线)如图所示，373℃时恰好完全失去结晶水。下列说法错误的是（）

A . n=7 B . 100℃时，所得固体M的化学式为FeSO₄·5H₂O C . N生成P的化学方程式为FeSO₄·H₂O $\text{[math]}$ FeSO₄+H₂O D . 将固体P加热至650℃，生成纯净固体Q的化学式为Fe₂O₃

二、填空题（共2小题）

1、元素周期表(律)在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。图表为元素周期表的一部分，回答下列问题

(1)⑦的元素名称为。

(2)元素①～⑧ 中金属性最强的是( 填元素符号)。

(3)比较②和⑤两种元素原子半径的大小：② ⑤(填“ >”或“< ”)。

(4)⑨ 的原子序数是。

(5)元素④～⑧中，最高价氧化物属于两性氧化物的是 (填元素符号)。

2、乙烯是重要的基础化工原料，通过以下流程可以合成具有芳香气味的酯F。已知B是最简单的芳香烃，其摩尔质量为78 g•mol^-1 。请回答下列问题：

(1)B的结构简式为，A→E 的有机反应类型为。

(2)D分子中所含官能团的名称是。

(3)写出D与E反应生成 F 的化学方程式。

(4)下列说法错误的是 __________________(填标号)。 (4)

A . 有机物 D、E、F 可以通过饱和Na₂CO₃ 溶液区分 B . E 物质不能被酸性高锰酸钾溶液氧化 C . C物质可通过硝化反应得到

D . CH₂=CH₂ 通过加聚反应得到的聚乙烯可以使溴水褪色

三、综合题（共3小题）

1、合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大成就。在恒温条件下将物质的量均为1mol的N₂和H₂充入1 L的恒容密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g) $\text{[math]}$ 2NH₃(g)，X,Y为反应体系中的两种物质，其浓度随时间变化关系如图所示：

(1)Y代表的物质是(填化学式)。

(2)0~10min 内用 X 的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为mol•L ^-1·min^-1。

(3)下列说法错误的是 ____(填标号)。 (3)

A . 图中A点时：v_正(X)>v_逆( X) B . 图中C点时：v_正(Y)>v_逆( Y)=0 C . 该条件下，反应达到平衡时，N₂的转化率为15%

(4)利用生物燃料电池原理可在室温下合成氨，电池工作时MV²⁺/ MV⁺在电极与酶之间传递电子，示意图所示：

图片_x0020_231918620

①电极a为极(填“正” 或“负”) 。

②请写出 N₂在固氮酶的作用下生成 NH₃的离子方程式。

2、乙醚是有机合成中重要的溶剂，在医药上常用作麻醉剂。实验室可用如图所示装置制备乙醚(夹持和加热装置均省略)：

反应原理如下：

主反应 2CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃CH₂OCH₂CH₃+ H₂O

副反应CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑ + H₂O

CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₃COOH

实验中可能用到的数据：

物质	乙醇	乙醚	乙酸
熔点/℃	-114.l	- 116.2	16.6
沸点/℃	78.4	34.5	l 17.9
水溶性	与水互溶	微溶	易溶

实验过程：

①在三颈烧瓶中加入12 mL质量分数为92%乙醇(相对密度为0.80g•cm^-3)和12 mL浓硫酸，再加入几粒沸石，分液漏斗中盛有25mL质量分数为92%乙醇，按图连接好装置：

②加热，将温度迅速上升到140℃开始向三颈烧瓶中滴加乙醇，维持反应温度在140℃，乙醇全部滴入后，继续反应一段时间，停止加热；

③将馏出液转入分液漏斗，分别用氢氧化钠溶液、饱和氯化钠溶液、饱和氯化钙溶液洗涤，得到有机粗产品；

④ 用无水氯化钙于燥粗产品至澄清，过滤，将滤液进行蒸馏，得到4.8g乙谜。

请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是。

(2)混合浓硫酸和乙醇的实验操作是。

(3)反应温度不超过140℃其的目是。

(4)提纯乙醚时氢氧化钠溶液的作用是。

(5)本实验中乙醚的产率为% (结果保留小数点后一位数字)．

3、海洋是巨大的化学资源宝库。以下是从海带中获取粗碘操作流程图，请回答下列问题：

(1)灼烧海带得到海带灰，经过浸取后得到海带提取液。下图所示装置可用于灼烧海带的是__________(填标号)。 (1)

A .

B .

C .

D .

(2)反应①中的氧化剂是(填化学式)。

(3)上述流程，进行操作 I 时加入的有机试剂为(填“苯”或“四氯化碳”)。

(4)操作II的名称为。

(5)反应②所得下层溶液，碘元素主要以I^-和 $\text{[math]}$ 存在，写出反应③得到I₂的离子方程式。

(6)为测定某含碘液废中I₂的含量，取amL废液，调节溶液pH后，加入Na₂S₂O₃溶液，恰好完全反应时消耗c mol/L Na₂S₂O₃溶液b mL(已知I₂ +2 $\text{[math]}$ ＝2I^-+ $\text{[math]}$ )，则废液中I₂的含量为mg/mL。